1、第二章 化学物质及其变化第二章 化学物质及其变化单元检测试题一、选择题 (本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1【解析】物质的分类从不同的角度有不同的分类标准，可以采用多种方法进行分类。【答案】B2【解析】由于“纳米材料”粒子直径在1nm100nm之间，恰好在胶体直径范围内，分散到液体分散剂中得到的混合物具有胶体的性质。【答案】B3【解析】蛋白质溶液属于胶体，除去其中含有的氯化钠杂质应根据胶体粒子与杂质离子在直径大小上的差别运用渗析的方法除去。【答案】C4【解析】AB中为胶体的凝聚，C中为胶体的丁达尔现象，D中发生的是复分解反应，与胶体性质无关。 【答案】D
2、5【解析】A和B分别属于单质和混合物，不是电解质；D溶于水为NH3H2O电离而导电，NH3H2O为电解质而NH3为非电解质。【答案】C6【解析】电解质的强弱只与电离程度有关，与物质的溶解性和溶液的导电性没有必然的联系，溶液的导电性与溶液中离子的浓度大小和电荷的多少有关。【答案】D7【解析】HOHH2O表示的是强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。【答案】B8【解析】B中Cu2+有色，并且Cu2+和OH，OH和HCO3在溶液中不能共存。【答案】B9【解析】A中MnO4为紫色，B中NH4+、C中HCO3 不能在碱性溶液中共存。【答案】D10【解析】A项应为2Al6H+2Al33H2；B项应为2HMgC
3、O3Mg2+CO2H2O；C项应为OHCO2HCO3。【答案】D11【解析】锌粉和氧化铜溶于盐酸得到的污水中离子为Cu2+、H+、Zn2+，加入铁粉后溶液中只有Zn2+、Fe2+ 。【答案】C12【解析】置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，而化合反应、分解反应可能是氧化还原反应也可能是非氧化还原反应。【答案】B13【解析】维生素C能将棕黄色（Fe3+）变为浅绿色（Fe2+），具有还原性。【答案】A14【解析】反应前后N的化合价变化为：50；S的化合价变化为：02；C的化合价变化为：04。被氧化的元素为N和S。【答案】D 15【解析】X在反应中化合价升高为还原剂，具有还原
4、性。【答案】C16解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。答案D17解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。答案A18解析A项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式；D项中的离子方程式为：HCOH=H2OCO2。答案B19解析X失去2个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应；Y得到电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。答案A20解析A项中各离子能大量共存，加入OH有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H无气体放出；B项中
5、各离子能大量共存，加入OH有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H无气体放出；C项中各离子能大量共存，加入OH无沉淀产生，加入H有气体放出；D项中各离子能大量共存，加入OH有Ca(OH)2沉淀产生，加入H有CO2气体放出。答案D二、非选择题21、（每空2分）22、（每空2分） (1) (2)(3) 略 (4) Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(5)Zn2H=Zn2H2(6)略 (7)Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3(其他合理答案也可)23、（每空2分）CuNO2213224、（1）4.35克（5分） （2）3.65克（5分）期 中 考 试 试 题题号1234567891011
6、1213答案CBBDAADDCCAAA题号141516171819202122232425答案CBDBACBCBDBC一、选择题（252=50，每小题只有一个选项符合题意，将正确答案填入答题卡内）26.（7分）(1)、（3分）(2)开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失（2分）(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （2分）27.（12分）（每空2分）44 g/mol、2 mol、1.2041024个（或2NA）、96 g/mol 、 96 g、6.021022（或0.1 NA）28.（14分）（每空2分）(1)11、 34 、23 、45 。 (2)54 、1516 、5629.
7、（7分）(1) 8、11.2 、1.2041024（或2 NA ）（3分）。 (2) 5 molL1、100（4分）。30.（10分）（1） CO32-+ 2H+CO2+ H2OCaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2 + H2O 2H+ Fe=Fe2+H2 （2） HCl+ NaOH = NaCl + H2O CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (测试时间：100分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64 Mn-55 Cl-35.5一、选择题 (本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个
8、选项符合题意)1对若干物质分类，下列说法错误的是（ ）A可能有多种标准 B一定只有一种标准C可能用交叉分类法进行分类 D可能用树状分类法进行分类2“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应C所得溶液一定能导电 D所得物质一定为悬浊液或乳浊液3为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）A过滤 B电泳 C渗析 D加入AgNO3溶液，过滤4下列事实与胶体的性质无关的是（ ）A在豆浆里加入盐卤坐豆腐 B河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D三氯
9、化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀5下列物质属于电解质的是（ ） ACu B硝酸钾溶液 CAgCl DNH36下列说法正确的是（ ）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物BNH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液DCaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。7能用HOHH2O表示的是（ ）ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 BNaOH溶液和盐酸的反应CCu(OH)2和稀H2SO4的反应 DNaOH溶液和CO2的反应8对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ）AK+，Na+，Cl，N
10、O3BCu2+，NO3，OH，HCO3CCO32，OH，Cl，K+DNH4+，H+，Cl，Al3+9下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）AK+ MnO4 Cl SO42 BNa+ K+ NH4+ Ba2CNa+ HCO3 NO3 SO42 DNa+ SO42 S2 Cl10能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A金属铝溶于盐酸中：Al2H+Al3H2B碳酸镁溶于硝酸中：2HCO32CO2H2OC在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2OD硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3CO2H2O11某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(
11、其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ）AFe2+、Cu2+ BCu2+、H+ CZn2+、Fe2+ DZn2+、H+ 12下列说法中错误的是（ ）A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B化合反应不可能是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D分解反应可能是氧化还原反应13苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）A还原性B氧化性C碱性D酸性14黑火药发生爆炸的反应中：S2
12、KNO33CK2SN23CO2被还原的元素是（ ） A只有N B只有S C只有C DN和S15单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+ 是氧化产物，（4）X具有氧化性（5）Y2是还原产物，（6）X3+ 具有氧化性。其中正确的是（ ）A（1）（4）（5）（6） B（2）（3）（4）（5） C（1）（3）（5）（6） D（1）（2）（4）（6）16下列反应中，划线物质是还原剂的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BCl22NaBr=2NaClBr2CCCO22CODFe2O32Al2FeAl2O317物质分类的依据通常是根据它的组成和性质
13、，下列仅从组成角度对物质分类的是()A硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐18下列化学反应，能用离子方程式CO2H=CO2H2O来表示的是()A稀硝酸和碳酸钡的反应B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应D盐酸和NaHCO3溶液的反应19X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()AX被氧化了 BX是氧化剂CY发生了氧化反应 DY在反应中表现出还原性20在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀产生，加入H有气体放出的是()ANa、Cu2、Cl、SO BFe3、K、SO、NO
14、CNa、CO、OH、NO DNa、Ca2、Cl、HCO二、非选择题（本题包括4小题，共40分。）21(8分)现有以下物质：MgCl2晶体液态HClBaCO3固体熔融KCl蔗糖 银SO2H2SO4KOH固体盐酸以上物质中：能导电的有_，属于电解质的有_，属于非电解质的有_，溶于水能够导电的物质有_。22(14分)有下列反应：FeCuSO4=CuFeSO4 CaOH2O=Ca(OH)2Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O Zn2HCl=ZnCl2H22KClO3 2KCl3O2 CaCO3 CaOCO22COO2 2CO2 SOBa2=BaSO4(1)既是化合反应又是氧化还原反应的是_；(
15、2)既是分解反应又是氧化还原反应的是_；(3)用双线桥法来表示反应电子转移的情况_；(4)反应的离子反应方程式为_；(5)反应的离子反应方程式为_；(6)用单线桥法来表示反应_(7)写出一个符合的化学反应方程式_ _。23(8分)根据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为_g。24（10分）在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2。试求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）被氧化的
16、HCl的质量。 期 中 考 试 试 题（考试时间：120分钟 总分：100分）可能用到的原子量：H：1 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5 N：14 C：12 Ne：20一、选择题（252=50，每小题只有一个选项符合题意，将正确答案填入括号内）1分离食盐水中氯化钠的操作中，下列仪器不需要的是()A酒精灯 B蒸发皿 C温度计 D玻璃棒2选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小3在0.1 mol Na2SO4中所含Na数目为()A6.02
17、1022 个 B1.2041023个 C0.1个 D0.2个4下列说法正确的是()A1 mol氧 BSO的摩尔质量是96 gC3 mol小麦 D标准状况下，1 mol O25在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()AXY3 BXY CX3Y DX2Y361.6 g 某物质含有 6.021022个分子，该物质的相对分子质量为()A16 B64 C32 D967. 1g氮气含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A B m C D 28m8.氢氧化钡、硫酸铜、硫酸这些物质可以归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类()
18、A.豆浆B.NaCl溶液C.空气D.HCl9.下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl+NO3- B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2+SO42-BaSO4D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu10.有尘埃的空气、溴水、蒸馏水、沸水中加几滴FeCl3浓溶液、淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是()A.B.C.D.11.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是()A.Na2CO32Na+CO32- B.Ba(OH)2Ba2+(OHC.FeSO4Fe3+ SO42- D.FeCl3Fe3
19、+C12.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),浓度明显减小的离子是()A.H+B.Cl-C.OH-D.Ba2+13.不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是()A.微粒大小不同B.微粒质量不同C.微粒间平均距离不同 D.微粒间引力不同14.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.金属铝溶于稀硫酸中: Al+2H+Al3+H2B.碳酸钙溶于稀硝酸中: CO32-+2H+H2O+CO2C.氢氧化钡溶液和盐酸反应: H+OH-H2OD.铁加入硫酸铜溶液中:2Fe+Cu2+2Fe2+Cu15下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl
20、-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-16.下列说法中,不正确的是()A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B. 6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C. 32 g氧气所含的原子数目为26.021023D. 常温常压下,0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L17.下列数量的物质中含原子个数最多的是()A.0.4 mol氧气 B. 5.4 g H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳 D.10 g氖18. N
21、A表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是()A.常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NAB.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAD.1L物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA19离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA B C D20已知某无色溶液中含有SO、Cl、NO三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是()ABa2 BMg2 CAg DFe321在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量
22、共存的是（ ）AFe3+、K+、Cl、NO3 BAg+、Na+、Cl、NO3 CZn2+、Al3+、SO42、Cl DBa2+、NH4+、Cl、HCO322NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NAB常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NAC标准状况下，32 g O2含有的氧原子数为NAD40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L23为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液
23、。正确的操作顺序是 （ ）A B C D24下列各组物质中分子数相同的是()A2 L CO和2 L CO2 B9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D0.2 mol H2和4.48 L HCl气体25某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是()ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH二、非选择题（共50分）26.(7分
24、)现有下列七种物质:铝 蔗糖 CO2 H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体HCl(1)上述物质中属于电解质的有_。(填序号)(2)向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为: H+OH-=H2O, 则该反应的化学方程式为_27.(12分)请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目CO288 gSO0.1 mol28.（14分）(1)相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_，所含原子数目之比为_，所含氧原子的物质的量之比为_，它们的质量之比为_。(2)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_，所含原子数目之比为_ ，所含氧原子的物质的量之比为_。29（7分）(1)（3分）0.5 mol CH4的质量是_g ，在标准状况下的体积为_L ，含_个氢原子。(2)（4分） 将标准状况下22.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_；配制300 mL 0.5 molL1氯化钠溶液，需要1.5 molL1的氯化钠溶液的体积是_ mL 。30.(10分) (1)写出下列反应的离子方程式 盐酸与Na2CO3 溶液 _ 实验室制取二氧化碳_ 铁和盐酸溶液反应_ (2) 写出下列离子方程式对应的化学方程式 H+OH-H2O _ 2OH- + Cu2+Cu(OH)2 _ _
