1、基础课时3盐类的水解一、选择题1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4。含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性。强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。答案C2下列水解方程式正确的是()ACOH2O2OHCO2BNHH2ONH3H2OHCFe33H2OFe(OH)33HDFH2O=HFOH解析水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使
2、用沉淀符号，C、D选项错误；CO分步水解，以第一步水解为主。答案B3能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是()A加水 B升温C加压 D加CH3COONa固体解析CH3COOH2OCH3COOHOH；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，c(OH)减小，pH减小；升温平衡正移，c(OH)增大，pH增大；加压时水解平衡几乎无影响；加CH3COONa固体，使c(CH3COO)增大，水解平衡正移，c(OH)增大，pH增大，但水解程度是减小的。答案B4有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX
3、溶液的pH7，由此判断不水解的盐是()ABX BAX CAY DBY解析AY溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B正确。答案B5(2015江西吴德镇质检)向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析CH3COO水解显碱性，SO水解也呈碱性会抑制CH3COO的水解，CH3COO浓度增大，NH和Fe2水解均呈酸性，会促进CH3COO水解
4、，CH3COO浓度会减小。答案A6(2015沈阳二中测试)一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是()A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)增大C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析NaOH固体溶于水使OH浓度增大，抑制CH3COO的水解，c(CH3COO)增大，A项正确；FeCl3固体溶于水，其电离出的Fe3与OH结合，促进醋酸根离子的水解，c(CH3COO)减小，B项错误；稀释溶液，尽管促进CH3COO
5、的水解，但由于溶液体积增大占主导，故使溶液中OH浓度减小，溶液的pH减小，C项错误；酸性混合溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知c(CH3COO)c(Na)，D项错误。答案A7(2015佛山模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A全部都可以 B仅C仅 D仅解析FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO
6、3；NH4HCO3受热分解；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。答案D8常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，下列有关该溶液的说法正确的是()A离子浓度：c(Na)c(CO)c(OH)c(H)B升高温度，平衡向逆反应方向移动C加入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D加入NaOH固体，溶液的pH减小解析碳酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中CO水解使溶液显碱性，则离子浓度：c(Na)c(CO)c(OH)c(H)，A正确；水解为吸热过程，升高温度，水解平
7、衡向正反应方向移动，B错误；滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH减小，C错误；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D错误。答案A9在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，平衡常数增大D加入NaOH固体，减小解析水解平衡常数Kh ，Kh只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B选项中通入CO2，会使溶液中OH浓度减小，所以溶液的pH也减小；C选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D中加入OH时抑制CO水解，所以CO浓度增大，而HCO浓度减小，所以减小。答案A
8、10有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序解析酸根离子对应的酸越弱，酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH变化最大的应是；选项D正确的顺序应为。答案C11(2015湖北联考)25
9、时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是()A电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY解析本题考查了溶液中的离子平衡知识，意在考查考生的理解和推断能力。由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐；BX为强酸弱碱盐；BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 molL1BY溶液的pH6，说明电离平衡常数K(BOH)K(HY)，A选项
10、正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B选项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D选项错误。答案A二、填空题1225 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离出的c(OH)分别是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_；在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(
11、4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。_。解析(1)NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H来自于水的电离，c(H)水c(OH)水1.01011 molL1；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH来自于水的电离，即c(OH)1.0103 molL1；NaOH电离的OH会抑制水的电离。(2)加水稀释时，因为CO的水解程度增大，所以pH变化小，pH变化较大的是NaOH溶液。答案(1)1.01011 molL11.0103 molL1NaOH溶液(2)NaOH(3)COH2OHCOOH(4)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙
12、溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的(或其他合理答案)13(2015银川二中统考)在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl溶液0.1 molL1 CH3COONH4溶液0.1 molL1 NH4HSO4溶液0.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1氨水请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)溶液中c(NH)的大小关系是_(填“”、“”或“”)。(3)在溶液中_(离子)的浓度为0.1 mol/L；NH3H2O和_(离子)的浓度
13、之和为0.2 mol/L。(4)室温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度_(填“”、“”或“”，下同)NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是c(CH3COO)_c(NH)。(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。写出酸H2A的电离方程式：_。若溶液M由10 mL 2 molL1 NaHA溶液与10 mL 2 molL1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_(填“”、“”或“”)7。解析(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，NH4Cl溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根离
14、子促进铵根离子的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解，所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为0.1 mol/L；根据原子守恒可知，含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2 mol/L，而N原子的存在形式为NH3H2O和NH。(4)溶液的pH7，说明CH3COO水解生成的OH的物质的量等于NH水解生成的H的物质的量，即二者水解程度相同；根据电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，因为c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(NH)。(5)由溶液中存在的微粒可知，H2A为二元弱酸，分步电离。NaHA和NaOH
15、恰好反应生成Na2A，溶液显碱性。答案(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)ClNH(4)(5)H2AHHA，HAHA2 选做题14(2015银川模拟)现有常温下20 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_。同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_(填选项字母)。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 mol
16、l1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：_。(2)向该溶液中逐滴加入0.1 molL1盐酸40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，根据图示回答下列问题：当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_。B点表示的含义是_。当混合液的pH_时，开始放出CO2气体。解析(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。离子是微观的，发生水解的量是看不
17、到的，但水解后的结果溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可以用测溶液pH的方法来测定水解度。A项错误，正确的写法应为c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)；B项正确，从水解程度大小来分析；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项正确，根据质子守恒可知。CO第一步水解的离子方程式为COH2OHCOOH，先按照化学平衡常数的书写方式得：K，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：Khc(HCO)c(OH)/c(CO)。(2)A点时，CO、HCO浓度相同，相当于Na2CO3和NaHCO3混合液，离子浓度关系为c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)；B点时CO浓度变为0，说明此时CO恰好转化成HCO，此时溶液的pH为8；当pH达到6后，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出。答案(1)COH2OHCOOH用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH；若pH12，则该同学的观点正确；若pH12，则该同学的观点不正确B、DKhc(HCO)c(OH)/c(CO)(2)c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)Na2CO3恰好转化为NaHCO3，此时溶液的pH为86
