1、2017年春半期联合诊断测试高一化学试卷 化学试题共4页，满分100分，时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷(选择题共54分)一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共54
2、分。)1、下列化合物可通过两种单质直接化合生成的是 ( )A、FeCl2 B、SO3 C、NO2 D、Fe3O42、元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是（ ）A在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法3、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有（ ）A、酸性 B、氧化性 C、还原性 D、漂白性4、关于过氧化钠的说法正确的是（ ）A、过氧化钠在常温下的颜色为白色 B、阴阳离子之比为1
3、:1C、与水反应过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 D、1mol与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA5、与氢硫酸反应有沉淀生成且为氧化还原反应的物质是（ ）A、稀硫酸 B、氢氧化钠 C、硫酸铜 D、氯化铁6、下列说法正确的是（ ）A、三种核素的化学性质不同 B、16O2、18O2彼此是同位素C、14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同 D、白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体7、下列说法正确的是（ ）A、NO2溶于水时生成硝酸，故NO2是酸性氧化物B、Fe(NO)2溶液中滴加盐酸溶液颜色有明显变化C、溴蒸汽和NO2都为红棕色气体，用湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别D、NO、CO在空气可以稳定存在8
4、、下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（ ）A、乙醇燃烧 B、碳酸钙分解 C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水9有关氨的说法不正确的是（ ）A是10电子分子，呈三角锥型B极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂C氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质D将过量的氨气通入氯化铝溶液中最终有白色沉淀生成10、已知R2+离子有b个中子，核外有a个电子表示R原子符合正确的是（）A B C D11、可以使用右图装置和指定试剂进行制备、干燥、收集的是（ ）A用锌和稀硫酸制备 B用铜和稀硝酸制备C用水溶液和制备D用和浓盐酸制备12、已知Am+ Bn+ Cm- Dn-具有相同的核外电子排布
5、，（已知mn）则下列说法正确的是（ ）A、原子序数CDAB B、 原子半径BADC C、离子半径 Cm- Dn- Bn+ Am+ D、 D一定是第二周期元素13、下列离子方程式正确的是()A碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2OB氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2OC氨水与盐酸反应：NH3H2OH=NHH2OD氨水中通入过量二氧化碳：2NH3H2OCO2=2NHCOH2O14、对下列事实的解释正确的是（）A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应盛放C向50mL
6、18molL-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42-15、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A1 mol NH5中含有5 NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数）BNH5中既有共价键又有离子键 CNH5的电子式为D少量NH5固体与水反应的化学方程式为NH5+ H2O = NH3H2O + H216、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核
7、电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性D可通过H2YO3的酸性弱于H2WO3的酸性说明Y的非金属性弱于W的非金属性17、某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnROm，则该元素对应的气态氢化物的化学式为（） AH 8-n+m RBH 8-2m+nR CH8-n+2mR DH8-m+n18、铜与一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，生成硝酸铜溶液和NO、NO2 和N2O4
8、的混合气体，这些气体与5.6LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则所消耗的铜的质量为（ ）g A3.2 B64 C 32 D 12.8第II卷(非选择题共46分)19、（8分）下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：周期 族AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH（1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是_（用元素符号），还原性最强的单质是_（用元素符号）；（2）A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是_（用化学式）；（3）用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程 _ ；D元素最高价氧化物的结构式为_ （4）写出B与C两元素最高价氧
9、化物的水化物之间反应的离子方程式_ 20、（12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（已知：Fe3+在PH=3.7时就完全生成氢氧化铁沉淀）（1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式： 。（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除尽，你的检验方法是 （3）调节pH的目的是 。从滤液到胆矾应采用 过滤。（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：2NO+O2=2NO2、 （5）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为 。21、(12分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大
10、的五种短周期元素A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：（1）E元素单质的化学式为_、D元素的简单离子的结构示意图为_（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_ （4）、把单质E通入碳酸氢钠溶液中发生反应，写出总反应的离子方程式_ 22、（14分）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合
11、装置，部分固定装置未画出。（1）在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是首先 ，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。（2）装置B中盛放试剂是。（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生 （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 。（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质
12、量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是（用化学式表示）。（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 。迅速产生倒吸的原因是 。高一化学答案一：选择题（每个3分）1-5DACDD 6-10DBBCC 11-15ACCDA 16-18CBC二：非选择题19、（1）Ne Na（共2分，每个1分）(2)H2SO4（1分）(3) （2分） O=C=O（1分）(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）20、（每空2分）（1）3Cu + 2HNO3+ 3H2SO4=3CuSO4+ 2NO
13、+ 4H2O（2）向试样中滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，则Fe3+已经除净，否则Fe3+未除净（3）除去Fe3+ 蒸发、冷却、结晶（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）CuSO4+H2O+CaO=Cu(OH)2+CaSO421、（每空2分）(1)Cl2 (2) 离子键 、共价建（3）H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O(4)HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO222、（每空2分）（1）首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1（2）碱石灰（3）白色沉淀；2NH3+CuOCu+N2+H2O（4）Cu2O、Cu（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ; 盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致F内压减小，引起溶液倒吸
