1、1(2012高考海南卷)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()ACO2属于大气污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 解析：常见的大气污染物有：颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等。二氧化碳不属于大气污染物，A错误；酸雨是pH小于5.6的降雨，B错误；酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不会引起酸雨，C错误；导致全球气温变暖的温室效应，城市中的热岛效应，还有海洋中的厄尔尼诺现象和拉尼娜现象等，都和二氧化碳的排放有关系，D正确。答案：D2(2013高考上海卷)一定条件下，
2、将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)()A可能是单一气体B不可能含有一氧化碳C可能存在原气体中的两种气体D成分和洗气瓶的排列顺序无关解析：选AC。若混合气体先通入NaOH溶液，然后再依次通入饱和碳酸氢钠溶液、水(或水、饱和碳酸氢钠溶液)则最后得到尾气为CO；若混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液、水(或水、饱和碳酸氢钠溶液)，最后通入NaOH溶液，则尾气为CO和NO，由此可知尾气中一定含有
3、CO，故答案为AC。3(2013高考广东卷)下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中解析：充分运用物质的性质及其特性进行分析。A项，叙述对应的原因是NH4Cl受热易分解；B项，叙述对应的原因是Fe3与SCN生成配合物，显血红色；C项，叙述中溶解度：Na2CO3NaHCO3；D项，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中是因为玻璃中含有SiO2，SiO2能与HF反应。答案：D4(201
4、2上海高考卷)将100 mL 1 mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是A减小、减小B减小、增大C增大、增大 D增大、减小解析：本题通过溶液中离子反应以及离子变化，意在考查考生综合思维能力和应用知识的能力，加入少许冰醋酸发生反应：HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O，导致c(HCO)减少，电离平衡HCOHCO向左移动，溶液中c(CO)减小；加入少量Ba(OH)2固体后，发生反应：2HCOBa22OH=2H2OBaCO3CO，溶液中c(CO)增大，故答案为：B答案：B5(2
5、012高考重庆卷)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是_，Q是_，R的电子式为_。(2)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2，现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为_。(3)下列叙述正确的有_(填序号)。Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
6、Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为12解析：本题考查碳族元素单质及其化合物的性质、制备、元素周期律、晶体类型、化学计算等。(1)碳与Q元素形成气态化合物，故Q为非金属元素，又由于是常见的含碳化合物，易联想为CO、CO2，且CO2为非极性分子。(2)非金属单质只有硅可与NaOH溶液反应放出H2，其化学方程式为：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2，将其改写成离子方程式。m(Si)1.4 g，m(SiC)11.4 g，则m(SiO2)7.2 g，溶液中硅酸根物质的量0.17 mol，c(SiO)0.17 mo
7、lL1。(3)Cl2与H2O反应生成HCl与HClO，不是置换反应，故错。水晶(即SiO2)属于原子晶体，干冰属于分子晶体，熔化时，前者克服共价键，后者克服分子间作用力。SO3加入水中生成H2SO4，H2SO4与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3。即酸性H2SO4H2SiO3，可判断硫元素的非金属性大于硅元素。钠在空气中燃烧生成Na2O2，阴离子为O2，故阴阳离子数目比为12，锂在空气中燃烧生成Li2O，阴阳离子数目比为12，故正确。答案：(1)第2周期第A族氧(或O) C (2)Si2OHH2O=SiO2H2017 molL1(3)6(2012高考大纲卷)现拟用下图所示装置(尾气处理部分
8、略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量(1)制备一氧化碳的化学方程式是_；(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_；尾气的主要成分是_；(3)反应完成后，正确的操作顺序为_(填字母)；a关闭漏斗开关b熄灭酒精灯1c熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为_；(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_ _；写出有关反应的化学方程式：_。解析：(1)浓H2SO4使HCOOH脱水
9、生成CO。HCOOHCOH2O(2)产生的CO将CuO还原为红色的铜。(3)先关闭酒精灯2，继续通CO，防止灼热的铜与O2反应又生成CuO。(4)CuOCOCuCO2m 80 g 64 g 16 g m(CuO) 5 g4.8 g m(CuO)1 g则样品中m(Cu)5 g1 g4 g所以铜的质量分数100%80%。(5)将浓H2SO4稀释；称取一定量的样品；样品与过量的稀H2SO4反应；过滤、洗涤、干燥、称重、计算。CuOH2SO4=CuSO4H2O答案：(1)HCOOHCOH2O(2)样品粉末逐渐变为红色CO、CO2(3)cab(4)80%(5)将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤、干燥、称重、计算。CuOH2SO4=CuSO4H2O
