1、秘密启用前“超级全能生”2021 高考全国卷地区 5 月联考甲卷理科综合 化学部分注意事项：1.本试题卷共 8 页，满分 300 分，考试时间 150 分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108一、选择题(本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题
2、给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7.化学与人类社会、生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A.纤维素在人体内可以水解成葡萄糖被人体所吸收B.糖类、脂肪、维生素可以为人体生命活动提供能量C.“犹自风前飘柳絮，随春且看归何处”中的柳絮与人造棉的化学成分相同D.“凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成”该过程属于蒸发结晶8.乙酰水杨酸商品名为阿司匹林，被喻为百年神药，具有解镇痛、治疗感冒、预防心脏病等功效，其结构简式为。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是A.分子式为 C9H8O4B.可以与氢气发生加成反应C.不能与小苏打溶液反应生成 CO2D.能发生水解反应9.下列除杂试剂和分离方
3、法选用正确的是10.如图表示 2甲基2溴丙烷发生水解的反应历程，下列说法正确的是A.反应有两个过渡态无法判断反应的热效应B.增大 NaOH 溶液浓度，总反应速率增大C.反应中存在 CBr 键的断裂和 CO 键的形成D.若两步反应转化率分别为 30%和 40%，则产率为 12%11.W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素且原子序数依次增大，Z 的最外层电子数与 W、X 的最外层电子数之和相等，Y 的最外层电子数是其次外层电子数的一半，X 为金属元素。由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列说法错误的是A.W 和 X 可以形成多种化合物B.Z 仅有一种含氧酸C.Y、Z、W 三种
4、元素非金属性依次增强D.化合物 M 中含有离子键和极性共价键12.研究人员设计出一种 Li空气电池，该电池电容量大，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.a 电极为电池的正极B.a 电极反应式：O24e2O2C.电池的总反应式为 4LiO22Li2O D.当有 3 mol 电子转移时，则有 3 mol Cl转移至 b 室13.已知 H2Y 为二元弱酸，室温下向其溶液中滴加 NaOH 溶液，混合液的 pH 与离子浓度变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线 Q 表示 lg 2c(HY)c H Y与 pH 的变化关系B.b 点溶液中：c(OH)c(HY)c(H2Y)c(H)c(Na)C.NaHY
5、的水溶液呈酸性D.lgKa16.3三、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(本题共 11 题，共 129 分)26.(14 分)某兴趣小组以某种工业废渣为原料制备氢化钙，该废渣主要成分是 CaO，还含有SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3、MnO 等杂质，具体流程如下：已知：相关金属离子c0(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如表：(1)滤渣 1 的成分：，提高“酸浸”效率的方法有(答两条即可)。(2)加入 NaClO 固体后发生反应的离子方程式为、
6、，该步骤可能产生的危害是。(3)试剂 X 为，加入试剂 X 后调节溶液的 pH 范围为。(4)“操作”包括、洗涤、干燥等，上述洗涤步骤中所选用的试剂是。(5)若废渣的质量为 m g，最终获得氢化钙 n g，则流程中钙的产率为(流程中钙的产率指的是电解后获得钙单质的质量与废渣质量的比值)。27.(15 分)一氧化二氯(Cl2O)是黄棕色气体，极易溶于水，与水反应生成 HClO，42以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备 Cl2O(支撑及夹持装置已省略)。已知：Cl2O 的部分性质如表。请回答：(1)装置 A 为制取氯气的装置，b 中装有浓盐酸，则 a 中药品可以为(填序号)。A.KMnO4
7、 B.KClO3C.MnO2D.Na2O2(2)装置 B 中的试剂为。(3)先通一段时间干燥空气再滴入浓盐酸的目的是。(4)装置 E 温度宜控制在。(5)Cl2O 产量的测定：反应结束后，再通入一段时间干燥的空气。收集装置 E 中产品，溶于 500 mLCCl4，取 10 mL 加入过量的 KI 溶液，充分反应后加入适量淀粉溶液，用 0.5 mol/LNa2S2O3标准液滴定生成的 I2，滴定至终点(I22Na2S2O32NaINa2S4O6)消耗 Na2S2O3 标准液 40 mL。则 Cl2O 产量为g。(6)1 工业上制取 Cl2O 通常以氯气与 Na2CO3 和少量水为原料，同时生成一
8、种酸式盐，写出该反应的化学方程式：。28.(14 分)NO、CO 均为有毒气体，对环境会造成一定危害。回答下列问题：(1)碳还原法可以处理 NO，发生的反应为 C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。已知：C(s)和 CO(g)的燃烧热分别为 393.5 kJmol1 和 283 kJmol1；CO(g)和 NO(g)反应的热化学方程式为 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H747.8 kJmol1。则碳还原法处理NO 反应的H。在一定温度，压强 p MPa 条件下向 2L 固定体积的密闭容器中加入足量的活性炭，再充入 1 mol NO，经 5 min 达到平衡，测得混合气体
9、中 CO2 的物质的量为 0.2 mol，则平衡时 NO 的转化率为，v(N2)，该反应的平衡常数 Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(2)Cl2 也可以与 NO 反应：2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)H0，一定温度下，用 NO、Cl2和 NOCl 表示该反应的反应速率分别为 v 正k 正c2(NO)c(Cl2)，v 逆k 逆c2(NOCl)(k 正、k逆为速率常数)。向 2 L 密闭容器中充入 1.5 mol NO 和 1 mol Cl2，测得平衡时 NOCl 的物质的量分数与温度的关系如图所示，T1、T2、T3 大小关系为，判断理由是，T1 温度下，kk正逆
10、。(3)水煤气变换法可以处理 CO，发生的反应为 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其反应历程如图所示，由图可知逆反应历程中最大能垒(活化能)E逆eV，写出该步骤的化学方程式：。(二)选考题(共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分)35.化学物质结构与性质(15 分)卤族元素指周期表中 VIIA 族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)、础(Ts)，简称卤素。(1)I 基态原子价电子排布式为。(2)为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学
11、方程式为 NH3HClOH2ONH2Cl，其中 N、O、H 的第一电离能由小到大的顺序：(用元素符号表示)，NH2Cl(氯胺)中氮原子的杂化类型：，VSEPR 模型为，对于不同的溶剂水和苯，NH2Cl 更易溶于。(3)如表为卤素单质和氢气的化学键的键参数：从物质结构角度解释 FF 键能反常的原因：。(4)AgCl 晶胞类似 NaCl，如图所示，已知晶胞参数为 a pm。则晶胞内 Ag围成的正八面体边长为pm，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度为g/cm3(列出计算表达式)。36.化学有机化学基础(15 分)诺氟沙星是治疗肠炎痢疾的常用药。下面是一种制备诺氟沙星(F)的合成路线：(1)A 的分子式为，B 中含氧官能团名称为。(2)由 D 生成 E 的反应类型为。(3)由 C 生成 D 反应的化学方程式为。(4)F 的结构简式为。(5)由 E 生成 F(填“是”或“否”)可以使用氧化性更强的氧化剂。理由：。(6)G 是第一步反应中物质 ii 的同分异构体，被氧化后只含醛基，1 mol G 能与金属钠反应生成1.5 mol H2，G 有种，其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰的 G 的结构简式为、。
