1、高 2017 届高二上期入学考试化学试卷(时间:60 分钟满分:100 分)第卷选择题(共 45 分)可能用到的原子量: H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 45 分)1、 读下列药品标签,有关分析不正确的是()2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A花生油、汽油都是“油”,花生油能与 NaOH 溶液和 KMnO4 溶液反应,汽油与两者 都不反应B花生油是高分子化合物属混合物;汽油是小分子化合物属纯净物 C乙醇、乙酸均能与 Na 反应放 H2,但二者分子中所含官能团不同 D乙烯和甲苯分子中所有原子都在同
2、一个平面上3、短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期,Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外 层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )AX 的氢化物溶于水显酸性BY 的氧化物是共价化合物C其离子半径大小: ZYXDX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 4、下列反应的离子方程式书写正确的是() A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba22OH2HCO BaCO CO 22H O3332B用 CH3COOH 溶解 CaCO3:CaCO32H=Ca2H2OCO2C甲烷与
3、氯气光照生成一氯甲烷:CH4 + Cl2 CH3Cl + H+ + Cl- D铜溶解于氯化铁溶液中:2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+5、NA 表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()A6.8 g 熔融的 KHSO4 中含有阳离子数 0.05 NAB1mol 冰醋酸和 lmo1 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为 NA C乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 D常温常压下,17 g 羟基中含有的电子数为 10 NA 6、利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是()A用图 1 所示装置可制取氨气B用图 2 所示装置可分离 CH3CH2OH
4、和 CH3COOC2H5 混合物C用图 3 所示装置可得到乙烯并验证其易被氧化D用图 4 所示装置可说明浓 H2SO4 具有脱水性、强氧化性,SO2 具有漂白性、还原性7、下列性质的递变规律不正确的是()AF、O、N 非金属性依次减弱,HF、H2O、NH3 沸点依次降低 BLi、Na、K、Rb、Cs 的失电子能力逐渐增强 CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大 DHF、HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱,还原性依次增强8、汽车排放的废气造成环境污染越来越受到人们的高度重视。汽车尾气无害化处理反 应为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。在某 2L 的容器中充入一定
5、量的 NO 和 CO 发生 反应,下列说法正确的是( )A使用催化剂既能加快反应速率又能提高反应物转化率 B恒温恒容下充入 O2,v 正、v 逆均不变C恒温恒容时,混合气体的平均相对分子质量和气体密度保持不变,都能标志反应达 到平衡状态D当有 2 molCO 键断裂同时有 1molNN 键断裂,标志反应达到平衡状态9、在 H2 与 Cl2 生成 HCl 的反应中,已知断裂 1 mol 氢氢键吸收的能量为 akJ,断裂 1 mol 氯氯键吸收的能量为 bkJ,形成 1 mol 氢氯键放出的能量为 ckJ,则生成 1 mol HCl 放出的能 量为( )A.(c-a-b)kJB.(a+b-c)kJ
6、C.(2c-a-b)kJD.(2c-a-b)/2 kJ 10、下列说法正确的是()A可用右图所示装置作为实验室制取乙烯的发生装置 B乙烯与酒精蒸汽按任意物质的量比混合,取 VL 该气体完全燃烧,相同条件消耗 O2 体积为 3VL C乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,符合通式 CnH2n 和 CnH2n+2O的物质也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D甲苯在光照条件和 FeBr3 作用下都能与 Br2 反应,反应产物相同11、某温度时,在一个容积为 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时 间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是()A该反应的化学方程式为 3XY=2
7、ZB2 min 时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行C反应开始至 2 min,Z 的反应速率为 0.05 molL1min1D反应达到平衡时,压强是开始时的 0.9 倍12、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是:NiOOH MH = Ni(OH)2 M,下列说法错误的是()A放电过程中负极的电极反应式:MH OHe= H O MB放电过程中 OH从正极向负极迁移C放电时若有 1 mol M 生成,则转移的电子数目为 NA (NA 为阿伏伽德罗常数的值) DNiMH 电池中不能用 KOH 溶液作
8、为电解质溶液 13、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式如图所示:关于茉莉醛的下列叙述错误的是()A在一定条件下能与溴发生取代反应 B能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C在加热和催化剂作用下,能与氢气反应 D所有碳原子不可能共面且不能与氢溴酸发生加成反应CCHCHO CH2(CH2)3CH314、0.2 mol 有机物和 0.4 mol O2 在密闭容器中燃烧后的产物为 CO2、CO 和 H2O(g)。产 物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加 10.8 g;再通过灼热 CuO 充分反应后,固体质量减轻 3.2 g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加 17.6 g。0.1 mol 该有机物恰好
9、与 4.6 g 金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是( )A该化合物的相对分子质量是 62 B该化合物的化学式为 C2H6O2C1 mol 该化合物能与 2 mol O2 发生催化氧化反应D1 mol 该有机物最多能与 2 mol Na 反应15、ag 铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后,向所得到溶液中加入 KSCN 溶液无明显变 化(即溶液中无 Fe3+存在),将所得气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体 能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量 NaOH 溶液至恰好完全沉淀,则最后 生成沉淀的质量为( )A(a+1.25)B (a+9.6 )gC(a+
10、5.1) gD无法确定第卷非选择题(共 55 分)二、填空题(本题共 4 个小题,共 55 分)16、(14 分)已知 A、B、C、D、E、F 五种短周期元素,A 的最外层电子数是其电子 层数的 3 倍,A、B 同主族,A、F 同周期,F 是形成化合物种类最多的元素,C 在短周期主 族元素中原子半径最大,E2 是黄绿色气体,D 为金属元素,其单质可以用于冶炼 Fe。(1) D 在周期表中的位置是; A、B、C 离子半径由大到小的顺序为 。(用离子符号表示)(2) 工业上用 E 的单质制备漂白粉的化学方程式为;将少量 C2A2 加 入水中可观察到的实验现象是;向所得溶液中 加入酚酞可观察到溶液先
11、变红后褪色,由此说明溶液中有(填化学式) 两种物质生成。(3)D 与 Fe2O3 的反应还可以用于定向爆破,其化学反应方程式为 。(4)D 单质与 C 的高价物化物的水化物反应放气体,其反应的离子方程式为 。17、(12 分) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:高温、高压N2(g)+3H2(g)2NH3(g),一种工业合成氨,进而合成尿素的的简易流程图如下:催化剂水蒸气N2尿素天然气脱硫制氢气合成氨制尿素(1)步骤 II 中制氢气原理如下:CO2CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)恒容容器中,对于以上反应,能加快反应速率的
12、是。a. 升高温度b. 充入 Hec. 加入催化剂d. 降低压强(2)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收,产物为 NH4HS,一定条件下向 NH4HS 溶液 中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式为 。(3)已知尿素的结构简式为 H2NNH2,请写出尿素的同分异构体中含有离子键 的化学式。(4)CO2 和 H2 在高温、高压、催化剂条件下可合成 CH3CH2OH,反应的化学方程式 。以 CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨 为电极可构成燃料电池,该电池中负极上的电极反应式是:。(5)已知 CO2 2NH3一 定 条 件CO(NH2)2 H2O,若合成尿素的
13、流程中转化率为 80%时,100 吨甲烷为原料能够合成吨尿素。18、(17 分)、已知:A 是石油裂解气的主要成份,A 的产量通常用来衡量一个 国家的石油化工水平;。2CH3CHO+O2 2CH3COOH。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线 如下图所示。回答下列问题:(1)A 中官能团的名称为 (2)反应的化学反应方程式为。(3)乙酸乙酯有多种同分异构体,请写出满足下列条件的乙酸乙酯的同分异构体含有酯基(任写一种,下同)含有羧基 含有羟基 、莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是 A的一种异构体。A 的结构简式如下:C OOH H 2 C CH 2 H
14、OOH OH (提示:环丁烷 H 2 C CH 2 可简写成)(1)A 的分子式是。(2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是 。(3)A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是 。( 4 ) 17.4 克 A 与足量碳酸氢钠溶液反应, 计算生成二氧化碳的体积( 标准状 况)。(5)A 在浓硫酸作用下加热可得到 B(B 的结构简式为 HOCOOH),其反 应类型是()a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.氧化反应3+2+2+19、(共 12 分)卤块的主要成分是 MgCl2,此外还含有少量的 Fe卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下:、F
15、e和 Mn等离子。以物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,请根据下提供的资料,回答下列问题: 表 1生成氢氧化沉淀的 pHFe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以,常将它氧化为 Fe3+,生成 Fe(OH)3 沉 淀除去表 2 原料价格表物质价格/(元吨-1)漂液(含 25.2% NaClO)450双氧水(含 30% H2O2)2400烧碱(含 98% NaOH)2100纯碱(含 99.5% Na2CO3)600(1)要使卤块充分溶解,可采取的措施有(至少答
16、2 点)(2)加入的试剂 A,最佳的选择是。(3)为尽量除去杂质,试剂 B 为,当溶液的 pH 为时,停止加入 B。(4)操作 X 中步的操作分别是、 检验步骤是否进行完全的操作是:。(5)加入的试剂 C 是 Na2CO3,煮沸发生的反应方程式为 。17 届高二理科化学上期入学考试试卷参考答案15ACDDA610BADDB1115ADDCC16、(共 14 分)(1)第三周期A 族(2 分)S2-O2-Na+(2 分)(2)2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (2 分)浅黄色固体溶解,有无色无味气体放出 (2 分)NaOH、H2O2(2 分)(3
17、)2Al + Fe2O3 高温 Al2O3 + 2Fe(2 分)22(4)2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO - + 3H (2 分)17、(共 12 分)(1)ac(2 分)(2) 2NH4HSO2一定条件2NH3.H2O2S (2 分)(3)NH4CNO (2 分)(4) 2CO26H2高温、高压 化剂CH3CH2OH 3H2O(2 分)催 2CH3CH2OH12e(5) 300 (2 分)18、(共 17 分)16OH= 2CO311 H2O (2 分)(1)碳碳双键 (1 分)(2)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O(2 分)(3)略(合理都给分)(每个 2 分共 6 分) 、(1)C7H10O5 (1 分)COOHCOOHBrBrHO(2)+ Br2OHOHHOOHOH(2 分)(3)COOHHOOHOH+NaOHCOONaHOOHOH+H2O(2 分)(4)2.24L(2 分)(5) c(1 分)19、(共 12 分)(1)适当加热、搅拌、将卤块粉碎等(2 分)(2)漂液(1 分)(3)NaOH(1 分)9.8 (1 分)(4)过滤、洗涤、灼烧(共 3 分) 取最后一次洗涤液少许做焰色反应(或其它合理答案如检验 Cl-、CO 2- 等)(2 分)(5)MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2 (2 分)