1、辽宁省营口市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ma-23 Cu-64 Mg-24 Ag-108第卷选择题(共50分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，每小题均只有1个选项符合题意，共30分)1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 氯化铵可用于铁制品除锈剂C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 25时，下列溶液中水电离程度最小的是( )A. pH=2的NaHSO4溶液B. 0.01mol/LNaHCO3溶液C. 210-7mol/L盐酸D. 0.
2、01mol/L氨水(Kb(NH3H2O)=1.810-5)3. 对于反应：4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H1200 kJmol1，温度不同 (T2T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）A. B. C. D. 4. 下列图示与对应的叙述不相符合的是A. 表示燃料燃烧反应的能量变化B. 表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 表示弱电解质在水中建立电离平衡过程D. 表示强碱滴定强酸的滴定曲线5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH、Mg2+、ClO-、NOB. 常温下，lg=12的溶液中：Fe2+、A
3、l3+、NO、SOC. 0.1molL-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO、Cl-D. 透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+6. 已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)= 2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol(2)C(s)O2(g)= CO2(g)H2393.5 kJ/mol(3)H2(g)O2(g)= H2O(l)H3285.8 kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为().A. 488.3 kJ/molB. 244.15 kJ/molC. 488.3 kJ/molD. 244.
4、15 kJ/mol7. 下列各装置中都盛有0.1 molL-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是:（ ） A. B. C. D. 8. 在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应 A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)已达到平衡状态是A. 混合气体的密度B. 混合气体的总物质的量C. 混合气体的平均相对分子质量D. 体系的温度9. 在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是
5、（ ）A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls)B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C. 在平衡时体系内含N2O4的物质的量为0.20molD. 60秒时，再充入一定量N2O，则可提高N2O4的转化率10. 下列有关滴定操作的顺序正确的是( )检查滴定管是否漏水；用蒸馏水洗涤玻璃仪器；用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；取一定体积的待测液于锥形瓶中；滴定操作。A. B. C. D. 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选
6、对但不全的得1分，有选错的得0分)11. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A. Zn为电池的负极B. 正极反应式为2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时OH向负极迁移12. 某同学按如图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处从右向左移动。下列分析正确的是（）A. 溶液中A2+浓度减小B. B 的电极反应： B2e=B2+C. y 电极上有 H2产生，发生还原反应D. 反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀13. 下列说法错误的是(
7、 )强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(OH-)=c()时，表明NH3H2O电离处于平衡状态室温下，由0.1molL-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B+OH-电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小室温下，0.1molL-1的HC1溶液与0.1molL-1的NaOH溶液中水的电离程度相同25和60的水的pH，前者大于后者，但都显中性A. B. C. D. 14. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH
8、=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则（ ）A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积15. 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧元素的含量为60%。下列说法正确的是( )ADBECA. D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小B. 电负性：ECC. D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D. 气态氢化物的稳定性：DBE第II卷二、简答题(共4小题、共
9、50分)16. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将直流电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近呈红色。(1)电源B极是_极(填“正”或“负”)。(2)甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为_。(3)写出烧杯乙中发生总反应的离子方程式_。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_(填电极材料)，电镀液选_溶液。(5)装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体粒子带_电荷(填“正”或“负”)。(6)室温下，若从电解开始到时间为t时，甲中某一电极增重0.64g，乙中溶液的体积为200ml，则乙中溶液的pH为_。17. 如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不
10、同的元素。请回答下列问题(1)表中属于d区元素是_(填编号)，写出元素的基态原子的电子排布式：_。元素的原子价电子排布式是_。(2)元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。的电负性：_(用元素符号表示)_。判断依据是_。(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1，该元素为周期表中的_(填编号)：该元素与元素形成的化合物的电子式_。(4)元素(设为字母F)和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据如表：元素XF电离能/(kJmol-1)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+
11、再失去一个电子难。对此，你的解释是_。18. 已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： (1)图中五点Kw间的关系是_。(2)若从A点到D点，可采用的措施是_。a升温 b加入少量的盐酸 c加入少量的NH4Cl(3)C对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.410-7molL-1，则c(OH-)为_。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=510-6molL-1，该溶液中c(OH-)=_molL-1。(4)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(5)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶
12、液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_。19. 沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_。已知25时，NH3H2O电离常数Kb=1.810-5，KspMg(OH)2=1.010-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为610-4mol/LMgCl2
13、溶液，沉淀生成_(填“无”或“有”)，并简述理由_；若某溶液中c(Mg2+)=1.210-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全(忽略溶液体积变化)。工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：(黄色)+2H+(橙色)+H2O若平衡体系的pH=2，则溶液显_色。能说明第步反应达平衡状态的是_。a和的浓度相同b2v()=v()c溶液的颜色不变第步中，还原1mol离子，需要_mol的FeSO47H2O。第步生成的Cr(OH)
14、3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_。营口市第二高级中学2020-2021学年度高二化学期末试卷（答案版）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ma-23 Cu-64 Mg-24 Ag-108第卷选择题(共50分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，每小题均只有1个选项符合题意，共30分)1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 氯化铵可用于铁制品除锈剂C. 氢氧化铝可用于中
15、和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D2. 25时，下列溶液中水电离程度最小的是( )A. pH=2的NaHSO4溶液B. 0.01mol/LNaHCO3溶液C. 210-7mol/L盐酸D. 0.01mol/L氨水(Kb(NH3H2O)=1.810-5)【答案】A3. 对于反应：4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H1200 kJmol1，温度不同 (T2T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B4. 下列图示与对应的叙述不相符合的是A. 表示燃料燃烧反应的能量变化B. 表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 表示
16、弱电解质在水中建立电离平衡过程D. 表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH、Mg2+、ClO-、NOB. 常温下，lg=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SOC. 0.1molL-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO、Cl-D. 透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+【答案】D6. 已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)= 2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol(2)C(s)O2(g)= CO2(g)H2393.5 kJ/m
17、ol(3)H2(g)O2(g)= H2O(l)H3285.8 kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为().A. 488.3 kJ/molB. 244.15 kJ/molC. 488.3 kJ/molD. 244.15 kJ/mol【答案】A7. 下列各装置中都盛有0.1 molL-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是:（ ） A. B. C. D. 【答案】D8. 在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应 A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)已达到平衡状态是A. 混合气体的密度B. 混合气体的总物
18、质的量C. 混合气体的平均相对分子质量D. 体系的温度【答案】B9. 在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls)B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C. 在平衡时体系内含N2O4的物质的量为0.20molD. 60秒时，再充入一定量N2O，则可提高N2O4的转化率【答案】C10. 下列有关滴定操作的顺序正确的是( )检查滴定管是否漏
19、水；用蒸馏水洗涤玻璃仪器；用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；取一定体积的待测液于锥形瓶中；滴定操作。A. B. C. D. 【答案】B二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分)11. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A. Zn为电池的负极B. 正极反应式为2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时OH向负极迁移【答案】AD1
20、2. 某同学按如图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处从右向左移动。下列分析正确的是（）A. 溶液中A2+浓度减小B. B 的电极反应： B2e=B2+C. y 电极上有 H2产生，发生还原反应D. 反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀【答案】D13. 下列说法错误的是( )强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(OH-)=c()时，表明NH3H2O电离处于平衡状态室温下，由0.1molL-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B+OH-电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减
21、小，离子浓度一定增大稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小室温下，0.1molL-1的HC1溶液与0.1molL-1的NaOH溶液中水的电离程度相同25和60的水的pH，前者大于后者，但都显中性A. B. C. D. 【答案】B14. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则（ ）A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】C15. 如图为周期表的一
22、小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧元素的含量为60%。下列说法正确的是( )ADBECA. D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小B. 电负性：ECC. D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D. 气态氢化物的稳定性：DBE【答案】BD第II卷二、简答题(共4小题、共50分)16. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将直流电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近呈红色。(1)电源B极是_极(填“正”或“负”)。(2)甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为_。(3
23、)写出烧杯乙中发生总反应的离子方程式_。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_(填电极材料)，电镀液选_溶液。(5)装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体粒子带_电荷(填“正”或“负”)。(6)室温下，若从电解开始到时间为t时，甲中某一电极增重0.64g，乙中溶液的体积为200ml，则乙中溶液的pH为_。【答案】 (1). 负 (2). 1：2：2：2 (3). 2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH- (4). Ag (5). AgNO3 (6). 正 (7). 1317. 如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。请回答下列问题(1)表中属于d区元素是_(填编号)，写出元素的
24、基态原子的电子排布式：_。元素的原子价电子排布式是_。(2)元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。的电负性：_(用元素符号表示)_。判断依据是_。(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1，该元素为周期表中的_(填编号)：该元素与元素形成的化合物的电子式_。(4)元素(设为字母F)和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据如表：元素XF电离能/(kJmol-1)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_。【答案】 (1). (2). Ar
25、3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2 (3). 3d104s1 (4). 17 (5). 5 (6). O N C (7). 同周期元素从左往右非金属性依次增强，电负性依次增强 (8). (9). (10). Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态18. 已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： (1)图中五点Kw间的关系是_。(2)若从A点到D点，可采用的措施是_。a升温 b加入少量的盐酸 c加入少量的NH4Cl(3)C对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.410-7molL-1，则c(OH-)为_。该温度
26、下，测得某H2SO4溶液中c()=510-6molL-1，该溶液中c(OH-)=_molL-1。(4)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(5)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_。【答案】 (1). BCA=D=E (2). bc (3). 2.410-7molL-1 (4). 5.7610-9 (5). 10:1 (6). 9:1119. 沉淀的生成、溶解和转化在无机物
27、制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_。已知25时，NH3H2O电离常数Kb=1.810-5，KspMg(OH)2=1.010-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为610-4mol/LMgCl2溶液，沉淀生成_(填“无”或“有”)，并简述理由_；若某溶液中c(Mg2+)=1.210-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_mol/L时，
28、可使Mg2+恰好沉淀完全(忽略溶液体积变化)。工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：(黄色)+2H+(橙色)+H2O若平衡体系的pH=2，则溶液显_色。能说明第步反应达平衡状态的是_。a和的浓度相同b2v()=v()c溶液的颜色不变第步中，还原1mol离子，需要_mol的FeSO47H2O。第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_。【答案】 (1). CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) (2). 有 (3). c2(OH-)=c(NH3H2O)Kb=0.21.810-5=3.610-6，而Qc=c(Mg2+) c2(OH-)=310-43.610-6=1.0810-91.010-11= KspMg(OH)2 (4). 4.410-3 (5). 橙 (6). c (7). 6 (8). 5
