1、选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）1.可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3v正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）2.已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的 A.生成物的产量一定增大 B. 生成物的百分含量一定增大
2、C.反应物的浓度一定降低 D. 反应物至少有一种的转化率一定增大3.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况4.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）B将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的C若增大压强，则正反应速率
3、增大，逆反应速率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H05.在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150，同时向A容器中加入amolHI，向B容器中加入bmolHI(ab)，当反应2HI(g)H2(g) + I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是：A从反应开始达到平衡，所需时间tAtBB平衡时C(I2)AC(I2)BC平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：ABD平衡时HI的转化率aAaB6.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是AX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B通入稀有气体He使体系压强增大，平衡将正向移动 C降
4、低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）7.已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 ( )AQ2 = 2 Q1 BQ1 0.5 Q2 CQ1 Q2 184.8 kJ DQ1 = Q2 0B若温度为，反应的平衡常数分别为C若反应进行到状
5、态D时，一定有D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大第二部分 非选择题（共50分）三、非选择题（共50分）11.在一密闭容器中充入a mol H2和a mol Br2，在一定温度和压强下发生反应：Br2（g）+ H2（g） 2HBr（g） 0。当改变下列条件时，请填上相应变化。（1）保持容器容积不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率(V正) ，逆反应速率(V逆) （填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）。平衡将 （填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）。（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），
6、则该反应的正反应速率(V正) ，逆反应速率(V逆) （填“增大”或“减小”或“不变” 或“无法确定”）。平衡将 （填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）。（3）保持容器容积不变，向其中加入a mol H2，则该反应的正反应速率(V正) ，逆反应速率(V逆) （填“增大”或“减小”或“不变”）。平衡 （填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）。（4）将容器体积压缩为原来一半，则该反应的正反应速率(V正) ，逆反应速率(V逆) （填“增大”或“减小”或“不变” 或“无法确定”）； 平衡 （填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）；容器内气体颜
7、色 （填“变深”或“变浅”或“不变” 或“无法确定”）；（5）保持容器容积不变，将生成的HBr移走一部分，则该反应的正反应速率(V正) ，逆反应速率(V逆) （填“增大”或“减小”或“不变”）。平衡将 （填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”）。12.可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来
8、的60%，则B是 态，C是 态。（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 。13.在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2
9、表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂14.在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为 。
10、（2）该反应到平衡时H2的转化率 。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 。（填序号）。a 0.20molL-1 b 0.12 molL-1 c 0.10 molL-1 d 0.08 molL-1（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数 （填“增大”、“减少”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 molL-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时
11、NH3浓度的变化曲线。参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）题号123456答案CADADA二、选择题（每小题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）题号78910答案ACACBCBC三、非选择题（共50分）11. （1）不变；不变；不变 （2）减小；减小；不移动 （3）增大；不变；向右移动（4）增大；增大；不移动；变深； （5）不变；减小；向右移动12. 变小 不变 变小 固体或液体 固体或液体或气体 c（C）0.3mol13. （1）K= 放热 （2）b 1.510-3molL1s1 （3）bc （4）c14.（1） C（NH3）（molL-1）（2）50% （3）a、c （4）向正反应方向；不变（5）如右图：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
