1、2018高考化学三轮冲刺 选择题精选试题（6）1、下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是A火箭发射 B工业炼铁 C酸雨的形成 D丁达尔效应【答案】D【解析】A火箭发射涉及燃料的燃烧，涉及化学变化，选项A错误；选项B高炉炼铁涉及Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2等反应，属于化学变化，选项B错误；C酸雨分两种，硫酸型与硝酸型，硫酸型SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，硝酸型2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，选项C错误；D丁达尔效应是胶粒对光线的散射作用形成的，不涉及化学变化，选项D正确。答案选D。2、下列关于溶液及配制的说法正确的是（ ）A配
2、制0.1molL-1CuSO4溶液450mL，需要CuSO4的质量是7.2gB配制稀硫酸时，将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中，加入少量水溶解C配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，导致所配溶液浓度偏高D某温度下两种不同物质的溶液，若溶质的质量分数相同，则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同【答案】C【解析】A、没有450mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，选项A错误；B、浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，所以稀释时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项B错误；C、配制一定物质的量浓度的溶液，若定
3、容时俯视刻度线，则加入的蒸馏水偏少，导致所配溶液浓度偏高，选项C正确；D、溶质的质量分数=100%，两种溶液的溶质质量分数相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，且密度也不一定相等，根据c=，只要不相等，则浓度不相等，选项D错误。答案选C。3、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A1：2混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
4、D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】D【解析】设1 mol PbO2加热分解得到O2的物质的量为xmol，其中氧元素化合价升高，失去的电子为4xmol，由电子转移守恒可得1 mol PbO2化合价降低生成的+2价Pb为2xmol，则剩余的+4价Pb为(1-2x)mol，这些+4价的Pb在与足量盐酸反应时，化合价又降低为+2价的Pb，共得到电子2(1-2x)mol，由电子转移守恒可得，由HCl生成Cl2为(1-2x)mol，依题意可得x:(1-2x)=3:2，则x=3/8mol，所以剩余固体中+2价Pb为3/4mol，+4价的Pb为1/4mol，即+2价Pb与+4价的Pb的物质
5、的量之比为3:1。A中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为4:1，所以A错误；B中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为4:3，则B错误；C中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为9:5，故C错误；D中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为6:2=3:1，所以D正确。本题正确答案为D。4、下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（ ）A新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2【答案】C【解析】A、氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故A正确
6、；B、氯水中含有盐酸具有酸性，能够使紫色的石蕊变红色，氯水中含有次氯酸具有漂白性，能够使红色褪去，故B正确； Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，既作氧化剂又作作还原剂，故C错误；D、漂白粉是由氯气通入石灰乳制得，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2可以反应生成HClO，为漂白粉的有效成分，故D正确。故选C。5、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是 A简单氢化物的热稳定性：RYB简单离子的半径：YZ
7、C最高价氧化物对应水化物的酸性：RTDY与T属于同一主族、与X属于同一周期【答案】B【解析】试题分析：由图可知，Z的原子半径最大，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为O元素、Z为Na元素；R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R为C元素；Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡，则T为S元素，硫化钠可以发生水解；X的原子序数及原子半径均最小，则X为H元素。AC的非金属性比O弱，所以C元素的简单氢化物（甲烷）的热稳定性比水弱，A不正确；BO2-离子的半径大于Na+，B正确；C最高价氧化物对应水化物的酸性是硫酸强于碳酸，C不正确； DO与S属于同一主族，与H不属于同一周期，D不正确。
8、本题选B。6、某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2OZn=2AgZnO，下列判断正确的是A锌为正极，Ag2O为负极 B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，负极附近溶液的pH增大 D原电池工作时，电流由负极流向正极【答案】B【解析】A根据元素化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；B根据上述分析可知，锌为负极，Ag2O为正极，故B正确；C原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH2e=ZnO+H2O，溶液pH减小，故C错误；D原电池工作时，电流由正极流向负极，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查原电池
9、知识，试题难度不大，根据锌元素和银元素的化合价变化情况，判断Zn为负极、Ag2O为正极即可得出正确结论，本题的易错点是C项，解题时要注意根据负极发生的反应来判断负极附近溶液pH的变化。7、在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0 。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是（ ） xyA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C压强混合气体的总物质的量D温度混合气体的总物质的量【答案】A【解析】A、恒容下再加入气体A，A的浓度增大，平衡正向移动，B的转化率增大，A正确；B、催化剂只改变反应速率，不会影响平衡的移动，与
10、图像不符，B错误；C、该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，混合气体的总的物质的量减小，与图像不符，C错误；D、该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体的总的物质的量减小，与图像不符，D错误。正确答案为A。8、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是 A该滴定过程可选择酚酞作为指示剂BC点加入盐酸的体积为10mLC若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)D滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大【答案】C
