1、2021年1月葫芦岛市普通高中学业质量监测考试高二化学考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括卷和卷两部分。3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Br：80 Ag：108 Ba：137第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每
2、小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”下列观点正确的是A. 大力提倡开发化石燃料作为能源B. 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C. 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D. 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源2. 合成氨工业中采用的操作及主要目的不正确的是( )A. 采取循环操作主要是提高氮气和氢气的利用率B. 合成氨的温度控制在400500，主要是催化剂活性最大C. 氮气和氢气反应前净化主要目的是防止催化剂中毒D. 合成氨生产过程压强越大越好可以提高生产效益3. 下列关于多电子原子核外电子排布的说法错
3、误的是A. 各能层含有的能级数等于能层序数B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C. 各能层最多可容纳的电子数一定是偶数D. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、74. 下列说法错误的是A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量相同B. 1s22s12p1是激发态原子的电子排布式C. 基态溴原子的简化电子排布式是Ar3d104s24p5D. 某原子外围电子排布式是6s26p2，则该元素位于元素周期表的p区5. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子能级半充满B为非极性分子分子中只含非极性键C的非金属性比
4、强的电负性小于D的沸点高于的相对分子质量小于A. AB. BC. CD. D6. 下列说法正确的是( )A. 分子为三角锥形，N发生杂化B. 杂化轨道只适用于形成共价键C. 属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键D. 价层电子对互斥模型中，键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数7. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(1)O2(g) H140.5kJ/mol2CO(g)2C(s，石墨)O2(g) H221.0 kJ/mol则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)TiCl4(1)2CO(g)的H为A. 30.
5、0kJ/molB. 30.0 kJ/molC. 80.5kJ/molD. 80.5kJ/mol8. 下列说法中，不正确的是( )A. 乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，S0B. 金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应C. H”或“”)。19. 地壳中含有O、Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多种元素请回答下列有关问题。(1)Fe元素位于元素周期表的第_周期、第_ 族。(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是_。(3)Cu基态原子的电子排布式是_。(4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。Ti的原子序数是_，基态钛原子价电子层的电子排布图是_。(5)表格中数据是
6、Na、Mg、Al逐级失去电子的电离能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_。XYZ电离能 (kJmol-1)7384965781451456218177733691227451054095431157520. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。(1)钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，正极反应式是_。图中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择_(填“Zn”或“Cu”)。(2)如图为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_，则说明保护效果好。(3)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b为多孔石墨电极，通入的气体由
7、孔隙中逸出，并在电极表面放电。a电极反应式是_；若电池共产生3.6g水，则电路中通过了_mol的电子。21. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL-1)。.实验步骤(1)用_(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.1000molL-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录滴
8、定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论(5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗NaOH溶液的体积V=mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：_。按正确数据处理，可得c(市售白醋)=_molL1；市售白醋总酸量=_g100mL-1。(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅
9、出2021年1月葫芦岛市普通高中学业质量监测考试高二化学（答案）考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括卷和卷两部分。3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Br：80 Ag：108 Ba：137第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括1
10、6小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”下列观点正确的是A. 大力提倡开发化石燃料作为能源B. 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C. 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D. 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源【答案】D2. 合成氨工业中采用的操作及主要目的不正确的是( )A. 采取循环操作主要是提高氮气和氢气的利用率B. 合成氨的温度控制在400500，主要是催化剂活性最大C. 氮气和氢气反应前净化主要目的是防止催化剂中毒D. 合成氨生产过程压强越大越好可以提高生产效益【答案】D3. 下列关于
11、多电子原子核外电子排布的说法错误的是A. 各能层含有的能级数等于能层序数B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C. 各能层最多可容纳的电子数一定是偶数D. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7【答案】B4. 下列说法错误的是A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量相同B. 1s22s12p1是激发态原子的电子排布式C. 基态溴原子的简化电子排布式是Ar3d104s24p5D. 某原子外围电子排布式是6s26p2，则该元素位于元素周期表的p区【答案】A5. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子能级半
12、充满B为非极性分子分子中只含非极性键C的非金属性比强的电负性小于D的沸点高于的相对分子质量小于A. AB. BC. CD. D【答案】A6. 下列说法正确的是( )A. 分子为三角锥形，N发生杂化B. 杂化轨道只适用于形成共价键C. 属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键D. 价层电子对互斥模型中，键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数【答案】B7. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(1)O2(g) H140.5kJ/mol2CO(g)2C(s，石墨)O2(g) H221.0 kJ/mol则反应TiO2(s)2Cl
13、2(g)2C(s，石墨)TiCl4(1)2CO(g)的H为A. 30.0kJ/molB. 30.0 kJ/molC. 80.5kJ/molD. 80.5kJ/mol【答案】C8. 下列说法中，不正确的是( )A. 乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，S0B. 金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应C. H”或“”)。【答案】 (1). 0.18 (2). 2.08 (3). (4). 增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低 (5). 压强 (6). 19. 地壳中含有O、Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多种元素请回答下列有关问题。(1)Fe元素位于元素周期表的第_周期、第_
14、 族。(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是_。(3)Cu基态原子的电子排布式是_。(4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。Ti的原子序数是_，基态钛原子价电子层的电子排布图是_。(5)表格中数据是Na、Mg、Al逐级失去电子的电离能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_。XYZ电离能 (kJmol-1)73849657814514562181777336912274510540954311575【答案】 (1). 四 (2). (3). O (4). Ar3d104s1 (5). 22 (6). (7). Mg、Na、Al20. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方
15、面应用广泛。(1)钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，正极反应式是_。图中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择_(填“Zn”或“Cu”)。(2)如图为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_，则说明保护效果好。(3)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。a电极反应式是_；若电池共产生3.6g水，则电路中通过了_mol的电子。【答案】 (1). O24e2H2O4OH (2). Zn (3). 阴 (4). 滴加铁氰化钾(K3Fe(CN)6)溶液，若无蓝色沉淀产生 (5)
16、. H22e2OH2H2O (6). 0.421. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL-1)。.实验步骤(1)用_(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.1000molL-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0
17、020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论(5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗NaOH溶液的体积V=mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：_。按正确数据处理，可得c(市售白醋)=_molL1；市售白醋总酸量=_g100mL-1。(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出【答案】 (1). 酸式滴定管(或10mL移液管) (2). 容量瓶 (3). 酚酞 (4). 0.60 (5). 滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 (6). 第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 (7). 0.75 (8). 4.50 (9). Ab
