1、习题课理想气体状态方程的应用一、基础练1为了控制温室效应，各国科学家都提出了不少方法和设想有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度为使CO2液化，最有效的措施是()A减压、升温 B增压、升温C减压、降温 D增压、降温2如图1所示甲、乙为一定质量的某种气体的等容或等压变化图象，关于这两个图象的正确说法是()图1A甲是等压线，乙是等容线B乙图中pt线与t轴交点对应的温度是273.15，而甲图中Vt线与t轴的交点不一定是273.15.C由乙图可知，一定质量的气体，在任何情况下都是p与t成直线关系D乙图表明随温度每升高1，压强增加相同，但甲图
2、随温度的升高压强不变3向固定容器内充气，当气体压强为p，温度为27时，气体的密度为，当温度为327，气体压强为1.5p时，气体的密度为()A0.25 B0.5 C0.75 D4关于理想气体的状态变化，下列说法中正确的是()A一定质量的理想气体，当压强不变而温度由100上升到200时，其体积增大为原来的2倍B气体由状态1变到状态2时，一定满足方程C一定质量的理想气体体积增大到原来的4倍，可能是压强减半，热力学温度加倍D一定质量的理想气体压强增大到原来的4倍，可能是体积加倍，热力学温度减半二、提升练5一定质量的理想气体，处在某一状态，经下列哪个过程后会回到原来的温度()A先保持压强不变而使它的体积
3、膨胀，接着保持体积不变而减小压强B先保持压强不变而使它的体积减小，接着保持体积不变而减小压强C先保持体积不变而增大压强，接着保持压强不变而使它的体积膨胀D先保持体积不变而减小压强，接着保持压强不变而使它的体积膨胀6.图2将一根质量可忽略的一端封闭的塑料管子插入液体中，在力F的作用下保持平衡，如图2所示的H值大小与下列哪个量无关()A管子的半径B大气压强C液体的密度D力F7一绝热隔板将一绝热长方形容器隔成两部分，两边分别充满气体，隔板可无摩擦移动开始时，左边的温度为0，右边的温度为20，当左边的气体加热到20，右边的气体加热到40时，则达到平衡状态时隔板的最终位置()A保持不动 B在初始位置右侧
4、C在初始位置左侧 D决定于加热过程8.图3如图3所示，一端封闭的粗细均匀的玻璃管，开口向上竖直放置，管中有两段水银柱封闭了两段空气柱，开始时V12V2，现将玻璃管缓慢地均匀加热，则下述说法中正确的是()A加热过程中，始终保持V12V2B加热后V12V2C加热后V1p右即隔板将向右侧移动本题的正确答案为B.8A在整个加热过程中，上段气柱的压强始终保持为p0h1不变，下段气柱的压强始终为p0h1h2不变，所以整个过程为等压变化根据盖吕萨克定律得，即V1V1，即V2V2.所以，即V12V2.9500 K解析根据题意对汽缸中左、右两室中气体的状态进行分析：左室的气体：加热前p0、V0、T0，加热后p1
5、、V0、T1；右室的气体：加热前p0、V0、T0，加热后p1、V0、T2；根据理想气体状态方程有左室气体p1，右室气体，所以，所以T2500 K.1039 cm解析以右管中被封闭气体为研究对象，气体在初状态下其p1p0ph(7619) cmHg57 cmHg，V1L1S40S；末状态p2p076 cmHg，V2L2S.则由玻意耳定律得：5740 S76L2S，L230 cm.需注入的水银柱长度应为h2(L1L2)39 cm.11(1)p0(2)解析(1)设升温后气体的压强为p1，由查理定律得代入数据得p1p0(2)抽气过程可视为等温膨胀过程，设膨胀后的总体积为V，由玻意耳定律得p1V0p0V联立式解得VV0设剩余气体的质量与原来气体的总质量之比为K，由题意得K联立式解得K12(1)1.65105 Pa(2)1.1105 Pa解析(1)由理想气体状态方程得，所以此时气体的压强为p1 Pa1.65105 Pa.(2)由玻意耳定律p1V1p2V2，知p2 Pa1.1105 Pa
