1、奉新一中2023届高一下学期第次月考化学试卷命题人： 2021.5可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16 Na 23 S 32Cl 35.5第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1、化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )常见古诗文记载化学知识A泉州府志:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖B荀子劝学:冰水为之,而寒于水。冰的能量低于水,冰变为水属于吸热反应C天工开物:凡研硝KNO3不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测。性质不稳定,撞击易
2、爆炸D本草纲目:釆蒿蓼之属,晒干烧灰,以原水淋汁,久则凝淀如石(石碱),浣衣发面。石碱具有碱性,遇酸产生气体2、下列关于元素周期表的说法正确的是 ( )A. 每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束B. 第35号元素的单质在常温常压下是气体C. 元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族D. 元素周期表中第9列没有非金属元素3、下列说法错误的是( )A物质CaHAsO4中含有两种长周期元素BSiO2超分子纳米管中存在共价键C中子数为10，电子数为8D离子结构示意图为的粒子能表示35Cl-或37Cl-4、短周期元素的离子、和具有相同的电子层结构，若，下列叙述正确的个数是(
3、 )元素的原子序数：a-b=n-m原子半径：XYZW离子半径：简单阴离子的还原性：A. 1 B. 2 C. 3 D. 45、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是( )A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高DP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强6、下列说法正确的是( )A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B. 质子数和电子数相等的粒子一定是原子C. 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子D. 非金属
4、元素的最外层电子数都大于47、下列说法中正确的是( )A. CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B. 原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素的最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成8、下列叙述正确的是( )A. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物B. 两种元素构成的共价化合物中的化学键都是极性键C. 共价化合物可能含有离子键D. 离子化合物不可能含有共价键9、CsIBr2是一种碱金属元素的多卤化物，有关物质的说法正确的是( )A
5、CsIBr2不能与氯水反应BCs显1价，Br显1价，I显1价CCs显3价，I、Cl均显1价DCsIBr2具有较强的氧化性10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其他元素均不在同周期，W的M层电子数是K层的倍，是一种储氢材料，液态Y的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是( )A. 非金属性：B. 等物质的量的与共价键数目不同C. Z的单质在空气中燃烧会生成D. X、Y的单质在催化剂作用下化合的过程可以表示为：11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )YZXWA原子半径：XYZC最高价氧化物对应
6、水化物的酸性：YWDZ、W均可与Mg形成离子化合物12、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( )A. 含氧酸的酸性：B. 原子半径：C. 由a和b两种元素形成的化合物能溶于水D. a的非金属性比d强，所以a的氢化物的熔沸点比d的氢化物高13、下列说法不正确的是( )A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B化学变化一定伴随着能量变化，伴随能量变化的过程未必是化学变化C生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应D石墨转化为金刚石是吸热反应，所以断裂1 mol石墨的
7、化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学健吸收的能量少14、中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示下列说法不正确的是( )A. 过程属于分解反应也是吸热反应B. 整个过程实现了光能向化学能的转化C. 过程放出能量并生成了键D. 总反应15、短周期主族元素W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y 三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2 。W、X、Y 三种元素形成的一种化合物的结构如图所示 。下列说法错误的是( )AX
8、常用来制造电池BZ的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中CW的简单离子半径可能大于X的简单离子半径DY、Z形成的化合物常用于制取单质Y16、在一定条件下，RO32-与R2-可发生反应：RO32-2R2-6H=3R3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )A. 若1 mol RO32-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 molB. RO32-中的R只能被还原C. 元素R位于周期表中第VIA族D. R在常温常压下一定是气体第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17、按要求填空：下列物质有N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH
9、4Cl （1）既含有极性键又含有非极性键的是 ；(填序号，下同)（2）含有非极性键的离子化合物是 ；（3）写出的电子式 ；：（1）相同物质的量的14CO2和S18O2的质量之比为_；中子数之比为_；电子数之比为_。（2）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成_种CO2分子。（3）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_。18、现有下列短周期元素的数据原子半径(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价2157153最低负化合价2313(1)号元素为 ，(用元素符号表示,下同)，上述元素处
10、于同一主族的有_。(2)元素和能形成两种化合物，请用电子式表示其中较不稳定的化合物的形成过程： 。(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)；和作核反应堆最佳热载体，H和D用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_。A和属于同种核素BH和D是同种物质CH和D的化学性质不同D氧化性：Li+Na+K+Rb+Cs+E碱性：Be(OH)2LiOHNaOHKOHF半径：KNaLiLi(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将的最简单的气态氢化物通入到等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3
11、的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式 。反应生成的两种碱继续作用即得到产品。19、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素Ga的原子结构示意图_，镓（Ga）的氯化物与氨水反应的化学方程式为 ，(2)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 。(3)根据元素周期律，推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_元素(填元素符号)。H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_
12、(填“”“”“”“CSi，他在A中加入盐酸、B中加入大理石、C中加入硅酸钠溶液，观察到C中有白色胶状沉淀产生。丙同学认为乙不能证明得电子能力ClC，理由为 。丁同学认为乙也不能证明得电子能力CSi，原因是 。若想证明，丁认为应该在B与D之间增加一个装有_溶液的装置。：已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：，。则白磷）与反应生成时_（填“吸收”或“放出”）_kJ热量。21、A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置_，,以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_，D、E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。（2）L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的结构式为_。（3）CI3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应方程式为 。（4）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。
