1、海南中学2013-2014学年度第二学期期中考试高一年级化学试题第卷（选择题共36分）可能用到的相对原子质量：Mg24 Al-27一、（本题包括6个小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意）1、 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是AHClBKOHCCaCl2DCO22、一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体
2、的平均相对分子质量不再改变的状态。A B C D全部3、已知短周期元素的离子 A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A单质的还原性ABDC B原子序数DCBAC原子半径ABDC D离子半径CDBA 4、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述正确的A负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B负极附近Cl-的浓度减小C正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D溶液中Cl-的浓度基本不变5、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B
3、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱6在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()。A化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍二、选择题：（本题包括6个小题，每小题4分，共24分，每小题有一或二个选项符合题意）7. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓
4、度为0.5 molL1，下列判断正确的是Ax1 BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%8、 X、Y、Z代表三种元素的原子，X、Y有相同的电子层，Y、Z最外层电子数相同，已知三种元素的原子最外层电子数之和为17，三种元素的质子数之和为31。则X、Y、Z可能是A N、O、S B Cl、N、P C Be、F、Cl D F、N、P9下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化
5、合物离子化合物共价化合物10、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是AR一定是共价化合物 BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是气态物质，也可能是固态物质11在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是 高 考 资 源 网A 前2s 以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/
6、（L.S）B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C 在平衡体系内含有N2O4 0.25mol D 平衡时N2O4的转化率为60%12. 某原电池总反应为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CCu、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3CuSO4第卷（64分）13（8分）如右图所示装置中：（1）正极材料 负极电极反应式为 电池的总反应离子方程式为 （2）当原电池工作一段时间产生标准状况下H2 为6.72L时，转移电子 mol；此时消耗负极材料 克14、（5分）在恒容密闭容器中发生反应2SO2O2 2 SO
7、3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成的SO3的速率（1）升高温度（2）充入一定量N2（3）减少SO3的浓度（4）使用催化剂（5）压缩体积15. （10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。（1）写出C元素在周期表的位置：第 周期 族（2）画出元素D的离子结构示意图： 。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是 。(填化学式)（3）这四种元素中的非金属
8、气态氢化物的稳定性由大到小的顺序： 。（填化学式）（4）A与B形成的三原子分子的结构式： ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式: 。（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为： 。16（9分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1)分解海水时，_能转变为_能，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是
9、用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H22O24e=2H2O B极：O24e=2O2则A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。17、（13分）.某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如图： 实验可用药品有：a二氧化锰 b浓盐酸 c浓氨水 d 氯化铵 e碱石灰 f浓硫酸 g饱和食盐水 hNaOH 固体 i消石灰请回答下列问题：( 1 )实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_(填上
10、述给定药品的序号)。( 2 )装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是_( 3 )装置D 中盛装的药品是_(填序号)，装置C的作用是_。( 4 )通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_。( 5 )实验中可观察到装置B 内出现的现象是 有关反应的化学方程式为_ 。18（11分）X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如下所示，其中反应条件和某些产物已经略去：（1）如果X、Y是同主族元素，写出反应的化学方程式： 若已知V是水： 若已知U、V均为氧化物： （2）如果X、Y是不同主族时，按下列要求回答问题。X是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学
11、式是：X 、Y 、Z 。若Y在自然界中形成的化合物的种类最多时，则U、V的化学式是：U 、V 。若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应的化学方程式为 。19、（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，CA：CB=3：5，C的平均速率为0.1mol/L.min。求（1）此时CA= （2）反应开始前容器中的A、B的物质的量nA=nB= （3）B的平均反应速率VB= （4）X= （5）此时容器内的压强与反应开始时压强的比为 。高一年级化学试题答案123456CBDDDD789101112B
12、ADCCDBDBC13、（8分）Mg（1分） Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O （2分） Al-3e-+4OH-=AlO2-+3H2（2分） 0.6 （1分） 5.4（2分）14、（5分）增大；不变；减少；增大；增大；（每空1分） 15、（10分）（1）第3周期 A（各1分） (2) O3 （各1分） (3)H2OCH4SiH4 （2分）(4) O=C=O （1分） （1分） (5) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）16、（9分）（1）太阳 化学 催化剂 化学 电 H-O 吸热 （2）负 流出（每空1分）17、（13分）(1)2NH4Cl Ca(OH)2CaCl22
13、NH32H2O （2分） h、e（2分）(2)MnO24HCl(浓)MnO2Cl22H2O（2分）(3)饱和食盐水 （1分） 干燥氯气（1分）(4)氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应（2分）(5) 浓厚的白烟 （1分） 8 NH33Cl2 6 NH4ClN2 （2分）18、（11分）（1） H2S+O2=2S+2H2O （2分） SiO2+2C Si+2CO（2分）(2) Al H2 Cl2 （每空1分） CO2 MgO （每空1分） 2F2+2H2O=4HF+O2 或 3 O2+4NH3 2N2+6H2O（2分）19、（8分）（1）CA=0.75mol/L（2分）（2）3mol（2分）（3） VB=0.05mol/L.min（2分）（4）X=2 （1分） (5) 1：1（1分）
