1、四川省成都七中2014届高三10月综合测试题（一）化学试题化 学可能用到的相对原子质量：H1 O16 F19 S32 Ca40 Fe56一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1类比推断是学习化学的一种重要方法。下列推断正确的是（ ）ANO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集B丙烷和乙醇的分子量相近，二者沸点也相近CSO2和CO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液反应DNa2O和Na2O2所含元素相同，故与CO2反应产物也相同2下列各项中正确的是（ ）A在含有大量AlO2-的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl-、H+B常温水电离出的
2、c(H+)=10-13 mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I-、NO3-、Cl-CFe(OH)3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe(OH)3+6H+2Br- = 2Fe2+Br2+6H2O D少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O-+SO2+H2O = C6H5OH+HSO3-3下列各项中结论与实验内容不一致的是（ ） 选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色反应后的溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+C常温下装有NO2的密闭容器置于热水浴中气体颜色加深2NO2 N2O4 HMZ5如
3、图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色则下列说法正确的是（）A若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2OB欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液C（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷DC、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:2 6向某密闭容器中加入0.6 molA、0.2 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示其中t0-t1阶段c(B)未
4、画出。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（ ）A反应的方程式为3A(g)+B(g) 2C(g) Bt3t4，t4t5，t5t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强CB的起始物质的量为0.08 molD若t1=10 s，A在t0t1时间段的反应速率为0.00225 molL-1s-1 7Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mLNO气体（标准状况）。下列说法不正确的是（ ）A产物中硝酸铜的物质的量为
5、0.025 molB若混合物中Cu的物质的量为x，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 molC若混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 molD混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol n(Cu) 0.015mol 答题卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1234567二、非选择题（本题共4小题，共58分）8（15分）A、B、C、D、E是周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素，其中A、D同族。 A是周期表中电负性最大的元素，金属元素B、C最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，E元素以骨盐
6、形式存在于骨骼和牙齿中。根据信息，回答下列问题：（1）与E同周期且原子序数相差4的元素原子的价层电子排布式为_。（2）C单质、镁、B的最高价氧化物对应水化物可以构成原电池，则负极的电极反应式为_。（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是 (填化学式)；A、B、C、D对应简单离子半径从小到大的顺序排列为 （填离子符号）。晶胞晶胞的1/8（4）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如下图所示，其中“”表示的是_(填离子符号)，该化合物的电子式是 。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.010-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_。9（17分）500时，将SO2和O2
7、置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，测得此温度下010min内共放出热量为a kJ。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）反应在10 min至15 min时间段，SO3的反应速率为 _。（3）根据曲线变化趋势看出，反应进行至25min时，采取的措施为 ，达到新平衡后与原平衡相比SO2的体积分数_（填“变小”“变大”“不变”）。（4）不考虑25 min后的变化情况，下列说法正确的是 （填序号）。a其他条件不变，反应在绝热容器中进行达到平衡时SO2的转化率更大b其他条件不变，若在容积可变的密闭容器中进行反应，SO3的产量和平衡常数均增大
8、c其他条件不变，向该密闭容器充入1 mol 氦气，压强增大，平衡正向移动d其他条件不变，若将起始反应物的量加倍，达新平衡时O2的浓度小于0.15 mol/L（5）若保持其他条件不变，起始时充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各组成与2025min段相同，则a、b应满足的关系为_ _ ，b的取值范围是 _，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 。10（10分）+6价的铬易被人体吸收，可致癌，对人类及生态系统产生很大损害，+3价铬不易被人体吸收，毒性小。某工厂排出的废水中含有一定量的Cr2O72和CrO42，必须进行处理。其常用的处理有两种：
9、还原沉淀法和电解法。I、还原沉淀法：该法的工艺流程为：CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3（1）第步常用增加H+浓度的方法来提高CrO42的转化率，请写出第步转化的离子方程式：_，转化后溶液呈_色。（2）写出第步中反应的离子方程式_；第步中，当反应转移2 mol电子时，需要消耗 g的绿矾（FeSO47H2O）。II、电解法：该法用铁和石墨作电极电解含Cr2O72的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3。（3）电解时，铁作_极。（4）阴极附近的沉淀的是_。11（16分）某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究。【实验一】探究浓硫酸的氧化性：（1）写出烧瓶中
10、反应的化学方程式：_。（2）B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为：_（任写一种即可）；若B装置是品红溶液，则B中的现象是_。【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)26H2O中的金属离子：（3）请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子（试剂、原理、现象等）：_【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：查阅资料得知：工业上用如下原理制取制取H2O2：现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数。已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O +5O2取10.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，并加稀
11、硫酸酸化；用0. 200 0 mol/L KMnO4溶液滴定；用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为:40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。（4）用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为_。（5）进行操作时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是_。（6）此H2O2溶液中溶质的质量分数为_。成都七中高2014级高三测试题（一）化学参考答案17 C B A B D C B8（15分）（1）3d54s1 （2）Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O（3）HF Al3+NaF-C
12、l- （4）Ca2+、 （前面每空2分） =3.2 g/cm3 （列式2分，结果1分，无单位扣1分）500 9、（17分）（1）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= -20a kJ/mol（3分，未写温度及可逆符号扣1分）（2）0.025 mol/(Lmin) （3）补充氧气 变小（4）d（5）2b-a=0.2 0.1b0.4 0.5c0.6 （每空2分）10、（10分）（1）2CrO42+2HCr2O72+H2O(2分，未写可逆号扣1分) 橙 (1分) （2）Cr2O72+6Fe2+14H+ =6Fe3+2Cr3+7H2O（2分） 556 （2分） （3）Fe（1分） Cr(OH
13、)3、Fe(OH)3 （2分）11、（16分）（1）Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O（2）高锰酸钾溶液、氯水、溴水、氯化铁溶液（任写一种即可） 品红溶液褪色（3）滴加K3Fe(CN)6溶液，发生反应：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62，有蓝色沉淀生成（或滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制的氯水，变为红色，反应为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；或滴加NaOH溶液产生白色沉淀：Fe2+2OH-=Fe(OH)2，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）（其他合理方法也可；试剂、现象各1分，方程2分）（4）2SO42-2e- = S2O82-（或2HSO4-2e- = 2H+S2O82-）（5）Mn2+作催化剂（Mn2+加快反应速率）（6）6.8% 【除（3）其余每空2分】
