1、第二节 化学计量在实验中的应用第3课时 物质的量浓度1.了解物质的量浓度的概念。2.能运用物质的量浓度进行简单计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。一、物质的量浓度1.含义：用来表示 里所含 的物理量。2.符号为 。常用单位为 （或 ）。3.表达式： 。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.关于托盘天平的使用（1）托盘天平只能用于粗略的称量，能准确到 。（2）称量前先把游码放在 处，检查天平是否平衡。（3）称量时把 放在左盘， 放在右盘。砝码要用 夹取。（4）称量完毕后，应把砝码放回 中，把 移回零刻度处。（5）为了不使天平受到污染或损坏，应特别注意：称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上
2、各放 ，然后把药品放在纸上称量。易潮解的药品，必须放在 （如 、 ）里称量。2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制原理根据定义式：，mM,则m 。其关键操作是：准确称取溶质的 ；准确确定溶液的 。（2）主要仪器 、 、 、 、 。如果溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是 。（）容量瓶的使用容量瓶是用来 的仪器，常用的规格有 。上面标有： 、 、 。容量瓶在使用前要先 ，其方法是 。（）步骤（以配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液为例）计算：计算所需NaCl固体的质量为 g。称量：用 称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体量取则用量筒）称量的注意事项：a.天平使用前要调零
3、；b.两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；c.称量时遵循左物右码的原则；d.镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序；e.称量完毕应将砝码放回砝码盒中，游码归零。溶解：将称好的NaCl固体放入 中，加适量蒸馏水溶解，用 搅拌，目的是 。溶解时应注意的事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要冷却至室温再移液）a.溶质在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多；b.应当注意搅拌时沿着一定的方向进行；c.玻璃棒不要碰到烧杯底和烧杯壁；d.不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）将烧杯中的溶液注入 中，玻璃棒的作用是 。思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？
4、。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 。洗涤液也都注入 中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。思考：量浓硫酸的量筒需要洗吗？（不需要或洗涤液不能转入容量瓶）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 。摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。1.1 mol/L的NaCl溶液表示( )A.溶液中含有1 mol NaClB.1 mol NaCl溶于1 L水中C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g2.从2 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错
5、误的是( )A.浓度为0.1 mol/LB.浓度为1 mol/LC.含NaOH 4 gD.含NaOH 0.1 mol3.欲配制1.00 mol/L 溶液100 mL，不需要使用的仪器是( )A.100 mL容量瓶B.蒸馏烧瓶C.玻璃棒D.胶头滴管4.8 g 配成0.1 mol/L的水溶液，下列说法正确的是( )A.溶于500 mL水中B.溶于1 L水中C.溶解后溶液的总体积为500 mLD.溶解后溶液的总体积为1 L5.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )A.使用前要检验容量瓶是否漏液B.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所
6、配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀三、物质的量浓度1.物质的量浓度【问题1】什么是物质的量浓度？（1）概念： 。（2）符号及单位：符号为 ；常用的单位为 。 （3）表达式： 。例1 (1)将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L?为什么？ 。(2)1 mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 。(3)将0.5 mol NaOH配成2 L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ 。(4)100 mL 1 mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？ 。从该溶液中倾倒出20 mL，此20 mL NaOH溶液的物质的量浓度还是1 mol/L吗？为什么
7、？ 。(5)在初中我们讲分子的概念时，曾做过一个实验：100 mL酒精与100 mL水混合，其体积并不等于200 mL，它说明了什么？ 。【问题2】理解物质的量浓度时应该注意什么？ 。【问题3】物质的量浓度与溶质质量分数的比较溶质的物质的量浓度溶质的质量分数符号c(溶质)w（溶质）定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比相似处都是表示溶液中溶质组成的物理量不 同 处溶质的物理 量（及单位）溶液的物理 量（及单位）计算式特点体积相同、物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量 ，溶质质量 （填“相同”“不同”或“不一定相同”）质
8、量相同、溶质质量分数相同的不同物质的溶液中，所含溶质的质量 ，物质的量 （填“相同”“不同”或“不一定相同”）联系（换算公式）通过溶液的密度，可以进行物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算： （其中用代表密度，w代表质量分数，M代表摩尔质量）【问题4】我们知道在溶液中溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。同时通过初中的学习我们知道NaOH溶液之所以能导电，是因为NaOH在溶液中可以发生电离，即：NaOH。（1）在1 mol/L NaOH溶液中和的物质的量浓度分别为 ;在0.5 mol/L的溶液中和的物质的量浓度分别为 。2.有关物质的量浓度的计算（1）基本计算：直接套用定义式。例
9、2 配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？质量是多少？（2）有关溶液稀释的计算【问题5】溶液在稀释过程中什么是不变的？ 。例3 把5的氢氧化钠溶液蒸发掉32.4 g水后，溶液变成106 mL，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？3.一定物质的量浓度溶液的配制【问题6】如何配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？（1）操作步骤计算：所需NaCl固体的质量为 ；称量：准确称量NaCl固体；溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然后用 ，该步操作用到的仪器有 ；冷却：将烧杯中的溶液冷却至 ；转移：将烧杯中的
10、溶液沿 缓缓注入 中；用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，并将洗涤液也注入 中；振荡：用手轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 时，改用 加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线 (视线要保持水平）；摇匀：盖好瓶塞， ，摇匀。【问题7】容量瓶的构造和作用是什么？在使用容量瓶前需要注意什么问题？（2）容量瓶的使用容量瓶是一种 ，容量瓶颈部有 ,瓶上标有 和 。只能 ，而不能 。容量瓶是用来 的仪器。容量瓶有各种不同规格，常用的有 等几种。容量瓶只能配对应体积的溶液。因此，在选择时，要使容量瓶的容积 或略大于所需体积。容量瓶的使用要有一定
11、限制，容量瓶不能作为 的容器或反应容器使用，也不能 ，更不能作为 固体或 的仪器使用。在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否 。方法是 。用 洗涤容量瓶后使用。转移溶液时必须使用 引流。（3）实验中注意的问题有哪些？ 。（4）误差分析【问题8】如何分析实验中的误差？配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液引起实验误差的主要原因：根据 判断。其他正常时，凡是使 或 增大的因素，使 ；凡是使 或 减小的因素，使 ；凡是使 增大的因素，使 ；凡是使 减小的因素，使 。例4根据以上的分析，请同学们填写下表。能引起误差的一些操作因变量cmV托盘天平1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈2.调整天平零点时，游码放在了刻
12、度线的右端3.药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码4.称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长5.用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）6.溶质含有其他杂质烧 杯7.溶解前烧杯内有水8.搅拌时部分液体溅出9.未洗涤烧杯和玻璃棒容 量 瓶10.未冷却到室温就注入容量瓶定容11.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出12.定容时，水加多了，用滴管吸出13.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水14.定容时，俯视读刻度数15. 定容时，仰视读刻度数16.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液1.图1-2-3是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于
13、( )图1-2-3A.2B.3 C.4D.52.图1-2-4是表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )图1-2-43.配制100 mL 1.0 mol/L 溶液，下列操作正确的是( )A.称取10.6 g无水碳酸钠，放入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀4.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3 mol/L的溶液中含有和的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度
14、不是1 mol/L，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol/LC.在和NaCl的中性混合水溶液中，如果和的物质的量相等，则和的物质的量浓度一定相同D.10 时，0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L5.用10 mL 0.1 mol/L的溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.322B.123C.133D.3116.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏
15、高的原因是( )A.所用固体NaOH已潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH时，误把砝码放在了左边（5 g以下使用游码）D.配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH作业一作业内容见课本第17页第4、5题,第18页第6、7、9题。作业二作业内容见“课时练案”。作业三作业内容见“课时学案”中的“自主学习”和“自我检测”。自主学习答案一、1.单位体积溶液 溶质B的物质的量 mol/L mol二、1.（1）0.1 g （2）标尺的零刻度（3）称量物 砝码 镊子（4）砝码盒 游码（5）一张相同质量的称量纸 玻璃器皿 小烧
16、杯 表面皿VM 质量 体积（2）烧杯 玻璃棒 量筒 容量瓶 胶头滴管 托盘天平（3）配制准确的一定物质的量浓度溶液 100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL 刻度线 温度 容量 查漏 加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180，查看是否漏水；再旋转塞子，重复进行上述操作（4）5.85 托盘天平 烧杯 玻璃棒 加速溶解 容量瓶 引流 容量瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流 23次 容量瓶 12 cm 胶头滴管 相切自我检测答案与解析1.D 解析：物质的量浓度为1 mol/L的NaCl溶液表示在1 L溶液中含有NaCl 1 mol，即58.5 g。2.A 解析：从一定物质的量浓
17、度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量和质量因体积的不同而不同。取出的100 mL溶液中,n(NaOH)1 mol/L0.1 L0.1 mol，m(NaOH)40 g/mol0.1 mol4 g。3.B 解析：配制一定物质的量浓度的溶液不需要蒸馏烧瓶。4.C 解析：)0.05 mol，V0.5 L500 mL。也就是说，8 g 溶于适量的水，使溶液体积为500 mL时，即配成0.1 mol/L的水溶液，而不是溶于500 mL水中。5.AD 解析：容量瓶使用前不必烘干，不能在容量瓶中稀释或溶解物质。课内巩固练习答案与解析1.C 解析：对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释
18、前后溶质的物质的量不变，则有：2 mol1 L0.5 molV L，V4。2.C 解析：定容时，视线应与刻度线相平。3.D 解析：不能在容量瓶中溶解，A错误；加入100 mL蒸馏水，溶液的体积大于100 mL，B错误；转移溶液时要用玻璃棒引流，C错误。4.D 解析：A项，没有指明溶液的体积，故溶液中和的总物质的量不一定等于0.9 mol。B项，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L是氨气在标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol/L。C项，当与的物质的量浓度相等时，根据化学式中与，与的比例关系，)21。
19、D项，对于10 时0.35 mol/L的KCl饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变。5.C 解析：设为1 mol，沉淀1 mol 需 1 mol，由、的化学式可知，需三种盐的物质的量分别是1/3 mol、1 mol、1 mol，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故为 mol1 mol1 mol133。6.BD 解析：A项，潮解为吸水过程，所以称量的NaOH质量偏小，浓度偏低。B项，溶液体积小，所配溶液浓度偏高。C项，实际称量的质量是4.6 g，所配溶液浓度偏低。D项，配制完毕后，溶液外溅，不会影响溶液的浓度，如果在配好的溶液中再加
20、入少量NaOH，会造成浓度偏高。课外作业答案与解析作业一4.B 解析：c(NaOH)=0.03 mol/L。5.1 mol 1 mg 1 L=10 dL1 L中3.61 mmol血糖的质量为 mg/mol=649.80 mg，用mg/dL表示血糖浓度为=64.98 mg/dL。6.11 mmol血糖的质量为 mg/mol=1 099.80 mg，用mg/dL表示血糖的浓度为=109.98 mg/dL。血糖正常取值范围是64.98109.98 mg/dL,因为64.98 mg/dL92 mg/dL109.98 mg/dL，故此人血糖正常。6.这样做会导致配成的溶液浓度偏低。应按要求重新配制。解析
21、：命题目的是要求掌握正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。7.解：设需要18 mol/L 溶液的体积为x。由c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），得：18 mol/Lx=1.0 mol/L0.25 Lx0.013 9 L=13.9 mL答：需要18 mol/L 溶液的体积是13.9 mL。解析：命题目的是要求掌握有关溶液稀释（混合）的计算。）=0.2701 000 g10%=27 g，)=0.2 mol。（2）由于1 mol 中含有1 mol 和2 mol ，故含有0.2 mol 的溶液中含0.2 mol，0.4 mol。解析：命题目的要求掌握通过质量分数、摩尔质量进行质量与物质的量之间的换算。
