1、第1讲物质的量气体摩尔体积【考纲要求】1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。考点一|物质的量摩尔质量(基础送分型自主学习)授课提示：对应学生用书第1页巩固教材知识1物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法2摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号M，单位为gmol1或g/mol，表达式M。(3)数值：Mg的摩尔质量是24_gmol1，SO2的
2、摩尔质量是64_gmol1，CO的摩尔质量是60_gmol1。由此可知：以gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。3正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。()(2)物质的量就是1 mol物质的质量。()(3)0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子。()(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。()(5)1 mol任何物质都含有6.021023个分子。()(6)氢氧化钠的摩尔质量是40 g。()(7)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍。()(8)1 mol
3、 OH的质量为17 gmol1。()(9)18 g水含有10NA个质子。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)4摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。答案：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为gmol1、1、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以gmol1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23 gmol1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。练透基础小题 题点一基本概念的辨析与应用1请用物质的量或化学符号填空：(1)0.5 mol氢离子。_。(2)含25
4、NA个电子的硫酸根离子。_。(3)含6.021024个氢原子的氢气。_。(4)质量为26 g的碳13原子。_。(5)含质子数10NA的氢原子。_。(6)117 g氯化钠。_。答案：(1)0.5 mol H(2)0.5 mol SO(3)5 mol H2(4)2 mol 13C(5)10 mol H(6)2 mol NaCl2(RJ必修1P172题改编)硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为_；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为_，氧原子的物质的量为_。答案：142 gmol11 mol2 mol3已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C
5、的摩尔质量为_。解析：根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为(16 g20 g)31.76 g4.24 g，则M(C)106 gmol1。答案：106 gmol1备考提醒摩尔质量的计算方法序号前提条件公式任意状态的任意物质M(定义式)已知一个分子的质量Mm(分子)NA标准状况下的气体M22.4 Lmol1同温同压下的气体M(A)M(B)D(相对密度)题点二分子(或特定组合)中粒子数的计算4(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_ mol H，所含氧原子跟_ mol H2O所含氧原子个数相等。(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_ mol S
6、O，Al3物质的量_0.8 mol(填“”“”或“”)。(3)标准状况下有0.112 L水、3.011023个HCl分子、13.6 g H2S气体、0.2 mol 氨气、2 mol 氦气、6.021023个白磷(P4)分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。答案：(1)2482(2)1.2(3)题点三质量与微粒数之间的换算5某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()该氯原子的相对原子质量为m g该氯原子的物质的量为 mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 molABC D解析：中摩尔质量的单位错误；由于该氯原
7、子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，错。答案：C6填空答案：6.0210231.20410246.0210231 mol2 mol7最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3 H2O，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2 g该晶体中含氧原子数为_，氢原子的物质的量为_。解析：该晶体的摩尔质量约为122 gmol1，则n0.1 mol。故晶体中氧原子数为0.1(21.3)NA0.33NA氢原子物质的量为0.1 mol1.320.26 mol。答案：0.33NA0.26 mol考点二|气体摩尔体积阿伏加德罗定律(重点保
8、分型师生共研)授课提示：对应学生用书第2页核心知识大通关1影响物质体积的因素2气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，单位是Lmol1；基本表达式是Vm。(2)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。(3)特例：标准状况是指温度为0_，压强为101 kPa，此时，Vm22.4_Lmol1。3阿伏加德罗定律(1)内容：可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。(2)推论(可通过pVnRT及n、导出)条件结论类型一同温同压类型二同温同容注：以上用到的符号：为密度、p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体
9、体积。小题热身1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。()(3)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol。()(4)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。()(5)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，而相同质量时，它们所含的原子个数相同。()(6)某气体在标准状况下的密度为d，则在1个大气压、27
10、3 时的密度为2d。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是。1摩尔水的质量1摩尔水蒸气的质量1摩尔水蒸气的体积考向精练提考能考向一阿伏加德罗定律及其推论1适用范围：只适用于气体(包括混合气体)2同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。3应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导(可通过pVnRT及n、导出)。1.常温下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a
11、，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A.BC D解析：审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol；中NH3HCl=NH4Cl，反应后无气体；中不反应(光照或点燃条件下才反应)；中发生反应2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量
12、介于a mol与1.5a mol之间，故C正确。答案：C 2如图有三只气球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中气体的物质的量_是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VAVC_。(4)若B中，N2与O2的分子数之比为31，则气体的平均摩尔质量为_。答案：(1)不一定(2)11(3)21(4)29 gmol13等物质的量的C3H6和C2H4：(1)所含的分子数目之比为_。(2)相同条件下体积之比为_。(3)所含的原子总数目之比为_。(4)相同条件下密度之比为_。答案：(1)11(2)
13、11(3)32(4)32考向二涉及气体摩尔体积的计算4(RJ必修1P173题改编)甲烷与氧气的体积比为12时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为()A14 B12C11 D21答案：A5设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积VL是_。解析：双原子分子的物质的量 mol，双原子分子的摩尔质量 gmol1，所以b g气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。答案： L6长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应化学方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)
14、。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 gL1，则：(1)反应前O2的体积(标准状况下)为_。(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_ mol。解析：(1)根据反应的化学方程式可知，反应前O2的体积与生成的X2气体的体积相同，为11.2 L。(2)X2的摩尔质量为M22.4 Lmol11.25 gL122.4 Lmol128 gmol1；X2Y4的摩尔质量为32 gmol1，所以X为N，Y为H。(3)由N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)可知每生成1 mol N2转移4 mol电子，
15、所以反应生成0.1 mol N2时，转移电子的物质的量为0.4 mol。答案：(1)11.2 L(2)28 g/mol氢(3)0.4真题发掘知识串联串线索固双基回扣关键知识以阿伏加德罗定律为载体串联物质的量的计算授课提示：对应学生用书第3页高考载体(全国高考大纲卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等答案：C知识串联高考还可以这样考(1)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断，正确的打“”，错误的打“”。体积相等时质量相等。()体积相等时原
16、子数相等。()体积相等时中子数相等。()原子数相等时质量相等。()原子数相等时密度相等。()原子数相等时体积相等。()原子数相等时电子数相等。()质量相等时体积相等。()(2)标准状况下，等质量的12C18O和14N2：体积之比为_；质子数之比为_；中子数之比为_；(3)下列关于同温同体积下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是_。(填字母)A压强相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C压强相等时质量相等D质量相等时密度相等(4)30 g 12C18O与_ g 14N2含有相同的中子数。(5)标准状况下，将12C18O和14N2等体积混合所得混合气体的密度为_。答案：(1)(2)
17、141514151615(3)D(4)32(5)1.29 gL1课时作业(授课提示：对应学生用书第235页)1下列叙述正确的是()A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.021023个分子B1 mol氧的质量为16 gC0.5 mol He约含有6.021023个电子D2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析：作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.021023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项
18、错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。答案：C2雾霾对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023，D项错误。答案：C3标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L Z气体，若2a6b3c，则Z的化学式为
19、()AXY2BX2YCX3Y DXY3解析：a Lb Lc L3b Lb L2b L312根据质量守恒可知Z的化学式为X3Y。答案：C4取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是()答案：C5一定温度和压强下，用质量均为m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法正确的是()A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为21解析：根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩
20、尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为MSO2MCO2MO2MCH4，所以气球、中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，故A项错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等，气球和气球中气体物质的量之比为14，故B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为21，D项正确。答案：D6在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A同密度、同压强的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的C2H4和COD同压强、同体积的O2和N2答案：C7标准状况下有以下四种气体：6.72 L
21、CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列关系不正确的是()A体积：B质量：C物质的量：D氢原子数：解析：6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：，A项正确；CH4的质量为0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl的质量为0.5 mol36.5 gmol118.25 g，NH3的质量为0.2 mol17 gmol13.4 g，质量：，B项正确；物质的量大小顺序为，C项错误
22、；CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氢原子数：，D项正确。答案：C8在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体的体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。(4)CO的体积分数是_。(5)CO2和CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。解析：(1)1.339 g/L。(2)解法一：n0.5
23、mol，混合气体的平均摩尔质量30 g/mol。解法二：混合气体的平均摩尔质量Vm1.339 g/L22.4 L/mol30 g/mol。(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：则n(CO2)n(CO)17。(4)CO的体积分数CO的物质的量分数100%87.5%。(5)。(6)CO的质量分数100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。答案：(1)1.339 g/L(2)30 g/mol(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81
24、.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol9(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是_和_。解析：(1)n0.03 mol，M64 gmol1。(2)温度、压强相同时，体积之比等于其物质的量之比，158，
25、M(A)30 gmol1。(3)温度、体积相同时，压强之比等于其物质的量之比，411，M(A)44 gmol1。(4)M1M2。232 gmol1。(ab)g/molgmol1。答案：(1)64(2)30 gmol1(3)44 gmol1(4) gmol1 gmol1热点突破1| 阿伏加德罗常数的综合应用解题策略物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为NnNA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，计算物质的量的基本公式有：(1)n(m、M分别为微粒的质量和摩尔质量)适用范围：所有微粒。(2)n(V、22.4 Lmol1分别为标准状况下气体的体
26、积和摩尔体积)适用范围：标准状况下的气体，包括单一组分的气体(如NO)和混合气体(如空气)。(3)ncV(c、V分别为溶液中指定微粒的物质的量浓度和溶液的体积)适用范围：一定体积一定物质的量浓度的溶液，如1 L 0.1 molL1的KCl溶液中K的物质的量、Cl的物质的量的计算等。授课提示：对应学生用书第4页角度一气体摩尔体积的使用条件一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状态下不为气体)。对点练1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)22.4 L任何气体所含的分子总数均为NA。()(2)标准状况
27、下，22.4 L CCl4所含的分子数为NA。()(3)标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA。()(4)常温常压下，11.2 L H2所含的原子数为NA。()(5)0 ，1.01105 Pa下，11.2 L H2所含的原子数为NA。()(6)常温常压下，28 g氮气所含的分子数为NA。()(7)标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含的分子数为NA。()(8)标准状况下，22.4 L NO和O2的混合气体所含的分子数为NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)角度二物质的组成与结构(1)记稀有气体为单原子分子。(2)记摩尔质量相同的物质，如N2、C
28、O、C2H4等。(3)记化学键1 mol硅中含硅硅键2NA,1 mol SiO2中含硅氧键4NA，1 mol石墨中含碳碳键1.5NA,1 mol金刚石中含碳碳键2NA。1 mol CnH2n2中含共用电子对数为(3n1)NA其中(2n2)NA极性键，(n1)NA非极性键，1 mol CnH2n中含共用电子对数为3nNA,1 mol CnH2n2O中含共用电子对数为(3n2)NA。对点练2.正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA。()(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同。()(3)17 g OH与17 g
29、 OH所含电子数均为10NA。()(4)31 g白磷中所含共价键数目为1NA。()(5)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA。()(6)15 g C2H6中含有共价键数目为3.5NA。()(7)32 g 甲醇中所含共价键数目为5NA。()(8)30 g甲醛中含有共用电子对数目为4NA。()(9)56 g 乙烯中所含共用电子对数目为12NA。()(10)78 g 苯中含有3NA个碳碳双键。()(11)14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)对点练3.(2016全国高考卷)设NA为阿伏加德罗常数值
30、。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA解析：A项，乙烯和丙烯的最简式相同，为CH2，故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA；B项，N2和H2的反应为可逆反应，转化率不可能达到100%，生成的NH3分子数小于2NA；C项，Fe和过量HNO3反应生成Fe3，电子转移数为3NA；D项，标准状况下，CCl4呈液态。答案：A角度三电解质溶液中粒子的数目一看有无弱电解质的电离；二看有无
31、盐类的水解；三看是否与电解质的组成有关。四看是否给出溶液的体积。五看是否忽略了水中的H、O原子数目。对点练4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA。()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。()(4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA。()(5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA。()答案：(1)(2)(
32、3)(4)(5)对点练5.(2015全国高考课标卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：Un裂变, Xe10n，净产生的中子(n)数为10NA解析：1个丙醇分子中含有11个共价键，则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA，A项错误；根据物料守恒得：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1，故HCO和CO的离子数之和小于
33、0.1NA，B项错误；钠在空气中燃烧时，Na均由0价转化为1价，故23 g即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA，C项正确；由裂变反应知净产生的中子数为9NA，D项错误。答案：C角度四氧化还原反应中电子转移的数目(1)明确三步确定电子转移数目(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NANO2H2O1 mol NO2 mol或NA对点练6
34、.正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。()(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。()(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA。()(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)角度五物质的量(或质量
35、)与状况给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。对点练7.正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA。()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA。()(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子。()(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。()答案：(1)(2)(3)(4)角度六物质转化中的“隐含反应”记住常考的隐含反应(1)2SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH3
36、(2)Cl2H2OHClHClO(3)NH3H2ONH3H2ONHOH(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”对点练8.正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。()(2)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。()(3)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子。()(4)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA。()(5)2 mol SO2和1 mol
37、 O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。()(6)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含NO2分子数目为NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)课时作业(授课提示：对应学生用书第236页)1(2016四川高考卷稍改动)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA解析：A项，2.4 g Mg即0.1
38、mol Mg，在足量O2中燃烧，转移电子数为0.2NA，故错误；C项，氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.5NA，故错误；D项，CH3COOH是弱电解质，不能完全电离，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，故错误。答案：B2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NaHSO4溶液中含有HSO总数为0.1NAB16 g 16O2和18 g 18O2中含有的质子数均为8NAC1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NAD标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.
39、1NA解析：A项，NaHSO4在溶液中发生电离：NaHSO4=NaHSO，不存在HSO；B项，M(16O2)32 g/mol，n(16O2)0.5 mol，所含质子的物质的量为820.5 mol8 mol，M(18O2)36 g/mol，n(18O2)0.5 mol，所含质子的物质的量为820.5 mol8 mol；C项，Fe与足量的稀硝酸反应时，Fe被氧化为Fe3，转移电子数为3NA；D项，Cl2溶于水时发生可逆反应Cl2H2OHClHClO，生成HCl的物质的量小于0.1 mol，因此溶液中氯离子数小于0.1NA。答案：B3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，5
40、.6 L CH4含CH键数目为NAB常温常压下，100 g 17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC标准状况下，5.6 L O2与足量Na加热反应，转移电子数一定为NAD常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA解析：A项，常温常压下气体的摩尔体积不是22.4 L/mol，错误；B项，水分子中也含有氧原子，错误；C项，标准状况下，5.6 L O2与足量Na加热反应生成Na2O2，转移电子数为0.5NA，错误。答案：D4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NAB标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电
41、子数目为0.1NAC高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD25 时，100 mL pH13的Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.02NA解析：10 g 46%的乙醇水溶液中含有C2H5OH 0.1 mol、H2O 0.3 mol，二者含有的氢原子数目的总和是1.2NA，A项正确；氯气溶于水时只有少量Cl2与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，所以2.24 L氯气转移的电子数目小于0.1NA，B项不正确；高温下，铁与水蒸气发生下列反应：3Fe4H2O(g)高温,Fe3O44H2,0.2 mol铁参加反应生成氢气的分子数目应为NA，C项错误；100 mL
42、 pH13的Ba(OH)2溶液中OH的浓度是0.1 molL1，其中含有的OH数目为0.01NA，D项错误。答案：A5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5NA个原子B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NAC常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA解析：氦气是单原子分子，标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5NA个原子，A项正确；标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目不一
43、定为0.2NA，例如0.1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移的电子总数为0.1NA，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，则46 g NO2和N2O4的混合气体中相当于含有1 mol NO2，所以含有的原子总数为3NA，C项正确；Na在反应中只能失去一个电子，则1 mol Na与足量O2反应时转移电子总数为NA，与生成何种氧化物无关，D项正确。答案：B6NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A17 g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NAB2 L 1.5 molL1乙酸钠溶液中含有的CH3COO为3NAC标准状况下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反应
44、后转移的电子数为0.75NAD向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3NA解析：17 g NH3和18 g H2O均为1 mol，且二者均为10电子分子，故其中含有的电子数均为10NA，A项正确；乙酸为弱酸，CH3COO水解，故2 L 1.5 molL1乙酸钠溶液中含有的CH3COO小于3 mol，B项错误；3NO2H2O=2HNO3NO，故5.6 L (0.25 mol)NO2转移 mol电子，C项错误；NO2可转化为N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数小于3NA，D项错误。答案：A7设NA
45、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，1 mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4 LB1 mol NaBH4与足量水反应(NaBH4H2ONaBO2H2)时转移的电子数为8NAC30 g SiO2中所含分子数为0.5NAD将0.06 mol Na投入100 mL 0.5 mol/L盐酸中，产生气体的质量为0.05 g解析：根据反应NaHCO3H2SO4=NaHSO4CO2H2O,1 mol NaHCO3完全反应生成1 mol CO2，在标准状况下的体积为1 mol22.4 L/mol22.4 L，而常温常压下，气体的摩尔体积增大，所以生成气体的体积
46、大于22.4 L，A项正确；根据反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，NaBH4中H的化合价为1，H2O中H的化合价为1，二者发生氧化还原反应，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，1 mol NaBH4转移的电子数为4NA，B项错误；SiO2是原子晶体，不存在分子，C项错误；将0.06 mol Na投入100 mL 0.5 mol/L盐酸中，产生0.03 mol H2，质量为0.06 g，D项错误。答案：A8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有CC双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与C
47、O组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析：A项，ClO水解，其数目会小于NA，A项错误；B项，苯分子中不含有C=C双键，B项错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28 gmol1，故n(N2，CO)0.5 mol，N2和CO均为双原子分子，故混合气体含有的原子数目为NA，C项正确；D项，n(NO2)0.3 mol,0.3 mol NO20.2 mol HNO30.1 mol NO，共转移0.2 mol e，数目为0.2NA，D项错误。答案：C9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A37 g NH4F和16 g C
48、H4中含有的共价键数均为4NAB0.5 L 4 molL1的NaHSO3溶液中含有的SO数目为2NAC标准状况下，11.2 L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5NAD在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA解析：37 g NH4F和16 g CH4均为1 mol，且1 mol NH4F和1 mol CH4中所含共价键数均为4NA，A项正确；亚硫酸为弱电解质，故HSO不能完全电离，B项错误；NO2完全溶于水发生反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，故0.5 mol NO2完全溶于水，转移 mol电子，C项错误；H2与N2生成NH3的反应
49、为可逆反应，D项错误。答案：A10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有HCO的数目为0.1NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 molL1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移电子数为2NA解析：HCO在溶液中可水解、电离，故1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有H2CO3、HCO3、CO的数目总和为0.1NA，A项错误；烯烃的最简式为CH2，其摩尔质量为14 gmol1，故7.0 g乙烯与丙烯的混合物含
50、有“0.5 mol CH2”，即含有氢原子的数目为NA，B项正确；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，则生成SO2分子数小于0.46NA，C项错误；Fe与足量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3，1 mol Fe转移电子数为3NA，D项错误。答案：B11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NAB加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应，所得产物中阳离子和阴离子的数目均为0.2NAC常温下，1 L pH9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1.0109NAD高温条件下，16.8 g铁粉与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.8NA解析：一个苯乙烯分子中只含一个碳碳双键，苯环中不含碳碳双键，A项错误；加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应生成0.1 mol Na2O2，Na2O2中的阴离子是O，故0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.1NA，B项错误；CH3COO的水解促进水的电离，CH3COONa溶液中的OH完全来自于水的电离，故1 L pH9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1.0105NA，C项错误；铁与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe的化合价从0升高至，故转移的电子的物质的量为0.8 mol，即转移的电子数为0.8NA，D项正确。答案：D
