1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业 二十八盐类的水解(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1.(2017洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1 molL-1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A.四种溶液中，水的电离程度B. Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中
2、，c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)【解析】选B。A.四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、C、HC、H2CO3、Na+、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度的两种溶液中，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c(C)+2c(HC) +2c(H2CO3)，D错误。【加固训练】(2017南昌模拟)有酸HA和碱BOH两种溶液，下列说法正确的是()A.相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶
3、液，前者的c(H+)与后者的c(OH-)一定相等B.等浓度、等体积的HA与NaA混合，溶液一定呈酸性C.HA和BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为c(A-)c(B+)c(OH-)c(H+)D.室温下，向1 mL pH=1的HA溶液中加水至10 mL，则所得溶液中水电离出的c(H+)1.010-12molL-1【解析】选D。选项A，无法确定HA和BOH是否是强酸或强碱，无法比较H+和OH-浓度。选项B，若A-的水解能力大于HA的电离能力，溶液呈碱性。选项C，根据电荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，若c(A-)c(B+)，则有c(H+)c(OH-)。选项D，假设HA为强酸，
4、稀释后c(H+)=0.01 molL-1，室温下，H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1，HA若是弱酸，则c(H+)1.010-2molL-1，故由H2O电离出的c(H+)1.010-12molL-1。2.(2017抚州模拟)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量D.当溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c
5、(H+)时，一定是氢氧化钠过量【解析】选C。当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，A、B项错，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。【加固训练】常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是()A.N浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为B.由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)
6、C.pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH7D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13pH110-3molL-1，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=110-3molL-1，c(NaOH)=110-3molL-1，当两种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)c(Na+)，则c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)的关系式成立，错误。C项，pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸中c(OH-)=c(H+)，两者等体积混合时，H+
7、与OH-恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH=7，错误。D项，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=110-2molL-1，pH=14的NaOH溶液中c(OH-)=1 molL-1，两者等体积混合所得溶液的c(OH-)约为0.5 molL-1，c(H+)约为210-14molL-1，pH范围是13pHc(CN-)B.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C.在物质的量浓度均为0.01 molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 molL-1D.c(N)相等的(NH4)2S
8、O4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4HCO3)c(NH4Cl)【解析】选A。A项，溶液中电荷守恒，则有c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，由于c(OH-)c(H+)，推知c(Na+)c(CN-)，正确； B项，根据质子守恒，在NaHA溶液中存在：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，错误；C项，根据物料守恒，则有c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=0.02 molL-1，错误；D项，c(N)相等时，(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液的浓度应符合：c(NH4)2SO4c(NH4Cl)c(H
9、+)，则溶液中不可能存在：c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.若溶液中c(A-)=c(Na+)，则溶液一定呈中性D.若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)【解析】选C。若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性，pHc(OH-)c(A-)c(H+)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，若溶液中c(A-)=c(Na+)，则一定有c(H+)=c(OH-)，即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则c(A-)=c(Na+)，D项错误。5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()世纪金榜导学号
10、30682368A.等pH的醋酸溶液、盐酸、硫酸中：c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(S)B.将10 mL 0.1 molL-1K2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL-1盐酸中：c(K+)c(Cl-)c(HC)c(C)C.向NH4HCO3溶液中滴加KOH溶液至pH=7：c(N)+c(K+)=c(HC)+c(C)D.0.2 molL-1的某一元弱碱BOH溶液和0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液：2c(OH-)+c(BOH)=2c(H+)+c(B+)【解析】选D。等pH的醋酸溶液、盐酸、硫酸中：c(CH3COO-)=c(Cl-)=2c(S)，A错误；将10 mL 0.1
11、 molL-1K2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL-1盐酸中，开始盐酸过量产生CO2，最终所得溶液是氯化钾和碳酸钾的混合溶液，则溶液中c(K+)c(Cl-)c(C)c(HC)，B错误；向NH4HCO3溶液中滴加KOH溶液至pH=7，根据电荷守恒可知c(N)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)，则溶液中c(N)+c(K+)=c(HC)+2c(C)，C错误；0.2 molL-1的某一元弱碱BOH溶液和0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中溶质是由BOH和BCl组成的，且两者的浓度相等，因此根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
12、和物料守恒2c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)可知，溶液中2c(OH-)+c(BOH)=2c(H+)+c(B+)，D正确。【方法规律】酸式盐中粒子浓度大小比较方法第一步：判断酸式盐溶液的酸碱性若酸式酸根离子的水解能力大于电离能力，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液显碱性。若酸式酸根离子的电离能力大于水解能力，则溶液显酸性，如NaHSO3溶液显酸性。第二步：写出水解和电离方程式，确定溶液中“粒子”如：NaHCO3溶液中存在水解平衡：HC+H2OH2CO3+OH-电离平衡：HCH+C故NaHCO3溶液中存在“粒子”有Na+、HC、OH-、H+、C、H2CO3第三步：依据溶液的酸碱性，判断“粒子”
13、浓度大小NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HC)NaHSO3溶液中：c(Na+)c(HS)6.如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2、C2三种微粒的分布分数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值)与pH的关系，下列有关说法不正确的是()世纪金榜导学号30682369A.pH=5的溶液中：c(C2)c(HC2)B.NaHC2O4溶液中：c(OH-)+c(C2)=c(H+)+c(H2C2O4)C.向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中2c(Na+)=c(HC2)+c(H2C2O4)D.为使溶液中c(HC2)尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右【解析】选C。由图知
14、，pH=5时，溶液中的C2浓度大于HC2浓度，A正确；由质子守恒知B正确；a点时，溶液中含有碳元素的微粒只有草酸氢根离子和草酸分子，且两者浓度相等，由物料守恒知，c(Na+)=c(HC2)+c(H2C2O4)，C错误；由图知D正确。【加固训练】(2017太原模拟)室温下，将0.2 molL-1的一元酸HA和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是()A.0.1 molL-1HA溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液中，水电离出来的c(H+)相等B.混合后溶液中：c(HA)c(Na+)c(A-)c(OH-)C.混合后溶液中：c(A-)+c(HA)=0.1
15、molL-1D.混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)【解析】选A。0.2 molL-1的一元酸HA和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，生成物为NaA、HA，溶液显碱性，说明A-水解能力大于HA的电离，HA是弱酸，NaOH是强碱，对水的抑制不相同，A错误；经上述分析，混合后溶液微粒浓度大小：c(HA)c(Na+)c(A-)c(OH-)，B正确；根据物料守恒c(A-)+c(HA)=molL-1=0.1 molL-1，C正确；根据溶液呈现电中性，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，D正确。7.(能力挑战题)(2017保定模拟)常温下，关于pH
16、=5的NaHSO3和pH=9的NaHCO3的两种溶液，下列说法正确的是()世纪金榜导学号30682370A.两溶液中水电离产生的c(H+)相等B.NaHSO3溶液中c(HS)与NaHCO3溶液中c(HC)相等C.向NaHSO3溶液中滴加次氯酸钠溶液，c(HS)增大D.两溶液中均存在：c(OH-)+c(R)=c(H+)+c(H2RO3)(R代表C、S)【解析】选D。NaHSO3显酸性，即NaHSO3溶液中电离程度大于水解程度，所以将会抑制水电离，而NaHCO3将会促进水电离，A项错误；因为两种溶液的初始浓度不知道，所以很难确定c(HS)和c(HC)的关系，B项错误；次氯酸钠具有强氧化性，可以将亚
17、硫酸氢根氧化为硫酸根，使c(HS)减小，C项错误；利用质子守恒可知两溶液中均存在：c(OH-)+c(R)=c(H+)+c(H2RO3)，D项正确。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(12分)(1)室温下，如果将0.1 mol CH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.
18、c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小关系中正确的是(填字母)_；若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是_；若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)(填“”“c(Na+)所以溶质为CH3COOH和CH3COONa；当等体积的醋酸与NaOH溶液混合且溶液呈中性时，则应该醋酸过量，所以浓度大于NaOH，由电荷守恒确定：c(CH3COO-)=c(Na+)。(3)CH3COOH中存在电离平衡：CH3COOHC
19、H3COO-+H+，加入CH3COONa，c(CH3COO-)增大，上述平衡左移，c(H+)减小，pH增大。答案：(1)CH3COO-CH3COOH(2)醋酸钠ACH3COOH、CH3COONa=(3)C9.(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，相同物质的量浓度的NH4Al(SO4)2中c(N)_(填“=”“”或“c(S)，根据N与S的物质的量相等，可以得出c(S)c(N)，故c(Na+)c(S) c(N)c(OH-)=c(H+)。答案：(1)c(S)c(N)c(OH
20、-)=c(H+)【加固训练】复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1molL-1的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa(苯酚钠)pH8.89.711.610.311.111.3(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填字母)。A.CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClONaHCO3+HClOC.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H
21、5ONaNa2CO3+2C6H5OHE.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaF.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。(3)物质的量浓度均为0.05molL-1的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_(填编号)。C6H5OH(苯酚)CH3COOHHClO4HClOH2SO4(4)一定温度下，向等体积纯
22、水中分别加入等物质的量的下列物质：NaOH、CH3COOH、NaClO，则水的电离程度最大的是_(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_n2(填“”“n2。答案：(1)A、D(2)反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行(3)(4)10.(16分)(1)AlCl3溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是_(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的_，以_(
23、填“促进”或“抑制”)其水解。(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中c(Na+)_c(CH3COO-)(填“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“c(CH3COO-)。(3)由于醋酸是弱酸，所以pH=3的醋酸的浓度大于0.001molL-1，和氢氧化钠溶液反应时，醋酸是过量的，所以溶液显酸性，根据电荷守恒可知，c(Na+)c(CH3COO-)。(4)根据电荷守恒可知，当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等时，H+浓度等于OH-浓度，溶液显中性，这说明醋酸是过量的，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。(5)0.1molL-1的NaHCO3溶液pH=9，说明HC的水解程度大于HC的电离程度，所以溶液中c(C)(3)酸(5)c(Cl-)c(HC)c(H+)=c(OH-)10关闭Word文档返回原板块
