1、第2课时离子反应课后篇素养形成合格考达标练1.下列反应不属于离子反应的是()A.Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OB.2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2OC.2Na+Cl22NaClD.Cl2+H2OHCl+HClO答案C解析2Na+Cl22NaCl的反应不是在溶液中(或熔化状态)进行的反应,故不属于离子反应。2.(2021浙江湖州高一检测)下列叙述中正确的是()A.盐在离子方程式中都要以离子形式表示B.复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H+OH-H2O的形
2、式D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行答案B解析只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式;复分解反应发生的条件是生成难溶物、气体和难电离的物质,故反应物的离子浓度或数目减小;H+OH-H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应;复分解反应只要满足离子反应发生的三个条件中的一个即可进行。3.(2020北京昌平期末)在离子方程式2Fe3+Fe3Fe2+中,Fe3 +可能代表的物质是()A.FeSO4B.FeCl3C.Fe2O3D.Fe(OH)3答案B解析FeSO4为硫酸亚铁,溶于水后形成Fe2+,A项错误;FeCl3为强电解质,可溶于水完全电离产生F
3、e3+,B项正确;Fe2O3为金属氧化物,铁元素的化合价为+3价,但不溶于水,离子反应中氧化物不能拆写,C项错误;Fe(OH)3是难溶性碱,在溶液中以沉淀形式存在,离子反应中不能拆写,D项错误。4.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是()A.Ba2+CO32-+2H+2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2B.BaCO3+2H+2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2C.BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D.CO32-+2H+H2O+CO2答案C解析BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2,其中碳酸钡难溶于水,应写化学式,硝酸、
4、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。5.下列离子方程式书写正确的是()A.铜与稀盐酸反应:Cu+2H+ Cu2+H2B.硝酸银溶液中加入铁粉:3Ag+FeFe3+3AgC.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+H2OD.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2答案D解析A项,Cu与稀盐酸不反应;B项,反应应生成Fe2+;C项,氧化铜不能拆成离子形式;D项正确。6.宋朝叶适的黄文叔周礼序写道:“洗涤三坏之腥秽,而一以性命道德起后世之公心,虽未能表是书而独行,犹将合他经而共存也,其功大矣!”。“共存”即共同存在。下列离子在溶液中能大量共存,加入OH-能产生白色沉淀的是()
5、A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、S2-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO32-答案C解析A项,Ca2+与SO42-生成微溶物CaSO4,不能大量共存;B项,H+与CO32-、H+与S2-可生成气体CO2、H2S不能大量共存,Mg2+与CO32-生成MgCO3沉淀不能大量共存;C项,四种离子可大量共存,且加入OH-能与Mg2+生成Mg(OH)2白色沉淀;D项,四种离子可大量共存,但加入OH-不能产生白色沉淀。7.(2020江苏南京期末)在含有大量的H+、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是()A.OH-B.
6、Mg2+C.Ag+D.CO32-答案B解析H+、OH-结合生成水,不能大量共存,A项错误;H+、Ba2+、Cl-、Mg2+之间不反应,可大量共存,B项正确;Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀,不能大量共存,C项错误;Ba2+、CO32-结合生成碳酸钡沉淀,H+、CO32-结合成水和二氧化碳,不能大量共存,D项错误。8.在一条小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理,它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。(已知氢氧化铁为红褐色且不溶于水的沉淀)某环保小组对河水监测时发现甲处河水呈乳白色乙处河水呈红褐色丙处河水由浑浊变清丁处河水产生气泡,河
7、水仍清。请推断:(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲,乙,丙,丁。(2)在M处取出的河水中,肯定含有的大量离子是。答案(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3(2)Na+、Cl-、Fe3+、Ca2+解析甲处河水呈乳白色的是熟石灰Ca(OH)2,乙处河水呈红褐色是因为Ca(OH)2和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀,因此乙厂废液中含FeCl3,丙处河水由浑浊变清,说明丙厂废液为盐酸,盐酸溶解氢氧化铁使河水变清,丁处河水产生气泡,河水仍清说明丁厂废液为碳酸钠,丁厂的碳酸钠和上游流下来的过量盐酸反应产生二氧化碳气体。等级考提升练9.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A.Cu2+2
8、OH-Cu(OH)2CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3B.CO32-+2H+CO2+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OC.Ca2+CO32-CaCO3Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3D.H+OH-H2O2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O答案C解析A项中碳酸铜难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成Cu2+、CO32-的形式;B项中碳酸钡难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成CO32-、Ba2+的形式;D项中碳酸是弱酸,不能拆写成离子形式。10.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经
9、化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-答案A解析根据题意分析知,甲废液中含有OH-和Ba2+,可分别与Cu2+和SO42-形成沉淀,使毒性降低。11.(双选)下列各组离子一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42-、CO32-B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3-、SO42-、CO32-D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42-、
10、NO3-答案BD解析A项中Ba2+分别与SO42-、CO32-反应产生沉淀;B项中各离子之间不能发生反应,可大量共存;C项中Cu2+分别与OH-、CO32-反应产生沉淀;D项中各离子间不发生反应,可大量共存。12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:甲:K2SO4、BaCl2、NaCl乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙:HCl、K2CO3、NaCl丁:K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是()A.甲B.乙C.丙D.丁答案D解析甲中K2SO4与BaCl2反应形成BaSO4沉淀而不能大量共存;乙中Ba(OH)2和K2CO3反应形成Ba
11、CO3沉淀而不能大量共存;丙中HCl和K2CO3反应产生CO2气体而不能大量共存。13.(2020北京丰台期末)某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向一定浓度Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸,测定导电率的变化如图所示,回答下列问题:(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是。Ba(OH)2的电离方程式为。(2)AB段,发生的离子反应是。(3)B点恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒主要有H2O、。(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是(填字母)。A.Ba(OH)2和H2SO4B.NaOH和H2SO4C.Ba(OH)2与HNO3答案(1)
12、A点的导电率高Ba(OH)2Ba2+ + 2OH-(2)H+ OH-H2O(3)Ba2+、Cl-(4)BC解析溶液的导电率和离子浓度有关系,和离子所带电荷也有关系。AB段,H+和OH-反应生成H2O,溶液中离子浓度减小;BC段,随着盐酸的加入,溶液中离子浓度增大,溶液导电率增高。因此可以推出B点时,Ba(OH)2和HCl恰好完全反应。(1)AB段,A点溶液的导电率高,随着盐酸的量的增多,溶液的导电率减小,是因为发生反应H+OH-H2O,溶液中离子浓度减小,说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在;Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2Ba2+2OH-。(2)AB段,Ba(OH)2和HCl发生
13、反应,离子方程式为H+OH-H2O。(3)B点,Ba(OH)2和HCl恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒主要有H2O、Ba2+、Cl-。(4)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是:H+OH-H2O。Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是:2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O。NaOH和H2SO4反应的实质是:H+OH-H2O。Ba(OH)2与HNO3反应的实质是:H+OH-H2O。14.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸
14、馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为A.,B.,C.,D.。答案BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3解析因A、B、C、D都是可溶性盐,故Ba2+不能与SO42-、CO32-组合;Ag+只能与NO3-组合;Cu2+不能与CO32-组合。由可知C为铜盐。由可知B盐为AgNO3,D盐含CO32-,而CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能大量共存,故D只可能为Na2CO3。剩余阳离子为Ba2+,故A含之;剩余阴离子为SO42-、Cl-,而Ba2+与SO42-不能大量共存,故A只可
15、能是BaCl2,C为CuSO4。15.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸):将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原固体混合物中一定含有的物质是,一定不含有的物质是,可能含有的物质是(以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式:。答案(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl(2)BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O解析
16、根据“无色透明”知原固体无CuSO4,根据和知该白色沉淀是碳酸钡,故原固体一定有碳酸钠,且固体溶解的离子方程式是BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O,则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否存在。新情境创新练16.化学与生活、生产息息相关,离子反应在生活中有重要应用。如用盐酸除去铁锈、用“小苏打片”治疗胃酸过多等等。离子反应在生活中还有很多应用:.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。(1)下列关于NaHSO4的说法正确的是。A.NaHSO4固体不能导电B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液C.NaHSO4属于电解质D.NaHSO4溶液显中性(2)NaHSO4溶液与NaH
17、CO3溶液反应的离子方程式为。(3)NaHSO4与Ba(OH)2的个数比为21发生反应的离子方程式为;若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为。.某工厂化验室有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在物质中不重复出现)。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;若向四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题:(4)A的化学式为,B的化学式为。(5)写出D与足量CH3COOH溶液反应
18、的离子方程式:。(6)写出A溶液中阴离子的检验方法:。答案.(1)AC(2)H+HCO3-H2O+CO2(3)2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OSO42-+Ba2+BaSO4.(4)BaCl2AgNO3(5)CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2(6)取少量A溶液于试管中,向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则含有Cl-解析.(1)NaHSO4在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电,NaHSO4固体中无自由移动的离子或电子,所以不能导电,故A项正确;溶液的导电性与可自由移动的离子浓度有关,与溶质是否为强电解质无直接关系,因此NaHSO
19、4溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液,故B项错误;NaHSO4在水溶液中可全部电离成Na+、H+和SO42-,因此其属于强电解质,故C项正确;NaHSO4在水溶液中可全部电离成Na+、H+和SO42-,因此,NaHSO4溶液显酸性,故D项错误。(2)NaHSO4和NaHCO3均为强电解质,书写离子方程式时仅保留参加反应的离子,故二者反应的离子方程式为H+HCO3-H2O+CO2。(3)NaHSO4与Ba(OH)2的个数比为21发生反应生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水,反应中H+和OH-恰好完全反应,反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,其会继续与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀
20、;故前后两次反应的离子方程式分别为2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,SO42-+Ba2+BaSO4。.(4)由分析可知,A盐为BaCl2,即A的化学式为BaCl2,B的化学式为AgNO3。(5)由上述分析可知,D为Na2CO3,其为强电解质,书写离子方程式时只保留参加反应的离子,而CH3COOH为弱电解质,离子方程式中保留分子式,因此,D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式为CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2。(6)A盐为BaCl2,阴离子Cl-的检验方法为:取少量A溶液于试管中,向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则含有Cl-。
