1、原子结构与元素周期律 第一节 原子结构【考纲解读】1了解原子、离子、元素等概念的含义 2了解原子的构成。3. 理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及相互关系 4了解原子核外电子排布规律 【知识梳理】一、原子的构成原子(AZX) ( 个) ( 个)一个 ( )个1原子的构成据以上关系填空: 决定元素的化学性质的因素是 ；决定原子种类的因素是 ；决定同位素种类的因素是 ；决定原子近似相对原子质量的因素是 ；决定原子所显电性的因素是 。2微粒数目间等量关系 、 。 二、“三素”的比较1元素定义： 。 决定了元素的种类。2核素定义： 。换言之，核素是一种具体原子的另一称呼。 和
2、 一起决定核素种类。 3同位素定义： 。换言之，同一元素的不同核素，互称同位素。同位素的特征：同一元素的不同同位素原子的 性质基本相同。天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。4.同位素的应用：考古学家根据遗址中发现的生物遗体中 的含量可推测出它的存在年代。思考：1、氧元素的质量数是16，这种说法正确吗？ 2、质子数相同的微粒是同一种元素吗？ 三、核外电子排布规律：（1）每个电子层最多容纳的电子数为 个。（2）最外层不超过 个（若最外层为K层则不超过 个）；次外层不超过 个（若次外层为L层则不超过 个）；倒数第三层不超过 个。（3）能量最低原理：即
3、核外电子总是尽先排在 、然后才依次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。（4）核外电子运动特征：自身质量和体积： ；运动范围： 运动速度： ；所以 固定轨道， 能同时测出某时的速度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是： ，此法中的小黑点表示的意义是 。思考：M层一定容纳18个电子吗？ N层呢? 典型例题( )例1：下列叙述错误的是A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 ( )练习1、是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。有关说法正确
4、的是 A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子C.与互为同位素 D.与互为同素异形体（ ）例2：两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 A.1对B.2对C.3对D.4对（ ）练习2、和两离子的电子层结构相同，则a等于 Ab-m-n Bb+m+n Cb-m+n Dm-n+b（ ）例3 、 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是 A电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数( )练习3、下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 A3 和 17 B
5、1 和 8 C1 和 6 D7 和 12限时训练（ ）1. （08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 APt和Pt质子数相同，互为同位素 BPt和Pt中子数相同，互为同位素CPt和Pt电子数相同，是同种核素 DPt和Pt质量数不同，不能互称同位素( )2. 32S与33S互为同位素，下列说法正确的是 A.32S与33S原子的最外层电子数均为2 B.32S与33S具有相同的中子数C.32S与33S具有不同的电子数 D.32S与33S具有相同的质子数（ ）3、我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，
6、其中一种新核素的名称是铪185，符号185Hf，下列关于铪185的叙述，不正确的是 A.它是一种新的原子 B.它是一种新的元素C.它的质量数为185 D.它是铪180的一种新的同位素( )4、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是 A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol( )5、对从某微粒的原子结构示意图反映出 A.质子数和中子数 B.中子数和电子数C.核电荷数和各电子层排布的电子数 D.质量数和各电子层排布的电子数（ ）6、若短周期中的两种元素可形成原子个数比为的化合物，则这两种元
7、素的原子序数之差不可能是 A. 1B. 3 C. 5D. 6（ ）7、下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D乙烯的结构简式：CH2CH2 （ ）8、据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为 A72 B.19 C.53 D.1259、已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、三种同位素，则形成的H2共有 种，形成的H2O共有 种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有 种。10、 有几种元素的微粒电子层结构如
8、图所示，其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是_ _。（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_ _。（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是_ _。（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_。11、（1）有A、B、C、D、E、F六种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C、E和F为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，此白色沉淀可溶于含D微粒的溶液中，又可溶于含F微粒的溶液
9、中。请回答：用化学符号填空：B的结构式 ，C的电子式 ，E离子结构示意图 。写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。写出F与D反应的离子方程式 。12、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：（1）A元素单质的化学式为 ，D元素的原子结构示意图为 。（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有 。（3）A2B的沸点高于A2D，其原因是 。 13、A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为 。（2）D为氯碱工业的重要产品，反应（）的离子方程式可以是 。（3）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是 （请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）。
