1、课时作业24元素周期表及其应用一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是（）A7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B副族元素中没有非金属元素C除第1周期外，其他周期均有18种元素D碱金属元素是指A族的所有元素2元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）AR的最高正化合价是5BR是第2周期第A族的元素CR的氢化物分子式是RH3DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性3A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素
2、中半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（）AA、B、C、D、E BC、D、A、B、ECB、A、D、C、E DE、C、D、B、A4含有元素硒（Se）的保健品早已进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述，不正确的是（）A该元素位于第三周期B最高价氧化物的化学式为SeO3C该元素非金属性比氧弱D该元素气态氢化物的还原性比H2S强5.右面是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子的核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是（）A三种元素的原子半径的大小顺序是BAYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最
3、高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来9短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是（）A同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B氢化物的热稳定性：HnYHnWCZ在点燃条件下生成Z2YD原子半径的大小顺序：rWrZrYrX10Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A原子半径：BrSePBSe、Br位于同一主族C还原性：S2Se2BrDSe在元素周期表中位于第四周期A族三、非选择题11（1）砷（As）与其化合物被广泛应用
4、在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置：；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性（填“强”或“弱”）。As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（2）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是。a.可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找12元素周期表是学习和研究化学的重要工具
5、。下列是元素周期表的部分信息：（1）地壳中含量最多的元素的原子序数为，位于第族。（2）分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为，其最外层电子数为。（3）Al在元素周期表中的位置为，C在元素周期表中的位置为。（4）写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成化合物的化学式：_。134种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：MNXY（1）元素X在周期表中的位置是第周期，族，其单质可采用电解熔融的方法制备。（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是（填化学式）。（3）气体分子（MN）2的分子式为，（MN）2
6、称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。课时作业24元素周期表及其应用1解析：在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第2、3周期均为8种元素，第6周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指A族除H以外的所有元素，D项错误。答案：B2解析：原子序数是15的元素是磷，它在元素周期表中位于第3周期第A族，最高正化合价是5，最低负化合价是3，其氢化物分子式是PH3，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，水溶液呈酸性。答案：B3解析：碱性BA，原子序数AB；酸性CD，原子序数CD；E为同周期半径最
7、小，非金属性最强，序数最大，所以顺序应为B、A、D、C、E。答案：C4解析：硒为第四周期元素，A错误。答案：A5解析：由题意知，图中应是周期表第2、3周期的一部分，若设B的原子序数为x，则A、C原子序数分别为x9、x7，有x9x7x2x，得x16，所以A、B、C分别为N、S、F。显然，原子半径的大小顺序是SNF，即BAC，所以A项错误，将B、C、D项中涉及到的物质具体化，易知它们是否正确。答案：A6解析：根据元素周期表的结构可知，第9列是原第族中的1个纵列，没有非金属元素，A项正确；而第18列的氦元素最外层也有2个电子，B项错误；第16列含有金属元素钋(Po)，C项错误；第3列即第B族，包括镧
8、系和锕系元素，镧系和锕系各包括15种元素，因此第3列元素种类最多，D项正确。答案：BC7答案：C8解析：由元素的化合价和原子半径可以推知四种元素分别为Mg、Al、N、O，金属性MgAl，A正确；N2与O2化合时生成的是NO，B错；Al2O3只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，C错；NH3在纯氧中燃烧可以得到N2，D正确。答案：AD9解析：按照四种元素原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，且原子半径X小于Y，因此X为H，则Z为Na，四种元素原子最外层电子数之和为14，推出Y和W的最外层电子数为6，即Y为O，W为S。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强
9、，即HClO4酸性最强，故A错误；非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，即稳定性：H2OH2S，故B正确；Na在点燃条件下生成Na2O2，故C错误；一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右，原子半径随着原子序数的递增而减小，即原子半径大小顺序是：NaSOH，故D错误。答案：B10答案：D11解析：(1)氮元素在周期表中第二周期第A族，砷比氮多2个电子层，在第四周期第A族；砷的非金属性比氮弱，所以氢化物的稳定性比氨气弱；As2O3有两性，类似氧化铝，所以和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为As2O36OH=2AsO3H2O；(2)二氧化碳是酸性氧化物，可以与碱
10、或碱性氧化物反应，所以选a、b。答案：(1)第四周期第A族弱As2O36OH=2AsO3H2O(2)ab12解析：(1)地壳中含量最多的元素为O，其为8号元素，位于第二周期第A族。(2)由元素周期表中规律可推知X为16S。(3)Al在周期表中位于第三周期第A族，C在周期表中位于第二周期第A族。(4)H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。答案：(1)8A(2)S6(3)第三周期第A族第二周期第A族(4)NH4Cl13解析：根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知X是Mg，Y是Al，M是C，N是N。(1)元素X(Mg)在周期表中的位置是第三周期第A族，由于Mg的化学性质比较活
11、泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备；(2)M(C)、N(N)、Y(Al)三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3；(3)气体分子(MN)2的化学式是(CN)2，根据题目中的信息“(MN)2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O。答案：(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)(CN)22NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O7
