1、陕西省黄陵中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）总分：100分，时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 C：12第 卷 选择题一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1.下列说法中，不正确的是A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献【答案】C【解析】【详解】A、观察、实验、分类、比较是
2、研究物质性质的常用方法，正确；B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。答案选C。2.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ）A. H2、O3B. H2SO4、H2CO3C. SO2、NOD. Na2SO3、KClO3【答案】C【解析】【详解】氧化物是指由两种元素组成
3、其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；A、H2、O3属于单质，故A错误；B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；C、SO2、NO由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故C正确；D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；故答案为C。3. 下列说法中不正确的是A. 一种元素可能形成两种或多种不同的单质B. 单质的种数一定多于元素的种数C. 只含一种元素的物质不一定是纯净物D. 只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质【答案】D【解析】试题分析：A、一种元素可以形
4、成多种单质，例如氧气、臭氧都是由氧元素组成，A正确；B、同种元素可以组成不同的单质，例如金刚石、石墨、碳60等，所以单质的种数一定多于元素的种数，B正确；C、只含一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气、臭氧，C正确；D、完全燃烧生成 二氧化碳，不完全燃烧 生成 一氧化碳，D错误。答案选D。考点：单质和化合物的概念4.符合如图中阴影部分的物质是() A. NaHCO3B. Cu2(OH)2CO3C. NaClD. Na2CO3【答案】D【解析】A、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故A错误B、Cu2(OH)2CO3分别属于碱式盐、碳酸盐和铜盐，不符合题意要求，故B错误；C、NaCl不属于碳酸
5、盐，故C错误；D、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故D正确；故选D。5.下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A. 能否产生丁达尔现象是胶体与溶液的本质区别B. 胶体不能透过半透膜C. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，这与胶体有关D. 氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，这与胶体无关【答案】A【解析】【详解】A胶体与溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同，可以用能否产生丁达尔现象鉴别溶液和胶体，故A错误；B胶体的分散质粒子介于1100nm，不能透过半透膜，故B正确；C血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固
6、而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故C正确；D饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀的过程是发生复分解反应的过程，与胶体无关，故D正确；故答案为A。【点睛】考查溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。6.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A. 2CO+O22CO2B. CaO
7、+H2O=Ca(OH)2C. C+H2OCO+H2D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【答案】A【解析】【详解】A2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确；BCaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；CC+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；DCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O属于复分解反应，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故答案为A。7.下列分离混合物的
8、方法中不正确的是（）A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精-蒸馏法B. 使浑浊的食盐水变澄清-过滤法C. 从溴水中分离出溴-蒸馏法D. 海水制NaCl-蒸发结晶【答案】C【解析】【详解】A酒精和水的沸点不同，可用蒸馏法分离，蒸馏时可适当加入生石灰，故A正确；B分离固体和溶液，可用过滤的方法除去不溶物，故B正确；C分离溴水中的溴，应用萃取分液法分离，可加入四氯化碳或苯，萃取后分液，如得到纯净的溴，可再蒸馏，故C错误；D加热时，水易挥发，可用结晶的方法分离，故D正确；故答案为C。【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热
9、(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。8.下列实验装置不适用于物质分离的是（ ）A B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A分液操作，可用于分离混合分层的液体，故A正确；B升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B正确；C蒸发结晶，可用于从固体溶质的水溶液中获得固体溶质，故C正确；D并非蒸馏分馏操作示意图，蒸馏要求当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口下沿处，故D错误；故答案为D。9.下列说法中正确的是( )A. 1mol H2约含有6.0210
10、23个微粒B. 水的摩尔质量是18gC. 氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D. 相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2:3【答案】D【解析】【详解】A没有指明微粒的种类，故A错误；B水的摩尔质量是18g/mol，故B错误；C氯化氢摩尔质量，单位是g/mol，其数值上等于它的相对分子质量，但二者的物理意义不同，故C错误；D设SO2和SO3的物质的量为n，含氧原子个数之比为2n：3n=2：3，故D正确；故答案为D。10.下列说法不正确的是 ()A. 物质的量就是物质的质量B. 物质的量是含有一定粒子数目的粒子的集合体C. 阿伏加德罗常数就是12g 12C原子所含的碳原子数D. 任何
11、一种微观粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与该种粒子的相对分子(或原子)质量相同【答案】A【解析】【详解】A物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol；质量：物体的重量，故A错误；B物质的量是表示微观粒子集合体的物理量，物质的量是含有一定数目粒子的集合体，故B正确；C阿伏伽德罗常数的标准为：0.012kg12C中含有的碳原子数目，故C正确；D以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量，故D正确；故答案为A。11.下列说法正确的是（ ）A. 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5 NAB. 标准状况下，22.4LH2和O2的混合物
12、所含分子数为NAC. 标准状况下，18gH2O的体积是22.4 LD. 1 mol SO2的体积是22.4L【答案】B【解析】【详解】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故A错误；B、标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，故B正确；C、标准状况下，水不是气体，不能使用n=计算，故C错误；D、气体所处的状态不明确，不一定是标准状况，故体积不一定是22.4L，故D错误；故选B。12. 下列说法正确的是 ( )A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B. 强电解质与弱电解质的本质
13、区别，是其水溶液导电性的减弱C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质【答案】A【解析】试题分析：电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，A正确；强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离，B错误；酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质，其他化合物是非电解质，C错误；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质，D错误。考点：考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念以及包含的物质种类。13.下列说法中，正确的是（ ）A. 气体的摩尔体积约为22
14、.4L/molB. 1molH2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积是22.4L/molC. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4L/molD. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L【答案】D【解析】【分析】A、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4Lmol1；B、没有说明是标准状况下，无法计算体积；C、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4Lmol1，强调是气体；D、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4Lmol1；【详解】A、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4Lmol1，故A错误；B、1molH2的质量是2g，没有说明是标准状况下，无法计算体
15、积，故错误；C、任何物质不一定是气体，在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4Lmol1，故C错误；D、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4Lmol1，所以在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，故D正确；故选D。14.下列各组是元素的原子结构示意图，有相似化学性质的一对元素是（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A质子数为2的原子为氦原子，质子数为18的原子为氩原子，二者都是稀有气体元素，化学性质稳定，具有相似化学性质，故A正确；B质子数为2的为氦原子，化学性质稳定；而质子数为12的原子是镁原子，其最外层电子数为2，易失最外层的2个电子形成稳定结构；二者化学性质
16、不同，故B错误；C质子数为9的原子是氟，其最外层有7个电子，极易得1个电子而形成稳定结构；质子数为7的原子是氮原子，最外层有5个电子，易得到3个电子而形成稳定结构；二者化学性质不同，故C错误；D质子数为10的原子是氖原子，最外层电子达8电子稳定结构，性质稳定；质子数为8的原子是氧原子，最外层电子数为6，易得2个电子形成稳定结构；二者化学性质不同，故D错误；故答案为A。15.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A. KMnO4MnO2B. Cl2NaClOC. SO2H2SD. CCO2【答案】D【解析】【详解】AKMnO4MnO2中Mn元素化合价降低，发生还原反应，可利用KMnO4直接加
17、热分解即可，故A错误；BCl2NaClO中Cl元素化合价升高，氯气可与NaOH反应生成，无需加入氧化剂，故B错误；CSO2H2S中S元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误； DCCO2中C元素化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故D正确； 故答案为D。16.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是A. 都是无色透明、均一、稳定的分散系B. 分散质颗粒直径都在10-910-7m之间C. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应D. FeCl3溶液具有丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、透明、稳定分散系，但FeCl3溶液呈淡黄色，氢氧化铁胶体
18、呈红褐色，错误；B、胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，所以氢氧化铁胶体胶粒粒径为1-100 nm，FeCl3溶液的粒子粒径小于1nm，错误；C、氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，正确；D、氯化铁溶液没有丁达尔效应，错误；故选C。17.下列电离方程式中正确的是（ ）A. H2SO4=H2+SO42-B. Ca(OH)2=Ca2(OH)2-C. AlCl3=Al33ClD. Al2(SO4)3=2Al33SO42-【答案】D【解析】【分析】（1）酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离
19、方程式时，注意H和OH的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数；（2）书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H2+和(OH)2-这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价。【详解】A. 硫酸是二元强酸，故电离方程式应为H2SO4=2H+SO42-，故A错误；B. 氢氧化钙为二元强碱，电离方程式应为Ca(OH)2=Ca22OH-，故B错误；C. 氯化铝为强电解质，电离方程式为AlCl3=Al3+3Cl，故C错误；D. 硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al33SO42-，故D正确；故答案选D。18.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内
20、电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 ()A. CO2B. NaClC. BaSO4D. 葡萄糖【答案】B【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，则解：A二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，A错误；BNaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，B正确；C硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子导电，所以硫酸钡是电解质，但Ba2+有毒，不是人体内常
21、见的电解质，C错误；D葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误，答案选B。点睛：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。另外判断的关键是看化合物能不能自身电离出阴阳离子。19.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星。这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是（ ）A. 77B. 114C. 191 D. 268【答案】B【解析】【详解】已知核素的质量数为191，质子数为77根据质量数=质子数+中子数，则核素的核内的中子数是191-77=114，故答
22、案为B。20. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是A. 无色透明B. 丁达尔效应C. 所得液体呈胶状D. 所得物质一定是悬浊液【答案】B【解析】试题分析：分散系中分散质直径在1nm100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，则该混合物属于胶体。A、胶体不一定是无色透明的，如氢氧化铁胶体为红褐色，故A错误；B、胶体具有丁达尔现象，故B正确；C
23、、胶体不一定是胶状，如气溶胶，故C错误；D、该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误。故选B。考点：胶体第卷 非选择题二、填空题(共40分)21.下列10种物质：水 空气 铁 二氧化碳 硫酸 熟石灰Ca(OH)2 胆矾(CuSO45H2O) NaOH溶液 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于混合物的是_.(2)属于氧化物的是_(3)属于碱的是_.(4)属于酸的是_(5)属于盐的是_.(以上空格填物质的序号)【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【详解】(1)空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质构成的混合物，NaOH溶液也是混合
24、物，所以属于混合物的是；(2)水和二氧化碳都是由两种元素构成构成，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是；(3)熟石灰是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以属于碱的是；(4)硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以属于酸的是；(5)胆矾、碱式碳酸铜、硫酸氢钠都是由金属离子和酸根离子组成的，所以属于盐的是：。【点睛】根据“混合物”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”的定义及化学式的书写解答，混合物是由两种或多种物质组成的，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子或铵
25、根离子和酸根离子组成的化合物。22.（1）3011023个氯气分子的物质的量是_，氯原子的物质的量是_。（2）15 mol Na2SO410H2O中所含的Na物质的量是_，所含的SO的物质的量是_，所含H2O的数目是_。（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。（4）05 mol NaOH中含有电子的物质的量是_，在_mol Na2CO3中所含Na数目与上述05 mol NaOH所含Na数目相等。（5）124 g Na2R含04 mol Na，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为16 g的Na2R，其物质的量为_。【答案】（每空2分，共22分）（1
26、）05 mol 1mol（2）3 mol 15 mol 9031024或15NA（3）13 （4）10 mol 025（5）62 gmol116 01 mol【解析】试题分析：（1）3011023个氯气分子的物质的量是3011023/6021023mol-1=05mol，氯原子的物质的量是05mol2=1mol；（2）15 mol Na2SO410H2O中所含的Na的物质的量是15 mol2=3mol；所含的SO42-的物质的量是15 mol1=15mol；所含H2O的数目是15 mol106021023mol-1=9031024（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的数目比为13，则碳
27、原子和氧原子的物质的量之比为13；（4）每个中含有20个电子，05 molNaOH中含有电子的物质的量是05 mol20=10mol；05 mol NaOH所含Na的物质的量为05 mol，则Na2CO3的物质的量为05mol2=025mol；（5）124g Na2R含04 mol Na，则Na2R的物质的量为04mol2=02mol，摩尔质量为124g02mol=62 gmol1，Na2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为62-232=16；16g的R物质的量为16g/16gmol1=01mol，含R的质量为16 g的Na2R，其物质的量为01mol2=01mol。考点：有关物质的量的
28、基本计算23.(1)H2SO4的相对分子质量为_，它的摩尔质量为_(2)在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_(3)4g H2与22.4L（标况）CO2相比，所含分子数目较多的是_(4)0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为_，在标准状况下，该气体的体积是_【答案】 (1). 98 (2). 98g/mol (3). 11.2L (4). 4g H2 (5). 28gmol-1 (6). 0.224L【解析】【分析】(1)依据分子式结合相对原子质量计算相对分子质量，摩尔质量数值上等于相对分子质量；(2)依据n=计算得到；(3)依据n=计算物质的量比较分子数多少；(
29、4)依据摩尔质量是单位物质的量物质的质量，标准状况下气体体积=nVm。【详解】(1)H2SO4的相对分子质量=12+32+164=98，摩尔质量数值上等于相对分子质量为98gmol-1；(2)在标准状况下，0.5mol任何气体的体积=0.5mol22.4L/mol=11.2L；(3)4gH2物质的量=2mol；22.4L(标准状况)CO2物质的量=1mol，物质的量和分子数呈正比，所含分子数目较多的是4g H2；(4)0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量=28g/mol；在标准状况下，该气体的体积=0.01mol22.4L/mol=0.224L。24.有A、B、C、D四种核
30、电荷数小于20的元素，A原子最外层电子数是次外层的2倍；B原子核外K层比M层电子数多1；C原子最外层电子数是其电子层数的3倍；D能形成D2，D2的M层为最外层。试回答下列问题：(1)写出A、B、C、D 四种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_(2)写出A、B、C、D 四种元素中的任意3种元素所能形成的常见化合物的化学式_、_、_。【答案】 (1). C (2). Na (3). O (4). S (5). Na2CO3 (6). Na2SO3 (7). Na2SO4【解析】【分析】A原子最外层电子数是次外层的2倍，则A为碳元素；B原子核外K层比M层电子数多1，则B为钠元素；C原子最外层电子数
31、是其电子层数的3倍，则C为氧元素；D能形成D2，D2的M层为最外层，则S为硫元素。【详解】A原子最外层电子数是次外层的2倍，则A为碳元素；B原子核外K层比M层电子数多1，则B为钠元素；C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则C为氧元素；D能形成D2，D2的M层为最外层，则S为硫元素；(1)由分析可知：A、B、C、D 四种元素的元素符号分别为C、Na、O、S；(2) C、Na、O、S 四种元素中的任意3种元素所能形成的常见化合物的化学式有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4。25.某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质,需要480mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液。溶液的配制过程如图
32、所示：(1)指出配制过程中两处明显错误_.(2)请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号,下同)，偏低的有_，无影响的是_。用“左物右码”的方法称量(使用游码)；碳酸钠不纯，其中混有氯化钠；容量瓶未经干燥使用；称量碳酸钠时所用砝码生锈；移液过程中有少量溶液溅出；(3)向标准配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL。该过程中发生反应的离子方程式为_；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为_molL-1(忽略溶液体积变化)。【答案】 (1). 称量的碳酸钠的质量应为10.6g，定容时视线应与刻度
33、线、凹液面相切 (2). (3). (4). (5). CO32+Ba2+=BaCO3 (6). 0.2mol/L【解析】【分析】(1)由于实验室无480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，配制出50mL的溶液，据此计算所需的碳酸钠的质量；定容时应平视；(2)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；(3)向标准配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL，两者物质的量相等，恰好完全反应生成BaCO3和NaOH，据此分析。【详解】(1)由于实验室无480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，配制出50mL的溶
34、液，故所需的碳酸钠的质量m=CVM=0.2mol/L0.5L106g/mol=10.6g，故所称量的碳酸钠的质量错误；定容时应平视刻度线，使凹液面与刻度线相切；(2)用“左物右码”的方法称量(使用游码)是正确的，故所配溶液的浓度无影响；碳酸钠不纯，其中混有氯化钠，则会导致碳酸钠的质量偏小，则浓度偏低；容量瓶未经干燥使用对浓度无影响；称量碳酸钠时所用砝码生锈，则砝码变重，导致称量出的药品的质量偏大，则溶液浓度偏高；移液过程中有少量溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低；(3)0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL，两者物质的量相等，
35、且均为0.01mol。混合后恰好完全反应生成BaCO3和NaOH：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH，离子方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3。由于Na2CO3和Ba(OH)2的物质的量均为0.01mol，则生成的NaOH的物质的量为0.02mol，由于溶液体积为100mL，故浓度为c=0.2mol/L。【点睛】考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
