1、 1、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是 A大于2 B小于2 C2 D122、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400)，可以得到该物质的固体的是A氯化铝 B碳酸氢钠 C高锰酸钾 D硫酸镁 3. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是 XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体4下列溶液一定呈中性的是 A将pH5的盐酸稀释100倍所得溶液 B c(H)1.0107mol/LC非电解质溶于水得到的溶液Dc(H)c(OH)1106
2、molL的溶液5. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 AH0，S0 BH0，S0，S0 DH06下列实验方法或数据合理的是 A用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体 B用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2 D用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸7.体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2=2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器的转化率
3、 A.等于P% B.无法判断 C.小于P% D.大于P%8可逆反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 正(NO2)正(NO) 正(O2) 221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB C D9.反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD10下列各项中的两个量，
4、其比值一定为21的是A液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B相同温度下，0.2 molL1醋酸溶液和0.1 molL1醋酸溶液中的c(H)C在FeCl2溶液中，c(Cl)与c(Fe2+)D在0.1 molL1NaHSO4溶液中，阳离子数与阴离子数11下列叙述正确的是Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4Cl)BpH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH小于醋酸的pH CCH3COONa溶液中：c(Na+) = c(C
5、H3COO-) + c(OH-)c(H+) D中和体积与pH都相同的盐酸和醋酸所消耗的NaOH物质的量相同12.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（）A放电时，负极上发生反应的物质是NiO2B充电时，阳极附近pH值减小C充电时，阴极反应是：Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）213.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)
6、-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同14某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时pH值变化曲线 Ba点Kw的数值比c点Kw的数值大Cb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15.某溶液中大量存在以下五种离子：、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n()：n()：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能是A.Fe2+ B.Ba2+ C.Cl-D.Mg2+16.己知HF酸性比HCN的酸性强，
7、现有物质的量浓度和体积均相同的HaF和NaCN两种溶液，己知前者溶液中所有离子数目为n1,后者的所有离子数目为n2,下列关系式正确的是A、n1=n2 B、n1n2 C、n1n2 D、F-CN- 17. 已知25时，氢氧化铁的溶解平衡常数是2.791039.那么该温度下反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3+ +3H2O的平衡常数是A.2.791039 B.3.851038 C.2.79103 D.3.8510818SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
8、则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A1780kJ/mol B450 kJ/mol C1220 kJ/mol D +430 kJ/mol第II卷 非选择题（共46分）19（每空2分，共14分）在80时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/（s）020406080100c（N2O4）/（mol/L）0.20a0.10cdec（NO2）/（mol/L）0.000.12b0.220.240.24（1）表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0-20s内N2O4的平均反应
9、速率为 。（3）N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K的数值为 。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。AN2O4的转化率越高 BN2O4的体积分数越大CN2O4与NO2的浓度之比越大 D正反应进行的程度越大（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。 20、（每空2分，共12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反
10、应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。 肼空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 ；正极的电极反应式是 。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。 21 (16分，每空2分)实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 6HCHO
11、 =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)上述操作步骤是否正确_(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_ (若正确，此空不填) 。（2）根据步骤III 填空：该实验用的是
12、50ml滴定管，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积_(填代号) A是a ml B是(50-a)ml C一定大于a ml D一定大于(50-a)ml碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定达到终点时现象：_。（3）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.
13、99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL-1，则该样品中氮的质量分数为_。22.（4分，每空1分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）用一种试剂能把浓度为1mol/L的Na2SO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以区分，这种试剂是 。 A C
14、aCl2 B AgNO3 C H2SO4 D NaOH（4）实验室不能用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝。该反应的离子方程式是 。 化学答题纸第II卷 非选择题（共46分）19 （每空2分，14分） （1）表中b c。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为 。（3）N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K的数值为 。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。（5）发现气体的颜色变浅，则该反应是_反应。 20、 （每空2分，共12分）（1）N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料
15、电池放电时： 负极的电极反应式是 ； 正极的电极反应式是 。（3）锌片上发生的电极反应是 。 肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）该反应的离子方程式是 。21 (16分，每空2分) (1)上述操作步骤是否正确_(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_ (若正确，此空不填) 。（2）根据步骤III 填空：滴定管中液体的体积_(填代号) 测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_- 。滴定达到终点时现象：_-。（3）该样品中氮的质量分数为_。22.（4分，每空1分）(1)写出反应的离子方程式_(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)（3）用一种试剂能把浓度为1mol/L的Na2SO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以区分，这种试剂是 。 （4）该反应的离子方程式是 。 版权所有：高考资源网()
