1、 第十三章 烃的衍生物 醇 酚【学习目标】知识与技能 1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。【知识梳理】一、认识醇和酚羟基与 相连的化合物叫做醇；羟基与 直接相连形成的化合物叫做酚。二、醇的性质和应用1醇的分类（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为 饱和一元醇的分子通式： （2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为 2醇的命名（系统命名法）一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。多元醇的命名：要选取含有尽可能
2、多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。用二、三、四等数字表明3醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。 甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷 。且随着碳原子数的增多而 。（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。4乙醇的结构分
3、子式：C2H6O 结构式：结构简式：CH3CH2OH 5乙醇的性质（1）取代反应A与金属钠反应化学方程式： 化学键断裂位置： 对比实验：乙醇和Na反应现象： 水和钠反应现象： 乙醚和钠反应：无明显现象结论： B与HX反应化学方程式： 断键位置： 实验（教材P68页） 现象： 实验注意：烧杯中加入自来水的作用： C乙醇的分子间脱水化学方程式： 化学键断裂位置： 思考甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为 温度计必须伸入 D酯化反应化学方程式： 断键位置： （2）消去反应化学方程式： 断键位置： 实验装置：(如图)注：乙醇的消去反应和卤代烃的消去反应类似，都属于消去，即羟基的碳原子上必须
4、有H原子才能发生该反应思考下列醇不能发生消去反应的是 （ ） A乙醇 B 1丙醇 C 2，2二甲基1丙醇 D 1丁醇 发生消去反应，可能生成的烯烃有哪些？【典型例析】浓H2SO4 140浓H2SO4170Br2水C2H6O2六元环NaOH水溶液 例1乙醇能发生下列所示变化：CH3CH2OH A C2H4Br2 B C 试写出A、B、C的结构简式。 例2实验室常用溴化钠，浓硫酸与乙醇共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：NaBrH2SO4NaHSO4HBr ； C2H5OHHBrC2H5BrH2O试回答下列各问：(1)第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取_和_的措施，以提高溴乙烷的
5、产率(2)浓H2SO4在实验中的作用是_，其用量(物质的量)应_于NaBr的用量(填大于、等于或小于)(3)实验中可能发生的有机副反应(用化学方程式表示)是_ 和_ _【反馈训练】在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A蒸馏水B无水酒精C苯D75%的酒精将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是A硝酸B稀盐酸CCa(OH)2溶液D乙醇在常压和100条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L ，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是A2V LB2.5V LC3V LD无法计算相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的
6、是AC3H4和C2H6BC3H6和C3H8OCC3H6O2和C3H8ODC3H8O和C4H8O25A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16 gL1 ；B或D跟溴化氢反应都生成C ；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B 。（1）A、B、C、D的结构简式分别是、 。（2）写出下列反应的化学方程式BC 。DC 。DB 。6现有一定量的乙醚和乙醇的混合物试样。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。（可供选用的反应物和试剂：新制的生石灰，浓硫酸，蒸馏水，金属钠，碱石灰，无水硫酸铜）请填写下列空白：（1）写出实验中乙醇发生反应的化学方程式：。（2）应选用的装置是（只写出图中装置的标号）。（3）所选用的装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）。（4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。普通乙醚中常含有少量水和乙醇。要检验乙醚中含有少量水。应选用何种试剂?有什么现象?（试剂在题中所给试剂中选择）。
