1、1.3.1氧化还原反应与四种基本反应类型同步练习-2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共14题）1氧化还原反应的本质是A有氧元素参与反应B有电子转移C物质状态发生变化D质量保持不变2我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是AFe被还原BFe失去2个电子CCuSO4发生氧化反应DCuSO4失去电子3反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2中，还原剂是AH2OBNaOHCH2DAl4苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(F
2、e3+)。若榨汁时加人维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有A还原性B碱性C氧化性D酸性5属于氧化还原反应的是A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2CNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3DCaCO3CO2+CaO6下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是A2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2CH2SO4(浓)NaNO3NaHSO4HNO3DH2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO27关于反应2Na+2H2O=2NaOH+H2的说法错误的是ANa失去电
3、子被氧化BNa作还原剂CH2O得到电子被还原DH2O发生氧化反应8某学习兴趣小组通过2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2制取氯气。下列说法正确的是ANaC1中的Cl元素被氧化BH2O中的H元素全部被还原C该反应中还原剂是H2OD氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：29人们曾认为的N2+3H22NH3化学反应速率小，原料利用率低，不可能用于工业化生产，化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。该反应是氧化还原反应，下时说法正确的是A
4、N2是还原剂BH2是氧化剂CN2失去电子DH2发生氧化反应10某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是A还原剂B氧化剂C氧化产物D还原产物11下列化学反应属于如图区城3的是ACl2+2KI=I2+2KClB2HClO=2HC1+O2C2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2DCl2+2Na=2NaCl122019 年 12 月爆发了新型冠状病毒，在全球范围内已引发众多国家的高度重视，乙醚、75%的 乙醇、含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒。世界卫生组织将二氧化氯列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，下列关于 ClO2 说法正确的是AClO2 是强还原剂BClO2 分子中
5、氯为 -1 价CClO2 的摩尔质量为 67.5gD等物质的量的 ClO2 的杀菌效果比 Cl2、HClO 的强13氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢既时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2。下列有关该反应的说法中，正确的是A该反应属于置换反应B该反应属于复分解反应CNaH是氧化剂DH2O中的氢元素被还原14以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是C CO2H2CO3 CaCO3CO2A化合、置换、分解、复分解B置换、复分解、化合、分解C置换、化合、分解、复分解D置换、化合、复分解、分解二、填空题（共5题）15下面是生产生
6、活中我们遇到的化学反应的例子，请写出相应的化学方程式并完成填空。(1)写出下列化学方程式：胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多：_。碳铵 (NH4HCO3)是一种常用化肥，应保存在阴凉处，因为在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳：_。实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气：_。我国目前实施“西气东输”计划，用天然气 (主要成分是CH4)逐步代替煤气作为燃料：_。将生石灰 (CaO)投入水中，即可得建筑用的熟石灰Ca(OH)2：_。(2)在上述反应中，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_，属于氧化还原反应的是_ (填序号)。16化学反应按照
7、不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：CO2C2CO2Fe3Cl22FeCl3CH2O(g)COH22H2O2H2O2Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4H2O2H2S=S2H2O(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为_(填序号，下同)。(2)属于非氧化还原反应的为_。(3)不属于四种基本反应类型的为_。(4)属于置换反应的为_。17“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫
8、(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。_。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于复分解反应的有_个。其中能“吃掉”盐酸的盐是_(填写物质名称)，写出该反应的化学方程式_。（3）在不能与盐酸反应的物质中，能与澄清石灰水反应的物质是_(填写物质序号)（4）如果将盐酸换成硝酸钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？_为什么？_。18CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。已知：CuO难溶于水。(1)反应釜中发生的化学方程式：_，基本反应类型分别是_(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是_。(3)Na2SO4中硫、氧元素的质量比为_19有反应：。(1)该反应所属的基
9、本反应类型是_。(2)在反应中铁元素的化合价变化是_，该元素的原子_(填“失去”或“得到”)电子。(3)发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。参考答案1B【详解】氧化还原反应的本质是电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。答案选B。2B【详解】A该反应中Fe元素化合价升高被氧化，A错误；B该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价，失去2个电子，B正确；CCuSO4中Cu元素化合价降低，发生还原反应，C错误；DCuSO4中Cu元素化合价降低，得到电子，D错误；综上所述答案为B。3D【详解】反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2中，铝元素的价态由0价升高到+3价，发生氧化反应，做
10、还原剂，因此Al做还原剂；故选D。4A【详解】Fe2+转化为Fe3+时Fe元素化合价升高被氧化，而维生素C可以防止这种现象发生，说明维生素C可以防止Fe2+被氧化，则维生素应具有还原性；故答案为A。5B【详解】元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2中，氯元素化合价升高、氢元素化合价降低，则B满足；答案选B。6A【详解】浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变(仍为6价，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。由上述反应方程式可知，A该反应中浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，A正确；B该反应
11、中浓硫酸只表现强氧化性，B错误；C该反应中表现了浓硫酸的难挥发性，C错误；D该反应中浓硫酸表现强酸性，D错误。故选：A。7D【详解】A该反应中Na由0价变为+1价，失电子被氧化，A正确；BNa失电子被氧化，作还原剂，B正确；C该反应中H2O中H元素化合价由+1价变为0价，得电子被还原，C正确；DH2O失电子被还原，发生还原反应，D错误；综上所述答案为D。8A【详解】ANaC1中的Cl元素的化合价由-1价升高到0价，故被氧化，A正确；BH2O中的部分H元素由+1价降低到0价，另一部分为改变，故H部分被还原，B错误；C还原剂在反应中被氧化，故该反应中还原剂是NaCl，H2O作氧化剂，C错误； D反
12、应中氧化产物为Cl2，还原产物为H2，故其的物质的量之比为1：1，D错误；故答案为：A。9D【详解】A反应中N元素化合价降低，被还原，N2做氧化剂，故A不符合题意；BH元素化合价升高，被氧化，H2为还原剂，故B不符合题意；C该反应中N元素化合价降低，N2得到电子，故C不符合题意；DH元素化合价升高，被氧化，H2发生氧化反应，故D符合题意；故选D。10A【详解】由题干图可知，在反应中失去两个电子，转化为，化合价升高被氧化，作还原剂，故答案为：A。11C【详解】A该反应属于置换反应，故A不符合题意；B该反应属于分解反应，故B不符合题意；C该反应属于氧化还原反应，且不是化合、分解、置换反应，故C符合
13、题意；D该反应属于化合反应，故D不符合题意；综上所述答案为C。12D【详解】AClO2中Cl元素的化合价为+4价，具有强氧化性，在反应中做氧化剂，故A项错误；BClO2中Cl元素的化合价为+4价，故B项错误；CClO2的摩尔质量为67.5g /mol，故C项错误；DClO2作为氧化剂，由+4价降低到-1价，杀菌效果比Cl2、HClO强，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。13C【分析】NaH中H元素显1价，H2O中H元素显1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。【详解】A置换反应是单质+化合物单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；B该反应不
14、属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；CNaH中H元素显1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C正确；DH2O中部分H元素由1价0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D错误；答案：C。14D【详解】该转化关系涉及的化学反应依次为：C+2CuO2Cu+CO2、CO2+H2O=H2CO3、H2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+ 2H2O、CaCO3CaO+CO2，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，答案为D。15Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NH4HCO3NH3+CO2+H2O Zn+H2SO4=ZnSO
15、4+H2 CH4 + 2O2 CO2+2H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 【详解】(1)胃舒平中含有氢氧化铝，与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；碳铵(NH4HCO3)在较高温度下，分解生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NH4HCO3NH3+CO2+H2O；锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；天然气 (主要成分是CH4)燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4 + 2O2CO2+2H2O；生石灰 (CaO)与水反应生成Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2；(2)
16、在上述反应中，属于化合反应的是；属于分解反应的是；属于置换反应的是；属于复分解反应的是；属于氧化还原反应的是。16 【详解】为氧化还原反应和化合反应；为氧化还原反应和化合反应；为氧化还原反应和置换反应；为氧化还原反应和分解反应；为非氧化还原反应和复分解反应；为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，据此解答；(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为；(2)属于非氧化还原反应的为；(3)不属于四种基本反应类型的为；(4)属于置换反应的为。17 3 碳酸钠 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 能 硝酸钡只与碳酸钠、硫酸反应 【详解】（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断
17、即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、铜、银等反应，故答案为：；（2）盐酸与Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3反应均属于复分解反应，因此属于复分解反应的有3个；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O；（3）与盐酸不反应的有二氧化碳、不活泼金属铜和银、氯化钠、二氧化硫、硫酸，其中能与澄清石灰水反应的物质有；（4）硝酸钡只与碳酸钠、硫酸反应，由图可知，硝酸钡绕开这两种物质能够走出迷宫。182NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 复分解反应 Na2SO4 1：2 【分析】在反应釜中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化
18、铜和硫酸钠，经过过滤器得到的是氢氧化铜，滤液中含有硫酸钠，经过干燥器得到氢氧化铜，将氢氧化铜加热分解，可以得到氧化铜和水，由此分析。【详解】(1)反应釜中发生氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，发生的化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，是两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于基本反应类型的复分解反应；(2)过滤器分离出的滤液是氢氧化钠和硫酸铜反应生成的硫酸钠，由于氢氧化钠和硫酸铜的量不确定，但滤液中一定含有的溶质是Na2SO4；(3)Na2SO4中硫、氧元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积比=32：164=1：2。19置换反应 由+3价降低为0价 得到 Al Fe2O3 【详解】(1)该反应中有单质参加反应，生成新的单质，所属的基本反应类型是置换反应；(2)在反应中铁元素的化合价由+3价降低为0价，得到电子；(3)反应中Al元素化合价由0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应的是Al，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价变为为0价，化合价降低，得电子，被还原，则发生还原反应的是Fe2O3。
