1、第三题化学中的定量问题1(2017新余实验班二模)若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LB2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAC2 L 1 molL1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAD标准状况下，5.6 L CCl4中含有的分子数为0.25NA2(2017吉林二模)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A密封保存的46 g NO2气体中含有的分子数小于NAB标准状况下，22.4 L H2O中含有的氢原子数目为2NAC18 g T2O(3H2O)中，含有的电子总数为10NAD含NA个Na的N
2、a2O2溶于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mol/L3(2017沈阳二模)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A室温下向1 L pH1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H数目大于0.1NAB60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的CO键数目为NAC某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该无水乙醇中非极性共价键总数为0.5NAD已知C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)H137.0 kJmol1，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA4有6.85 g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2
3、通入到足量的澄清石灰水中得到4.00 g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为()APbOBPbO2CPb3O4DPb3O4和PbO2的混合物5现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8 g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是()AFeCl3BKClCCaCl2 DLiCl6准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为()A1.75 mol/L B3.50 mol/LC0.85 m
4、ol/L D无法确定7取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L，则所用硝酸的物质的量浓度为()A2.4 molL1 B1.4 molL1C1.2 molL1 D0.7 molL18某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO)c(NO)2.5 molL1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为()A12.8 g B19.2 gC32.0 g D38.4 g9在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H
5、2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL1和1.5 molL1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是()A反应后溶液中Fe3物质的量为0.8 molB反应后产生13.44 L H2(标准状况)C反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 molD由于氧化性Fe3H，故反应开始没有气体产生10已知：KspFe(OH)34.01036，c(Fe3)4.0103 molL1的溶液，搅拌的同时向该溶液中滴加浓氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH为()A12 B11C4 D311某混合溶液中含有离子种类及其物质的量浓度(不考虑水的电离)如下表：所含离子NOB
6、a2Fe2M物质的量浓度/molL121c3则下列有关说法正确的是()A若M为Cl，则c为4B若c为3，M可能为COC若要减少Ba2，而不影响其他离子，可以加入H2SO4D加入氢氧化钠溶液后，不可能生成Mg(OH)2沉淀12一定量的镁溶于一定浓度的硝酸中反应，产生标准状况下的N2O气体11.2 L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为()A20 g B40 gC58 g D80 g13用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量约为()A29.5 g B44 gC74.8 g D8
7、8 g1427.4 g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24 g，将所得的固体混合物溶于200 mL 2 molL1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量为()A11.7 g B23.4 gC26.5 g D58.5 g15将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入25 mL 2 molL1 的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224 mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是()A40 mL B45 mL
8、C50 mL D无法确定16将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原溶液中Al3、Mg2、NH的物质的量分别为()A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol17将铁粉逐渐加入到含1 mol HNO3的稀硝酸中，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是()A曲线a表示Fe2，曲线b表示Fe3BP点时总反应的离子方程式可表示为5Fe16H4NO=3
9、Fe22Fe34NO8H2OCn20.25Dn3n13218将a mol Fe和b mol Cu的混合物与1 L 0.4 molL1的稀HNO3溶液充分反应(反应前后溶液体积不发生变化)，所得还原产物全部为NO。下列说法正确的是()A若有金属剩余，则溶液中一定存在Fe2和Fe3，可能存在Cu2B若只有一种氧化产物，则一定有a0.15C若只有两种氧化产物，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 molD若有三种氧化产物，则完全反应后的溶液中c(NO)0.3 molL1第三题化学中的定量问题1导学号：53144213解析：选B。氖气为单原子分子，含有NA个氖原子的氖气的物质的量为1 mol，在标准状况下
10、的体积为22.4 L，故A选项错误；2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，反应中Na由0价变为1价，故0.1 mol钠反应后失去0.1NA个电子，故B选项正确；HCl是强电解质，在溶液中完全电离，盐酸中无HCl分子，故C选项错误；标准状况下，四氯化碳呈液态，故D选项错误。2解析：选A。46 g NO2气体的物质的量为1 mol，由于存在平衡2NO2N2O4，因此分子数小于NA，故A选项正确；标准状况下水不是气体，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，故B选项错误；18 g T2O的物质的量为 mol，所含电子数为10 molNA mol1NA，故C选项错误；Na的物质的量为1 mol
11、，但溶液的体积不是1 L，因此Na的物质的量浓度不是1 mol/L，故D选项错误。3解析：选A。室温下1 L pH1的醋酸溶液中含有H数目为0.1NA，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生H增多，故A正确；60 g乙酸的物质的量为1 mol，与足量乙醇发生酯化反应，因酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的CO键数目小于NA，故B错误；气体状态未知，Vm不确定，无法计算产生H2的物质的量，无法计算无水乙醇中非极性共价键总数，故C错误；已知C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)H137.0 kJmol1，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.
12、5NA，故D错误。4解析：选C。根据题意可得关系式为CO O CO2 CaCO3 16 100 x g 4.00 g可得：x0.64，则n(O)0.04 mol则6.85 g铅的氧化物中含铅的质量为685 g0.64 g6.21 g，其物质的量为0.03 mol，则n(Pb)n(O)34。5导学号：53144214解析：选D。假设氯化镁中不含杂质，则3.8 g粉末可生成11.48 g AgCl，现生成12.4 g AgCl，说明杂质是含氯量大于MgCl2中含氯量的物质，氯化镁中Cl的含量为，氯化铁中Cl的含量为，小于氯化镁中Cl的含量，故A错误；氯化钾中Cl的含量为，小于氯化镁中Cl的含量，故
13、B错误；氯化钙中Cl的含量为，小于氯化镁中Cl的含量，故C错误；氯化锂中Cl的含量为，大于氯化镁中Cl的含量，故D正确。6导学号：53144215解析：选A。沉淀量最大时，生成沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3，溶液中只有Na2SO4，钠离子来自氢氧化钠，硫酸根离子来自硫酸，即加入OH物质的量与原溶液中H物质的量相等。硫酸的物质的量浓度1.75 mol/L。7导学号：53144216解析：选A。设每份固体中含有Cu、CuO、Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol、z mol，根据题意得：HNO3的物质的量根据氮原子守恒可表示为n(N)2x2y4z综上可得：n(HNO3)n(N)1.2
14、 mol，c(HNO3)2.4 molL1。8解析：选B。反应的离子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，要使溶解的铜的质量最大，则氢离子和硝酸根离子浓度满足方程式中的比例关系，硝酸全部起氧化剂作用，假设硫酸的浓度为x molL1，则硝酸的浓度为(2.5x) molL1，则氢离子浓度为(2x2.5x) molL1(2.5x) molL1，硝酸根离子浓度为(2.5x) molL1，则(2.5x)(2.5x)28，解得x1.5，则硝酸根物质的量为1 molL10.2 L0.2 mol，溶解的铜为0.3 mol，质量为0.3 mol64 gmol119.2 g。9解析：选C。Fe(NO3
15、)3和H2SO4的物质的量分别为0.2 mol、1.5 mol，则n(Fe3)0.2 mol，n(NO)0.6 mol，n(H)3 mol，n(Fe)39.2 g56 gmol10.7 mol，氧化性：HNO3Fe3H，则Fe 4H NO= Fe3NO2H2O 1 4 1 1 Fe2Fe3=3Fe2 1 2 3 0.1 mol 0.2 mol 0.3 mol充分反应后，Fe没有剩余，溶液中存在0.6 mol Fe3、0.3 mol Fe2，故A错误；不会发生反应Fe2H=Fe2H2，则没有氢气生成，故B错误；反应后溶液中存在0.6 mol Fe3、0.3 mol Fe2，两者物质的量之和为0.
16、9 mol，故C正确；氧化性：HNO3Fe3H，先发生反应Fe4HNO=Fe3NO2H2O，反应开始即有气体生成，故D错误。10解析：选D。根据KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，则c(OH) molL1 1.01011 molL1，故溶液的pH3。11导学号：53144217解析：选D。若M为Cl，根据电荷守恒，则c为1.5，A项错误；CO与Ba2、Fe2都不能大量共存，B项错误；加入硫酸，Fe2、NO、H会发生氧化还原反应而使其减少，C项错误；由电荷守恒知，M只能为阴离子，溶液中不含Mg2，D项正确。12解析：选D。设Mg的物质的量为x，根据得失电子守恒得：2x2(51)解得x2
17、 mol，最后得到MgO固体，其质量为m(MgO)2 mol40 gmol180 g。13解析：选A。CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O 60 46 88可知乙醇过量，所以理论产生的乙酸乙酯为44 g，则实际产量为44 g67%29.48 g。14导学号：53144218解析：选B。混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n(NaCl)n(HCl)0.2 L2 molL10.4 mol，故将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量：m(NaCl)0.4 mol58.5 gmol123.4 g。15解析：选A。HNO3的物质的量为0.025 L
18、2 molL10.05 mol，生成NO的物质的量0.01 mol，所以与一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO的物质的量为0.05 mol0.01 mol0.04 mol，再向反应后的溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量：n(NaOH)n(NO)0.04 mol，则所加NaOH溶液的体积最少是0.04 L，即40 mL。16解析：选C。由图可知，沉淀量最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且nMg(OH)2nAl(OH)35 mol，沉淀溶解至最少时为氢氧化镁，由图可知nMg(OH)23 mol
19、，则nAl(OH)32 mol，根据元素守恒可知，n(Al3)nAl(OH)32 mol，n(Mg2)nMg(OH)23 mol；反应生成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入68 mol Na2O2时，生成的气体为NH3和O2，由2NH2OHNa2O2知，n(NH)4 mol。17解析：选D。向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个反应，开始先生成Fe(NO3)3，反应方程式：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，根据硝酸的物质的量为1 mol，利用方程式可计算出生成的Fe(NO3)3为0.25 mol，所以参加反应的铁为0.25 mol，即n10.25，曲线a表示Fe3，故A错误；Fe(
20、NO3)3与过量的铁继续反应生成Fe(NO3)2，反应方程式：2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，P点为Fe(NO3)3与Fe(NO3)2 的物质的量相等的点，此时nFe(NO3)3nFe(NO3)20.15 mol，随后是Fe(NO3)3与过量的铁继续反应生成Fe(NO3)2，故B错误；在P点根据铁原子守恒，n(Fe)nFe(NO3)2nFe(NO3)30.3 mol，即n20.3，故C错误；n10.25，将0.25 mol的Fe(NO3)3转化为Fe(NO3)2需要的金属铁是0.125 mol，所以n30.250.1250.375，n3n132，故D正确。18解析：选D。若有金属剩余，溶液中不可能存在Fe3，A项错误。若只有一种氧化产物，则为Fe2，铁单质可能反应不完，无法求铁的物质的量，B项错误。根据题意可将反应分为两种情况：一种是硝酸未反应完，溶液中金属离子含Fe3和Cu2；另一种是硝酸反应完，溶液中金属离子可能为Fe3和Cu2，Fe3、Fe2、Cu2，Fe2、Cu2，Fe2。C项中生成两种氧化产物，有可能硝酸过量，过量的硝酸无法计算，C项错误。D项中硝酸反应完全，其中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为13，可得最终溶液中c(NO)0.3 molL1，D项正确。
