1、 课时检测(二十二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列说法正确的是()A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电2.已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是()A.醋酸的电离程度一定变大B.溶液的导电能力一定变强C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多3.向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液,则下列曲线符合氯水pH变化的是()4.(
2、2013福州模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞,NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强0.1 molL-1HNO2溶液的pH=2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c(H+)=0.1 molL-1的HNO2溶液稀释至1 000倍,pHnB.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)6.将浓度为0.1 molL-1HF溶液加水不断
3、稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.7.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910-7910-610-2A.三种酸的强弱关系:HXHYHZB.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1 molL-1HX溶液的电离常数大于0.1 molL-1HX8.(2013哈尔滨模拟)常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后 恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是()A.混合前的醋酸约1%发生电离B.混合后的
4、溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D.混合后的溶液呈中性9.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH+CH3COO-,下列叙述中不正确的是()A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pHc(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子
5、方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(13分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH+A-,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是 。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向(填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中c(A-)将(填“增大”“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25下,将
6、amolL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=。12.(12分)(2013包头模拟)已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=3.010-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1 molL-1的四种溶液:a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大的排列顺序是(用编号填写)。(2)常温
7、下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是。A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)E.c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是 。13.(15分)(能力挑战题)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 m
8、olL-1的醋酸溶液,用0.2 molL-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。(1)配制250 mL 0.2 molL-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和 。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 molL-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为(保留小数点后四位)。实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH,结果
9、如下:醋酸浓度(molL-1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题:(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是: 。(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将(填“增大”“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案: 。答案解析1.【解析】选D。A项,强电解质也可能是共价化合物,如H2SO4;B项,强电解质也可能是难溶物,如BaSO4,弱电解质也可能是易溶物,如CH3COOH;C项,
10、SO3是非电解质。【误区警示】(1)电解质的强弱不能根据溶解性的大小来判断,如CaCO3难溶,但属于强电解质;CH3COOH易溶,但属于弱电解质。(2)电解质的强弱不能根据电解质溶液的导电能力大小来判断,强电解质溶液中离子浓度不一定大,弱电解质溶液中离子浓度也不一定小。(3)电解质的强弱不能根据化合物的类型来判断,离子化合物一般来说是强电解质,共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质。2.【解析】选D。当增大醋酸的浓度时,平衡向正反应方向移动,但电离程度减小,c(H+)变大,溶液导电能力增强,A错;若稀释醋酸,平衡右移,但c(H+)、c(CH3COO-)均变小,导电能力减弱,B错;当向溶液中
11、加碱时,c(H+)变小,pH增大,平衡右移,C错;无论什么条件使平衡向右移动,一定会使发生电离的分子总数增多,D正确。【误区警示】电离平衡向右移动,电离程度不一定增大,如向氨水中通入少量NH3;电离平衡向右移动,离子浓度不一定增大,如向氨水中加少量水。电离平衡移动过程中,相关量的变化分析,应视具体情况而定,切勿思维定势。3.【解析】选C。新制氯水中存在的主要平衡是Cl2+H2OH+Cl-+HClO,当加入饱和NaCl溶液时,c(Cl-)增大,使平衡逆向移动,c(H+)减小。4.【解析】选B。水解,生成弱电解质HNO2和OH-,使酚酞试液显红色,能证明;HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明
12、溶液中离子的浓度小,并不能说明HNO2部分电离,不能证明;等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中,HNO2中和碱能力强,0.1 molL-1HNO2溶液的pH=2,都能说明HNO2部分电离,能证明;HNO2与CaCO3反应放出CO2气体,说明HNO2的酸性比碳酸强,但并不一定是弱电解质,不能证明;HNO2若是强酸,中pH应等于4,能证明。5.【解析】选B。A项,由于弱酸溶液中存在电离平衡,故稀释相同倍数时,弱酸的pH变化小,现pH变化相等,则弱酸稀释的倍数大,故正确;B项,由于两者的pH相同,故开始时反应速率相等,不正确;C项,pH相同的情况下,醋酸的浓度远大于盐酸,故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠
13、多,正确;D项,根据电荷守恒可知正确。6.【解析】选D。弱酸稀释时,电离平衡正向移动,溶液中n(H+)增大,但c(H+)减小,A项错误;弱酸的Ka只与温度有关,温度不变,Ka不变,B项错误;因为在同一溶液中, =,随溶液的稀释,弱酸对水的电离的抑制作用减弱,水电离出的H+逐渐增多,所以逐渐减小,C项错误;在同一溶液中, =,随溶液的稀释,HF的电离平衡正向移动,n(H+)增大,n(HF)减小,所以始终保持增大,D项正确。7.【解题指南】解答本题应注意以下3点:(1)明确电离常数与酸的强弱的关系、酸的强弱与离子水解程度的关系。(2)注意应用“强酸制弱酸的原理”或“微粒能否共存”判断反应能否发生。
14、(3)电离常数的影响因素。【解析】选B。表中电离常数大小关系:10-2910-6910-7,所以酸性排序为HZHYHX,可见A、C不正确。电离常数只与温度有关,与浓度无关,D不正确。8.【解析】选A。常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,说明醋酸和氢氧化钠两溶液的浓度相等,即醋酸的初始浓度为0.01 molL-1,又因c(H+)=10-4molL-1,故混合前的醋酸约1%发生电离,A正确,C不正确;恰好中和生成醋酸钠溶液显碱性,D不正确,根据电荷守恒,c(Na+)c(CH3COO-),B不正确。9.【解析】选B。根据CH3COOH溶液中的电荷守恒可知c(H+)=c(
15、OH-)+c(CH3COO-),A项正确;0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释时,溶液中c(H+)减小,因此c(OH-)增大,B项错误;CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体时,增大了c(CH3COO-),因而平衡逆向移动,C项正确;常温下pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合时,CH3COOH过量,因而溶液显酸性,pH H2CO3HClO,结合质子的能力由大到小的顺序为ClO-CH3COO-。ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系应是c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl
16、O-)c(OH-)c(H+),A项错误; 结合质子的能力大于ClO-结合质子的能力,离子方程式应为ClO-+CO2+H2O=HClO+,B项错误;变形为,该式即为K电离/KW,温度相同则该式的值相等,C项正确;CH3COOH的酸性强于HClO,pH相同时,HClO的浓度应大于CH3COOH的浓度,故a点酸的总浓度应小于b点酸的总浓度,D项错误。11.【解析】(3)由溶液的电荷守恒可得:c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-),已知c()=c(Cl-),则有c(H+)=c(OH-),所以溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时NH3H2O的电离常数Kb=c()c(OH-)/c(NH3H2O
17、)=(0.00510-7)/(a/2-0.005)=10-9/(a-0.01)。答案:(1)逆c(A-)增大,平衡向c(A-)减小的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中12.【解析】(1)根据表中的电离平衡常数,可知酸性:CH3COOHH2CO3HClO,因此对应钠盐溶液的碱性:CH3COONaNaHCO3NaClONa2CO3。(2)CH3COOH加水稀释,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)减小,A错;由于温度不变,电离平衡常数不变,水的离子积不变,C错、E错;c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-),因此c(H+)/c(CH3COOH)增大,B对;c(H
18、+)减小,而水的离子积不变,则c(OH-)增大,因此c(OH-)/c(H+)增大,D对。答案:(1)adcb(2)B、D(3)大于稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大13.【解题指南】解答本题应注意以下3点:(1)掌握配制一定物质的量浓度溶液所需的主要仪器。(2)注意表中数据的对比分析。(3)明确醋酸浓度与pH、c(H+)的变化关系。【解析】实验一(2)首先分析NaOH溶液的体积,第3次数据显然误差较大,应舍去。另外3次所用NaOH溶液的平均体积为20.00 mL,代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 molL-1。实验二(1)孤立
19、地看每次测量值,H+浓度远小于醋酸的浓度,说明醋酸不完全电离,联系起来看,浓度为0.100 0 molL-1、0.010 0 molL-1及0.001 0 molL-1的醋酸浓度相差10倍时,pH变化值小于1。(2)以0.100 0 molL-1、0.010 0 molL-1醋酸为例,设0.100 0 molL-1的醋酸溶液体积为1 L,将其稀释至0.010 0 molL-1,体积变为10 L,两溶液中H+的物质的量分别为10-2.88mol、10-2.38mol,可见溶液变稀,电离出的H+的物质的量增加,说明醋酸的电离程度增大。答案:实验一(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 molL-1实验二(1)0.010 0 molL-1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1)(2)增大实验三用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
