1、重庆市朝阳中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（满分100分，考试时间90分钟）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水(弱碱性)，可减轻痛痒症C对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化2.下列物质中属于碱的是ACaOBCOCCO2DKOH3.下列物质中，是纯净物的是A饱和食盐水 B氢氧化铁胶体 C冰水混合物
2、 D纯净的空气4.下列有关试剂的保存方法，错误的是A漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 B少量的金属钠保存在煤油中C液氯储存在干燥的钢瓶中 D新制的氯水保存在无色试剂瓶中5.下列变化属于氧化还原反应的是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 BCaO+H2O=Ca(OH)2CFe+CuSO4=FeSO4+Cu DAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O6.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：关于溶液中导致变色的微粒、的判断正确的是AH+、HClO、Cl2BH+、ClO-、Cl-CHCl、ClO-、Cl-DHCl、HClO、Cl27.下列变化需要加入还原剂才能实现的是
3、AFe FeSO4 BCu(NO3)2 Cu CCOCO2 DNaCl AgCl8.下列实验装置不能达到实验目的的是9.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是A漂白粉的有效成分是B漂白液的有效成分是C新制氯水是比漂白粉、漂白液稳定的漂白剂D工业上制漂白粉的方法是将氯气通入澄清石灰水中10.人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸钠(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是ANaNO2具有氧化性 B维生素C解毒时将Fe2+ 氧化为Fe3+ CFe2+ 具有还原性 D维生素C解毒时是还原剂11.下列鉴别方法或结论
4、错误的是A分别用一束光照射淀粉胶体与NaCl溶液，能产生一条光亮“通路”的是淀粉胶体B用带火星的木条鉴别O2与N2，能使带火星的木条复燃的是O2C向某溶液中加入足量稀盐酸，能产生CO2，说明该溶液中一定含有COD氧化铜粉末和炭粉都是黑色，可分别加入稀硫酸，能溶解且溶液变蓝的是氧化铜12.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物不发生改变的是ANa2O2和CO2 BNaOH和CO2 CNa和O2 DNa2CO3和盐酸13.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度小于水C钠的硬度较小 D钠的还原性强14.下列离子方程式书写正确的是A
5、铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH- + H+ = H2OD过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O15.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是AZn2+、Al3+、SO 、ClBAg、Na+、NO、Cl-CFe3、K、Cl、NODBa2、NH、Cl-、HCO16.下列电离方程式正确的是ANaOH电离方程式：NaOH=NaHO2B硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23(SO4)32CNaCl的电
6、离方程式：NaClNaClD碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3 =Na+HCO3-17.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤18.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是AK2SO4KOHBCO2CaCO3CCu(NO3)2 CuCl2DFeCl3Fe(OH)319.X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中
7、置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是单质的氧化性：YZX 单质的还原性：YZX对应离子的氧化性：XZY 对应离子的还原性：XZYA只有 B只有 C只有 D20.2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸钠按下式分解：5NH4NO34N22HNO39H2O，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为A11B35C53D32二、非选择题：（本小题共5小题，共60分）21.（12分）： NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHS
8、O4受热融化时的电离方程式为 。(2)下列说法中正确的是 (填字母)。ANaHSO4属于酸 BNaHSO4属于盐CNaHSO4属于电解质 DNaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气：现有Na2CO3溶液 NaOH固体 CO2 石墨 熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：（1）属于电解质的是_（填序号，下同）；能导电的是_。（2）上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：是化合反应，也是氧化还原反应 。是复分解反应，且有沉淀生成 。22.（14分）(1)在S2、Fe3、Fe2、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2
9、)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_（填序号）。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_（填化学式）。2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O(4)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O该反应中氧化产物是_。23.（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白
10、：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为 。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_(填字母)。AClBNO CCO DOH24.（10分）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)如何检查A装
11、置的气密性 。(2)反应过程中金属钠除了逐渐变小外，A装置中还有还有什么现象？ 。(3)写出A装置中反应的离子方程式： 。(4)铜丝的变化现象为 ，反应的化学方程式是 。25.（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题：(1)A的化学式为_，丙的化学式为_；(2)写出下列反应的离子方程式： ； ； 。(3) A的一种氧化物可以在潜水艇中作为供氧剂，用化学方程式表示其原理_。(4)将Na2O2投入到F溶液中，可以观察到的现象是：_。重庆市朝阳中学高2023级半期考试化学试题参考答案一、 选择题
12、CDCDC ABDBB CACBA DDCDC二、 填空题21、 (1)NaHSO4(熔融）= Na+HSO4- (2)BCD （1） （2） CO2+C=2CO BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO322、(1)Fe3+ 、Mg2+ H S2-、I- Fe2+、S (2) (3)KClO3 (4)略 Cl2 23、(1)Cu2、Fe3 (2)Ag (3)Mg2 Mg2+2OH- =Mg(OH)2 (4) B24、(1)关闭止水夹，向U形管左端加水，如果左端液面高于右端并能保持稳定液面差，证明气密性良好。(2)钠在水和煤油的界面上下浮动，U形管中溶液变为红色。(3)2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2(4) 铜丝由黑色变为红色 H2+ CuO = H2O + Cu25、 (1)Na HCl(2) Fe+2H+ = Fe2+ + H2 2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+3OH- =Fe(OH)3 (3) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(4)有无色无味的气泡产生，有红褐色沉淀生成。
