1、专题2测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:N14O16K39I127一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个正确选项)1.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg解析:从食用方法可推断A项正确;用淀粉可检验I2,而不能检验KIO3,C项错;从表中可知食用碘盐中碘含量是指碘元素的含量而不是碘酸钾的含量,D项错。答案
2、:A2.常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是()A.石蕊B.硝酸银C.亚硫酸钠D.氯化铝解析:Cl2溶于水,一部分会发生下列反应:Cl2+H2OHCl+HClO。HClO可使石蕊氧化而褪色;HCl跟AgNO3反应:AgNO3+HClAgCl+HNO3;Cl2氧化Na2SO3:Na2SO3+Cl2+H2O2HCl+Na2SO4;Cl2不能跟AlCl3反应。答案:D3.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2B.2Na+Cl22NaClC.Fe+CuSO4Cu+FeSO4D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
3、解析:四种基本反应类型分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,四种类型主要是从反应的形式上来分。D选项的反应,不符合四种基本反应类型的反应形式,又有元素的化合价变化,故D符合题意。答案:D4.下面4组物质中,能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()A.硫酸钠溶液与氯化钡溶液B.铝片与硝酸汞溶液C.稀硫酸与铜片D.过氧化钠与二氧化碳答案:B5.下列关于钠的叙述错误的是()A.钠易与非金属S、Cl2等反应B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠燃烧时发出黄色的火焰D.钠的密度比水小,熔点低于100 答案:B6.过氧化氢在下列三个反应中:H2O2+H2S2H2O+S、2H2O22H2
4、O+O2、H2O2+Cl22HCl+O2,所起的作用是()A.起相同作用B.起不同作用C.只起氧化剂的作用D.只起还原剂的作用解析:过氧化氢在反应中作氧化剂,在反应中作氧化剂和还原剂,在反应中作还原剂。答案:B7.下列溶液反应后,溶液中含有0.5 mol NaHCO3和0.5 mol Na2CO3的是()A.0.5 L 1 molL-1 NaHCO3加0.5 L 0.5 molL-1 NaOHB.0.5 L 0.75 molL-1 Na2CO3加0.5 L 0.5 molL-1 HClC.0.5 L 1 molL-1 NaHCO3加0.5 L 0.25 molL-1 NaOHD.1 L 1 m
5、olL-1 Na2CO3加1 L 0.5 molL-1 HCl解析:A选项中发生反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,NaHCO3过量,最后溶液中有0.25 mol的Na2CO3和0.25 mol的NaHCO3;B选项中是0.375 mol的Na2CO3和0.25 mol的HCl发生反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,反应后溶液中有0.25 mol的NaHCO3和0.125 mol的Na2CO3;C选项中发生反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,反应后溶液中有0.375 mol的NaHCO3和0.125 mol的Na2CO3;D选项中发生反应Na2CO3+HCl
6、NaHCO3+NaCl,Na2CO3过量,剩余0.5 mol,生成0.5 mol的NaHCO3,符合题意。答案:D8.向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液,不久就有无色小气泡从溶液中逸出,且溶液呈棕色,有关叙述有:溶液里滴入淀粉液显蓝色;逸出的气泡是HI;离子方程式为H2O2+2I-I2+O2+2H+;离子方程式为H2O2+2I-+2H+I2+2H2O;反应时还有H2O2分解为水和O2。其中正确的是()A.B.C.D.解析:H2O2+2I-+2H+I2+2H2O,错,正确;反应有I2生成,正确,错;H2O2除与KI反应外,还有一定量的H2O2分解为H2O和O2,产生的无色气泡是O2,正确
7、。答案选A。答案:A9.下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的是()A.Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-B.Mg2+、Na+、CO32-、SO42-C.Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-D.Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-解析:先考虑各组离子能否大量共存:B项中Mg2+CO32-MgCO3,D项中Ba2+SO42-BaSO4,因此B、D两项中离子不能共存,应排除;A、C两项中离子可以大量共存。再考虑是否符合附加条件:A项中Cu2+2OH-Cu(OH)2,Cu(OH)2为蓝色沉淀,不符合题意;C项中Mg2+2OH-Mg(OH)2
8、,Ba2+SO42-BaSO4,Mg(OH)2和BaSO4都是白色沉淀,符合题意。答案:C10.实验表明:将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上,会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是()A.此实验表明氯水有酸性、漂白性B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO解析:因指示剂与酸碱间的反应是中和反应,速率很快,故外环呈红色,然后变红的试纸被HClO漂白;HClO是氯气与水反应生成的,氯元素价态升高,是氧化产物。答案:D11.下图所示的验证氯气性质的微型实验
9、,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O。(已知Fe3+溶液中加入KSCN溶液后,溶液呈红色)对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+Cl-解析:A项,由现象得,氧化性:Cl2Br2,Cl2I2,但无法对比Br2与I2的氧化性强弱;B项,由现象可知在此过程中有酸性物质生成,同时生成了漂白性物质
10、;C项,在此过程中只能判断溶液不再显碱性,无法判断有无漂白性物质生成;D项,此时Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,而Cl2被还原为Cl-,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Cl-。答案:D12.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:(1)将镁粉投入冷水中,未见任何现象;(2)将镁粉投入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪色;(3)将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;(4)向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁粉与溴水的反应机理的论述正确的是()A.镁粉直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C.产生极少量
11、的气泡是由于镁粉与水反应得到D.镁粉在水的催化下与溴发生反应解析:(1)说明镁粉不能与冷水反应;(2)只是开始时产生极少量的气泡说明镁粉与酸的反应只在一开始发生,褪色的真正原因并不在此;(3)(4)说明镁粉与液溴不反应,在滴入水作催化剂时才可迅速反应,故选D。答案:D13.下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能与C
12、O2和H2O反应生成O2对,对,有解析:因过氧化钠和CO2和H2O反应放出氧气,所以可以为航天员供氧。答案:D14.已知Cl2+2Br-Br2+2Cl-,2Fe2+Br22Fe3+2Br-,标准状况下,往100 mL 0.2 molL-1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是()A.0.224 LB.0.336 LC.0.448 LD.0.672 L解析:有一半的Br-被氧化(成Br2)时,Fe2+已全部被氧化(成Fe3+),即有0.02 mol Fe2+和0.02 mol Br-被氧化,则有0.02 mol+0.02 mol=V
13、(Cl2)22.4 Lmol-12,解得V(Cl2)=0.448 L。答案:C15.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是()A.生成40.0 L N2(标准状况)B.有0.250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25 molD.被氧化的N原子的物质的量为0.75 mol解析:根据反应的化学方程式可知:NaN3是还原剂,KNO3是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原产物(16 mol N2其中15 mol是氧化产物,1 mol是还原产物)。若氧化产物比还原产物多1.75 m
14、ol,则生成N2 1.75 mol1614=2 mol,即生成44.8 L N2(标准状况);有0.250 mol KNO3被还原;转移电子的物质的量为1.25 mol;被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol。答案:C二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16.(9分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)下列收集Cl2的正确装置是。(2)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,。解析:
15、(1)氯气的密度比空气的大,故收集时应采用向上排空气法,又因为氯气有毒,故在收集装置之后要有尾气吸收装置(用NaOH溶液来吸收)。(2)将Cl2通入水中,Cl2与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH+ClO-,故具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-。(3)比较Cl2和Br2的氧化性强弱,可以通过非金属单质间的置换反应来判断,即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水和CCl4的试管中,振荡,静置,发现液体中出现分层现象,下层溶液变为红棕色,说明生成了溴单质,从而说明Cl2的氧化性强于Br2的氧化性。答案:(1)C(2)HClO、ClO-、Cl2(3)用胶头滴管向试管中滴加溴化钠
16、溶液,振荡使其充分反应,发现液体中出现分层现象,下层溶液变为红棕色17.(12分)X、Y、Z三种物质有如下转化关系:(1)根据上述转化关系,写出下列物质的化学式:X、Y、Z;试剂甲,试剂乙。(2)写出上述各步反应()的离子方程式:;。解析:(1)根据X和硝酸钡反应会生成硝酸镁,所以依据复分解反应的原理可知,X中有镁离子,会与钡离子反应生成沉淀,可能含有硫酸根离子或碳酸根离子,碳酸镁是沉淀,所以X就是硫酸镁,硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,所以Y就是氢氧化镁,氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,所以Z就是氯化镁,氯化镁和乙反应会生成硝酸镁,所以乙是硝酸银,硫酸镁和甲反应生成氯化镁,所
17、以甲就是氯化钡,代入验证符合题意;各物质的化学式如下表:物质XYZ甲乙化学式MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO2(2)先写出各反应的化学方程式,再把强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形式,即可确定相应的离子方程式。答案:(1)MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3(2)SO42-+Ba2+BaSO4Mg2+2OH-Mg(OH)2Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2OAg+Cl-AgClSO42-+Ba2+BaSO418.(8分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液加
18、入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是,有关的离子方程式为。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是(填序号)。A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-答案:(1)Cu2+(2)Ag+Ag+Cl-AgCl(3)Mg2+(4)B19.(15分)为了制取干燥纯净的气体C,可用如图所示装置。生成C的速度可通过调节滴入液体A的速度的方法来控制,已知C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色,也不会在空气中燃烧的气体。(1)C气体是。(2)若B是一种淡黄色固体,则烧瓶中
19、发生反应的化学方程式为。(3)若B是一种黑色粉末,则A液体是,B物质的作用是。(4)洗气瓶中的D液体是,作用是。(5)淡黄色固体B几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。试分别写出B与SO2、SO3反应的化学方程式:;。又知当非金属元素处于最高化合价时,其氧化物与Na2O2反应有O2生成。请写出B与N2O5(氮元素为+5价)反应的化学方程式:。解析:(1)C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色,也不会在空气中燃烧的气体,推之可能是N2或者是O2,加之其能简单制取,可以确定其为O2。(2)淡黄色固体B为Na2O2,其与水反应制氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。(3)若黑色
20、粉末B为MnO2,则A物质为H2O2溶液,MnO2在反应中起催化作用。(4)洗气瓶D中盛装的是能干燥C气体的溶液,应为浓硫酸,其作用是除去氧气中混有的少量水蒸气。(5)过氧化钠与二氧化硫反应时二氧化硫具有还原性,过氧化钠具有氧化性,二者发生氧化还原反应,过氧化钠中氧元素的化合价只能降低,所以生成硫酸钠,化学方程式为Na2O2+SO2Na2SO4;过氧化钠与三氧化硫反应时,与二氧化碳的反应类似,生成硫酸钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2;根据以上规律N2O5中氮元素的化合价是+5价,是最高价态,所以生成硝酸钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2N2O54NaNO3+
21、O2。答案:(1)氧气(或O2)(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(3)H2O2溶液催化作用(4)浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气(5)Na2O2+SO2Na2SO42Na2O2+2SO32Na2SO4+O22Na2O2+2N2O54NaNO3+O220.(11分)(1)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式:NaCl+H2ONaClO3+中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是。(2)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经
22、测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为13。则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为。(3)已知M2On2-可与R2-作用,R2-被氧化为R的单质,M2On2-的还原产物中,M为+3价,又知c(M2On2-)=0.3 molL-1的溶液100 mL可与c(R2-)=0.6 molL-1的溶液150 mL恰好完全反应。则n的值为。解析:(1)根据反应,氯元素化合价升高,氢元素化合价降低,还应有H2生成,再根据化合价升降总数相等配平即可;NaClO3与KCl反应制KClO3属于复分解反应,溶解度小的溶质最先析出。(2)设生成1 mol ClO-、3 mol ClO3-,则失去了16 mol e-,必然同时得到16 mol e-,即有16 mol氯原子被还原成Cl-。(3)依题意有:M2On2-+R2-R+2M3+,设M2On2-中M元素的化合价为x,则有2x-2n=-2,x=n-1,那么每个M2On2-被还原时得到2(n-1-3)个电子,而每个R2-失去2个电子,由得失电子守恒有:0.3 molL-1100 mL2(n-4)=0.6 molL-1150 mL2。解得:n=7。答案:(1)1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2复分解反应室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(2)41(3) 7
