1、高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量H=1 N=14 O=16 Na=23 Cl=35.5 Fe=56一、单项选择题（本题共16道小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1表中各项分类都正确的一组是类别选项碱碱性氧化物酸性氧化物胶体A纯碱CuONO2蛋白质溶液B烧碱Fe2O3SO2烟C熟石灰Al2O3CO雾D氢氧化铜Na2O2CO2氢氧化铁胶体2下列叙述不正确的是A石墨有较好的导电性，但不是电解质BCaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质D酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，酒精属于非电解质3下列说法正确的是A根据分
2、散系是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B能电离出氢离子的化合物叫做酸C可以用焰色试验鉴别KCl和Na2SO4D向氢氧化钠溶液中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体4NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 molL1C标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA5在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2
3、的物质的量为（ ） A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol6.下列关于钠的说法中不正确的是ANa和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OB钠比铜活泼，故钠能置换出硫酸铜溶液中的铜CNa2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与H2O反应，1个Na2O2反应转移1个电子7下列各组离子一定能大量共存的是A无色溶液中：Na+、Fe3+ 、SO42 、Cl B含有大量Mg2+的溶液：H+ 、Na+ 、Cl 、SO42C强酸性溶液中：Ca2+ 、K+ 、I 、HCO3 D使pH试纸变蓝的溶液中：Cu2+、Na+、CO32、NO38
4、下列离子方程式书写正确的是A醋酸溶解碳酸钙型水垢：CH3COOH + CaCO3 = CH3COO + Ca2+ + CO2 + H2OB碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32-C钠与水反应Na + 2H2O=Na+ 2OH + H2D碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32 + 2H= CO2+H2O9下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与醋酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液、 Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液CNaHCO3溶液与H2SO4溶液、Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液D氧化钠与稀盐酸
5、混合、氧化铜与稀盐酸10.在同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()A质量B原子总数C碳原子数D密度11、分别由KMnO4、KClO3、H2O、H2O2制取1 mol O2电子转移之比（ ）A. 1:1:1 ：1 B. 2:2：2:1 C. 1:2:2:1 D. 1:1：1:212.与浓盐酸发生如下反应：浓，说法不正确的是A被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1 B既是氧化产物，又是还原产物C盐酸既体现酸性，又体现还原性 D氧化剂和还原剂的质量之比为1：613已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+ +
6、10Z + 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O 2A2+ + B2 = 2A3+ 2B ；2B + Z2 = B2 + 2Z 。由此推断下列说法正确的是AZ元素在、反应中均被还原B反应Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z 可以进行C氧化性由强到弱的顺序是：XO4、Z2、A3+、B2D还原性由强到弱的顺序是：Z 、B 、A2+、X2+14下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是AKBrBr2 BKClO3KCl CCO2C DMnO2Mn2+15含有氧化剂X2的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知X2、Na2SO3的个数比为
7、12，则还原产物中元素X的价态是()A-1B-2C+1D016、某金属的硝酸盐加热分解生成二氧化氮气体和氧气的物质的量之比为8:1加热分解过程中该金属（ ）A.化合价升高 B.化合价降低 C、化合价不变 D.无法确定二、非选择题（共52分）17、某无色溶液中可能含有Mg2+ 、Ba2+ 、Cu2+ 、SO42 、CO32 、NO3中的几种，现进行如下实验：取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。过滤，向实验所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是 ；（2）一定存在的离子是 ；（3）写出和中所发生反应的离子方程式 、 。18、按要
8、求填空（1）88克二氧化碳含 个二氧化碳分子，含 mol氧原子.（2）34克氨气和 克水含有氢原子数相同。标准状况下，44.8升氮气含有 mol氮原子。（3）12.4gNa2R含Na+0.4mol则Na2R的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 。 (4)含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。19、(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将F
9、e3+ 还原为Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程 (3)配平此化学方程式：_NaIO3+_NaHSO3_NaHSO4+_Na2SO4+_I2+_H2O20、某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和KClO3，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成ClO3-，温度较低时生成ClO-。浓盐酸（1）盛装浓盐酸的仪器名称是 。（2）装置A烧瓶中反应的化学方程式为 。（3）B装置中的溶液是 ，其作用是 。（4）E中可选用试剂为 (填标号)，其作用是 。 ANaOH溶液 B浓H2
10、SO4 C饱和NaCl溶液（5）a溶液中发生反应的化学方程式为 。21、NaOH固体配制250ml 0.2molL1NaOH溶液（1） 在下列实验仪器中，不必使用的是 （ 填代号）A. 托盘天平 B.500ml 试剂瓶 C.500ml 容量瓶 D.250ml 烧杯 E.胶头滴管（2） 除用上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是 。（3） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（4） 配制时经以下操作步骤，正确的顺序是 A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 a.没有进行上述操作步骤Db.加蒸馏水不慎超过刻度线c.砝码上有杂质d.溶解后的溶液未经冷却直接注入容量瓶中e.定容时俯视读数
