1、西藏拉萨中学2021届高三化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Mn-54.94 1-127 Pb-2077.设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol 溶于水,转移的电子数目为0.1B. pH2的中由水电离出的H为0.01C. 常温下,22 g 和混合气体中,含有的原子数目为1.5 D.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有C-H键的数目为0.38.下列化学用语书写正确的是 ( )A.过氧化钠的电子式是B.乙烷的结构式是C.氯原子的结构示意图是D.中子数为7的碳原子是9
2、.下列实验仪器或装置的选择正确的是( )配制50.00mL 0.1000molL-1溶液除去中的HCl蒸馏用冷凝管盛装溶液的试剂瓶ABCDA.AB.BC.CD.D10.下列离子方程式书写正确的是( )A.将滴入酸性溶液中: B.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热: 加热C.用惰性电极电解氯化钠溶液: 通电D.1的溶液和2.5的盐酸等体积混合: 11.X、Y、Z、W均是短周期主族元素,且原子序数依次增大。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列叙述错误的是( )A.原子半径由
3、大到小的顺序为:YZWXB.最高价氧化物对应的水化物酸性:WXZC.X与氢元素形成的化合物不止一种D.W同族上一周期元素单质能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来12.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用情性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是( )A.负极反应为 B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：113.从中草药中提取的 calebin A（结构简式
4、如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是( )A.可与溶液发生显色反应B.其酸性水解的产物均可与溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D.1mol该分子最多与8mol发生加成反应26.是制备某负载型活性铁催化剂 的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备，并测定产品中铁的含量。.制备晶体.称取 5 g 莫尔盐，用 15 mL 水和几滴溶液充分溶解，再加入25 mL饱和溶液，加热至沸,生成黄色沉淀；.将沉淀洗涤至中性，加入10 mL饱和溶液，水浴加热至40，边搅拌边缓慢滴加溶液，沉淀逐渐变为红褐色；.将混合物煮沸30 s，加入8 mL饱和溶
5、液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。.测定产品中铁的含量.称量制得的样品，加水溶解，并加入稀酸化，再滴入溶液使其恰好反应；.向的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。已知：为二元弱酸，具有较强的还原性（1）莫尔盐中铁元素的化合价是 。（2）步骤中黄色沉淀的化学式为，生成该沉淀的离子方程式是 。（3）步骤中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为、将下述反应的离子方程式补充完整+ + = （4）步骤中水浴加热的温度不宜过高，原因是 。（5）步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是 。（6）已知：中Zn粉将铁元素
6、全部还原为；反应中转化为。则该样品中铁元素的质量分数是 （用含的代数式表示）。27.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。（1）最早的可充电锂电池用金属锂作负极。锂在元素周期表中的位置是 ，属于活泼金属，使电池存在较大安全隐患。（2）现在广泛使用的锂离子电池有多种类型。某可充电钴酸锂电池的工作原理如图所示：该电池放电时，其中一极的电极反应式是，则该极应为图中的 (填“A”或“B”）。天然气的主要成分为，一般还含有等烃类，是重要的燃料和化工原料。（3）乙烷在一定条件可发生如下反应：，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质燃烧热-1560-1411-286_。提高该反应平衡
7、转化率的方法有_、_。容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（4）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：阴极上的反应式为_。若生成的乙烯和乙烷的体积比为21，则消耗的和体积比为_。28. 用软锰矿（主要成分为，含少量、）和BaS制备高纯的工艺流程如下: 已知：是一种两性氧化物；25时相关物质的见下表。物质回答下列问题：（1）软锰矿预先粉碎的目的是 ，与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式 。（2）保持BaS投料量不变，随与BaS投料比增大
8、，S的量达到最大值后无明显变化，而的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。（3）滤液可循环使用，应当将其导入到 操作中（填操作单元的名称）。（4）净化时需先加入的试剂X为 （填化学式），再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为 （当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为 。35.化学选修3：物质结构与性质以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。（1）Fe基态核外电子排布式为 ；中与配位的原子是 （填元素符号）。（2）分子中氮原子的轨道杂化类型是 ；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）与互为等电子体的一种分子为 （填化
9、学式）。（4）柠檬酸的结构简式见A图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为 mol。（5） 偏铝酸钠中阴离子的空间构型 （6） 氮化硼晶体的晶胞结构与金刚石晶体的晶胞结构相同，氮化硼晶体的密度为pg/cm3，阿伏伽德罗常数为Na值，氮化硼的摩尔质量为mg/mol，则氮化硼晶体的体积 cm336.化学选修5：有机化学基础 苯基环丁烯酮（ PCBO）是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生4+2环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物（E），部分合成路线如下：已知如下信息：回答下列问题：（1）A的化学名称是_。
10、（2）B的结构简式为_。（3）由C生成D所用的试剂和反应条件为_；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为的副产物，该副产物的结构简式为_。（4）写出化合物E中含氧官能团的名称_；E中手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的个数为_。（5）M为C的一种同分异构体。已知：1 mol M与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为_。（6）对于，选用不同的取代基R，在催化剂作用下与PCBO发生的4+2反应进行深入研究，R对产率的影响见下表：R产率/%918063请找出规律，并解释原因_。化学答案7891011121
11、3CBBDDBD9.（14分）除备注外，其他空每空2分（1）+2（1分）（2）（3）；; 12（1分）（4）避免过氧化氢分解,防止草酸根离子和更多的水解（5）将草酸和草酸根离子全部氧化，避免对测定产生影响（6）解析： （1）若莫尔盐中铁元素化合价为，由化合物中各元素的化合价代数和为0可知：，解得，则铁元素的化合价是+2。（2）由步骤的信息可知，生成沉淀的离子方程式是 （3）由步骤可知，反应物除外，还有和，故完整的离子方程式是。（4）受热易分解，且温度越高，水解程度越大，故步骤中水浴加热的温度不宜过高。（5）酸性条件下，具有强氧化性，可将和全部氧化，使后续铁的含量的测定更准确。（6）滴定过程中，
12、铁元素化合价从+2+3，锰元素化合价从+7+2，则由氧化还原反应中得失电子守恒可得关系式：，则，该样品中铁元素的质量分数为。27.（14分）除备注外，其余空每空2分（1）第二周期IA族（2）A（3）137； 升高温度（1分）、减小压强（增大体积）（1分）； （4）；65解析： （1）根据题表中数据信息可写出热化学方程式（）、（）、（），根据盖斯定律，由（）-（）-（）得。由于该反应为吸热反应、且为气体分子数增大的反应，因此可通过升高温度、减小体系压强等提高该反应的平衡转化率。设起始时和的物质的量均为1 mol，列出三段式：起始量/mol 1 0 1转化量/mol 平衡量/mol 平衡时、和对应
13、的分压分别为、，则该反应的平衡常数。（3）结合图示可知在阴极发生还原反应生成CO，即阴极上的反应式为。设生成和的物质的量分别为2 mol和1 mol，则反应中转移电子的物质的量为4 mol2+2 mol1=10 mol，根据碳原子守恒，可知反应的和的体积比为6:5。28.（15分）除备注外，其余空每空2分（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率； （2）过量的消耗了产生的（3）蒸发（4）；4.9（5）（3分）解析： （1）对软锰矿进行粉碎，其表面积增大，在后续加入硫化钡溶液时，固体与溶液接触面积大，充分反应，能提高反应速率。分析该制备工艺流程图可知，“反应”操作中硫化钡中的硫元素转化为硫单质
14、，硫化钡中的钡元素转化为氢氧化钡，故软锰矿中的二氧化锰在“反应”操作中被硫化钡中的还原，Mn元素由+4价转化为+2价，故与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式是。（2）加入的的量增大，而的量减少。（3）滤液中仍含少量的，为提高其产率，可将滤液导入前边的“蒸发”操作中。（4）由软锰矿中的杂质成分有可知，其经过与的“反应”操作后主要以形式存在，结合表中四种氢氧化物的溶度积数据，为减少的损失，需将转化为，然后再调节溶液pH，使杂质转化为，故净化”操作中需加入氧化剂，结合后续操作中的物质转化可知，“净化”操作中加入的试剂X为过氧化氢（）溶液。对比表中的溶度积数据可知，相较于，的溶度积较大，若要除去、
15、两种杂质，以前者的溶度积进行计算，推知调节溶液的pH大小，由已知信息可知，沉淀完全的最大金属离子浓度为，此时，则，此时pH=4.9。（5）由工艺流程图中的“碳化”操作可知，该操作中加入的物质是碳酸氢铵、氨水，而“压滤”操作后的滤液中含，由目标产物可知，该反应的生成物中有碳酸锰，故“碳化”过程中发生反应的离子方程式是选修3（15分）除备注外，其余空每空2分（1）或 （1分） ；O（2）；（3）或（4）7解析： （1）Fe是26号元素，其基态原子的核外电子排布式为或；中，是配体，子中的O原子有孤对电子，是配位原子。（2）分子中N原子有1对孤对电子，3个成键电子对，所以N原子以方式杂化；同一周期主族
16、元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但A族元素的第一电离能出现反常，所以C、N、O元素的第一电离能：NOC。（3）价电子总数相同，原子总数相同的微粒互为等电子体，考虑与N元素相邻主族的元素，可知与互为等电子体的分子是或。（4）单键都是键，双键中有一个键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成7mol 键。选修5（15分）除备注外，其余各2分（1）2羟基苯甲醛（或水杨醛）（1分）（2）（3）乙醇、浓硫酸/加热； （4）羟基、酯基 ；2（5）（6）随着R体积增大，产率降低；原因是R体积增大，位阻增大解析： （1）由A的结构简式可知A为2-羟基苯甲醛（或水杨醛）。（2）由题给已知信息可知，A与乙醛在强碱性环境中发生加成反应生成B，结合B的分子式可知B的结构简式为。（3）由C与D的结构简式可知，C与乙醇发生酯化反应生成D，所用的试剂和反应条件为乙醇、浓硫酸/加热；C发生脱羧反应生成分子式为的物质，该物质的结构简式为。（4）由E的结构简式可知，其含氧官能团为羟基和酯基；E中手性碳原子有2个（如图中所示）。（5）1 mo M与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol ，说明M中含有2个羧基，又因M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸，说明两个取代基在苯环上的位置处于对位，根据C的分子式（）可推知M为。（6）由题表中数据可知，随着体积增大，产率降低，是因为体积增大，位阻增大。
