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2018届高考化学大一轮复习检测:第四单元 氧化还原反应 WORD版含解析.DOC

上传人:高**** 文档编号:130659 上传时间:2024-05-25 格式:DOC 页数:20 大小:493.50KB
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资源描述

1、第四单元氧化还原反应测试时间:90分钟满分:100分第卷(选择题,共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合要求)12016广东七校联考我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应,其中有:“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”;“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中描述的化学反应是可逆反应B“曾青”是含有Cu2的溶液,如硫酸铜溶液C“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案B解析中描述的化学反应为HgSHgS、HgS=HgS,两个反应的反应条件不同,不是可逆反应,A项错误;“铁赤色如铜”,说

2、明铁置换出铜,故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液,B项正确;“积变又还成丹砂”,发生的反应是HgS=HgS,Hg发生了氧化反应,“还”是指恢复原来的状态,C项错误;Hg的活动性比Cu弱,因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜,D项错误。22016新余一中月考我国明代天工开物中所述银朱制备:用水银一斤和过量的硫(石亭脂)二斤进行反应,“得朱十四两、次朱三两五钱”。下列判断正确的是()A朱在空气中不能燃烧 B朱为HgSC水银属于非金属元素 D朱为无毒物质答案B解析根据题目信息,Hg与S反应生成的朱为HgS,HgS在空气中可燃烧生成HgO和SO2,所以A项错误,B项正确;水银为Hg,Hg为金属元素,

3、C项错误;HgS属于重金属盐,有毒,D项错误。32016合肥调研亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NHH2LiNH2LiH,下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1BLiH的电子式为LiHC该反应中H2既是氧化剂又是还原剂DLiNH2是还原产物,LiH是氧化产物答案C解析Li2NH中Li的化合价为1,H的化合价为1,故N的化合价为3,A项错误;LiH为离子化合物,其电子式为LiH,B项错误;LiNH2中H的化合价为1,LiH中H的化合价为1,故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂,C项正确;LiNH2是氧化产物,LiH是还原产物,

4、D项错误。42016大连二十四中月考有下列三个反应:3Cl22FeI2=2FeCl32I2;2Fe2Br2=2Fe32Br;Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A反应中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B氧化性强弱顺序为Cl2Fe3Co2O3C可推理得到反应Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化答案D解析反应的还原剂分别为Fe2与I、Fe2、Cl,氧化产物分别为Fe3与I2、Fe3、Cl2,A项错误;根据化学方程式可以判断各物质的氧化性强弱,由反应可知Cl2Fe3,由反应可知Br2Fe3,由

5、反应可知Co2O3Cl2,综上可知氧化性强弱顺序为Co2O3Cl2Fe3,B项错误;由于还原性Fe2Br,通入Cl2后,优先氧化Fe2,C项错误;反应中当1 mol Co2O3参加反应时,6 mol HCl中只有2 mol HCl被氧化,D项正确。52016江西九江一中测试某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是()A蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性B第一步反应的离子方程式为ClO2I2H=I2ClH2OC淀粉KI溶液

6、变蓝是因为I被氧化为I2,I2使淀粉变蓝色D微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClOI2SO答案A解析第一步反应的离子方程式为ClO2I2H=I2ClH2O,第二步反应的离子方程式为I2SOH2O=2ISO2H,蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性,而不是漂白性,A项错误,B、C项正确;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由第一步反应可知氧化性:ClOI2,由第二步反应可知氧化性:I2SO,故氧化性:ClOI2SO,D项正确。62016唐山一中质检已知下列实验事实:Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;向KCrO2溶液中滴加H2O2

7、溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。下列判断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr元素为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性:Cr2OI2答案C解析KCrO2和Cr2(SO4)3中Cr元素均为3价,A项正确;由知Cr2O3既能溶于强酸,又能溶于强碱,且均生成盐和水,故Cr2O3为两性氧化物,B项正确;由可知H2O2将KCrO2氧化为K2Cr2O7,说明H2O2具有氧化性,C项错误;由中溶液变蓝知,生成了碘单质,则反应中Cr2O是氧化剂,I2是氧化产物,由氧化剂的氧化性大于氧化产物

8、的氧化性知,氧化性:Cr2OI2,故D项正确。72016山西四校联考白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO411P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4下列有关说法中错误的是()A在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4C在反应中,当有5 mol CuSO4发生反应时,共转移10 mol 电子D在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜答案D解析两个反应中,反应物水中H、O元素的化合价均没有变化,故水既不是氧化剂也不是还原剂,A

9、项正确;两个反应中,H3PO4中的磷元素均来自单质磷,且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素,故B项正确;反应中部分磷元素的化合价升高,部分磷元素的化合价降低,铜元素的化合价降低,故氧化剂不只有硫酸铜,反应中当有60 mol CuSO4参加反应时,转移120 mol电子,C项正确,D项错误。82016河南八校质检多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116,则x的值是()A5 B4 C3 D2答案A解析Na2Sx在碱性溶液

10、中可被NaClO氧化为Na2SO4,S的化合价由升高到6,而NaClO被还原为NaCl,Cl的化合价由1降低到1,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116,根据得失电子守恒,有:x161(1),解得:x5,A项正确。92016张家口一中质检24 mL物质的量浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL物质的量浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则铬元素在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D5答案B解析Na2SO3是还原剂,其中硫元素的化合价从4升高到6,K2Cr2O7是氧化剂,设铬元素在

11、还原产物中的化合价为n,则铬元素的化合价从6降低至n,根据氧化还原反应中得失电子守恒,有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n),解得n3。102016福州质检一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2,AtI2NH3(l)=NH4INH2At。则下列叙述正确的是()AZnI2既是氧化产物,又是还原产物BZnAt2既是氧化产物,又是还原产物CAtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂DAtI与液氨反应,是自身氧化还原反应答案B解析首先找变价,在

12、反应2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2中,碘元素的化合价是不变的,锌的化合价升高,At元素的化合价降低,所以ZnI2是氧化产物,而不是还原产物,ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物,所以A项错误,B项正确;在反应AtI2NH3(l)=NH4INH2At中元素的化合价都没有发生变化,所以选项C、D都是错误的。112016黄冈三模在处理废水时某反应体系中有6种粒子:N2、HCO、ClO、CNO、H2O、Cl,在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是()A在上述反应体系中,CNO是氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为13C在标准状况下,产生4.48 L N2

13、时转移0.8 mol电子D上述反应中,只有两种元素化合价发生了变化答案D解析依题意,ClO是反应物,HCO是产物。所以,离子反应为2CNO3ClOH2O=N23Cl2HCO。在该反应中,CNO是还原剂,A项错误;还原产物是Cl,氧化产物是N2,B项错误;CNO中氮元素为3价,碳元素为4价,在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化,生成1 mol N2转移6 mol电子。n(N2)0.2 mol,故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子,C项错误;上述反应中,氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化,D项正确。122016长春调研用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后,其颜色由红色变为绿

14、色,用这种现象可检测司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下:2CrO33C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)33CH3CHO6H2O,此反应中的氧化剂是()AH2SO4 BCrO3CCr2(SO4)3 DC2H5OH答案B解析根据化学方程式可知,反应物CrO3中的Cr为6价,生成物Cr2(SO4)3中的Cr为3价,Cr的价态降低,因此反应物CrO3是氧化剂,所以B项正确。132016北京怀柔质检常温下,某反应体系中存在六种粒子:ClO、SO、ClO、S2O、H、H2O。在反应过程中,溶液的pH与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是()AClO是氧化剂BSO是氧化产物C氧化性:S2OC

15、lOD生成1 mol还原产物时转移2 mol电子答案C解析根据图象知,在反应过程中溶液酸性增强,说明生成了H。S2O有强氧化性。根据氧化还原反应原理,S2O和ClO、H2O是反应物,故离子方程式为S2OClOH2O=2SOClO2H,ClO是氧化产物,A项错误;SO是还原产物,B项错误;根据反应式知,氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性,故氧化性S2OClO,C项正确;上述反应中,SO是还原产物,每生成2 mol SO转移2 mol电子,D项错误。142016衡中月考CsICl2常用于化学上的分子筛技术,CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是()ACsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显

16、1价B向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体CCsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液,均无明显颜色变化答案B解析CsICl2中碘为1价,氯为1价,可以看成CsClICl,CaOCl2可以看成Ca(ClO)Cl,ClO中Cl显1价,A项错误;向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸,反应的离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O,B项正确;CsICl2溶液与酸性高锰酸钾溶液可发生反应2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O,溶液褪色,C项错误;向CaOCl2溶液中滴加硫酸亚铁溶液,ClO与Fe2发生氧化还原反应,产生红褐色沉淀,

17、D项错误。152016河北调研水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O,下列有关说法不正确的是 ()Aa4BY的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂D每32 g O2参加反应,转移电子的物质的量为4 mol答案B解析由2S2OS4O,失去2 mol电子,O22O2,得到4 mol电子,说明只有2Fe22Fe3,失去2 mol电子,再由原子守恒知,Y为四氧化三铁,B项错误。162016兰州联考实验室可用以下反应制得氯气:KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。反应中有1 mol电子转移时制得氯气44 g,则反应物可能的组合是()AK35ClO36

18、H35Cl BK35ClO36H37ClCK37ClO36H35Cl DK37ClO36H37Cl答案B解析由题意可知,该反应中若有5 mol电子转移,则生成3 mol氯气,其中5 mol氯原子来自HCl,1 mol氯原子来自KClO3,因此,当反应中有1 mol电子转移时,生成0.6 mol氯气,又知其质量为44 g,故氯气的相对分子质量为73.3,氯元素的平均相对原子质量为36.7。由于36.7更接近于37,所以生成的氯气分子中37Cl的含量更多一些,即37Cl应存在于HCl中,故B项正确。172016大连一模根据表中信息,判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产

19、物Cl2FeBr2Fe3、Br2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4H2O2 H2SO4O2 Mn2A由表中组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同B反应中,当只有少量Cl2时,反应可表示为Cl2Fe2=Fe32ClC表中组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O答案A解析Cl2与FeBr2反应,Cl2少量时,只氧化Fe2;足量时,可氧化Fe2和Br ,A项正确。182016淮北一模已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2H2O、IOI2、MnOMn2、HNO2NO。如果分别用等物质的量

20、的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()AH2O2 BIO CMnO DHNO2答案B解析KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子,再据题中所给信息:H2O2H2O1 mol H2O2得2 mol e,IOI21mol IO得5 mol e,MnOMn21 mol MnO可得5 mol e,HNO2NO1 mol HNO2得1 mol e。虽然B、C项中的1 mol IO、MnO均可得5 mol e,但B中生成物I2可来自IO和I,故得I2最多者应是IO与I的反应。192016江西四校联考根据表中信息判断,下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H

21、2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为11C第组反应中生成1 mol Cl2,转移2 mol电子D氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Br2Fe3答案B解析根据元素守恒及氧化还原反应中得失电子守恒可配平的反应:2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5O2,A项正确;第组中反应的化学方程式为3Cl26FeBr2=2FeCl34FeBr3,B项错误;第组中反应的化学方程式为2MnO10Cl16H=5Cl22Mn28H2O,由氧化还原反应中得失

22、电子守恒可知,生成1 mol Cl2,转移2 mol电子,C项正确;由反应可知氧化性:MnOCl2,由反应可知氧化性:Cl2Br2Fe3 ,D项正确。202016上海松江二模高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 ()A由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeOB高铁酸钾中铁显6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32D用K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质答案A解析反应中Fe

23、(OH)3作还原剂,ClO作氧化剂,配平后的离子方程式为2 (OH)33O4OH=2O35H2O,B、C正确;FeO作氧化剂时其还原产物为Fe3,Fe3水解产生Fe(OH)3胶体,具有吸附性,可作净水剂,D正确。212016石景山模拟某离子反应中共有Mn2、NH、H、MnO、N2、H2O六种微粒。随着反应的进行溶液颜色逐渐变浅。下列判断正确的是()A还原性:Mn2NHB氧化产物与还原产物的物质的量之比是65C转移0.45 mol电子会有1.68 L(标准状况)气体产生D随着反应的进行,溶液的pH逐渐减小答案C解析随着反应的进行溶液颜色逐渐变浅,说明MnO是反应物,Mn2是生成物,即MnO是氧化

24、剂,Mn2是还原产物,则NH是还原剂,N2是氧化产物,反应方程式为:6MnO10NH8H=6Mn25N224H2O。A项,根据氧化还原反应原理,还原性:NHMn2,A项错误;B项,由反应的离子方程式可知,氧化产物与还原产物的物质的量之比是56,B项错误;C项,由离子方程式可知,转移30 mol电子会有5 mol N2生成,转移0.45 mol电子会有0.075 mol N2生成,在标准状况下的体积0.075 mol22.4 Lmol11.68 L,C项正确;D项,该反应中消耗H,随着反应的进行,溶液的酸性减弱,溶液的pH逐渐增大,D项错误。222016沈阳质检某矿石灼烧时发生反应:FeOCr2

25、O3NaOHKClO3Na2CrO4Fe2O3H2OKCl(未配平),下列叙述正确的是()A该反应中被氧化的元素是CrB配平后Na2CrO4的系数是6C该反应的还原产物是KClD生成1 mol Fe2O3转移电子12 mol答案C解析反应中Fe2Fe3,3价的Cr转化为6价Cr,KClO3KCl,1个Cl得6个电子,反应方程式为6FeOCr2O324NaOH7KClO3=12Na2CrO43Fe2O312H2O7KCl。被氧化的元素是Fe、Cr,A项错误;配平后Na2CrO4的系数是12,B项错误;该反应的还原产物是KCl,C项正确;生成1 mol Fe2O3转移电子14 mol,D项错误。2

26、32016南开附中月考对于反应8Fe22HNO3(浓)=Fe8O1122NO211H2O,下列有关说法正确的是()A在该反应中HNO3表现氧化性和酸性B还原性:NO2FeCFe8O11中n(Fe2)n(Fe3)31D22.4 g Fe完全钝化时,转移1.1 mol电子答案D解析根据题给反应方程式知,HNO3全部生成NO2和H2O,HNO3只作氧化剂,只表现氧化性,A项错误;题给反应中,Fe是还原剂,NO2是还原产物,根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,还原性:FeNO2,B项错误;设1 mol Fe8O11中n(Fe2) a,n(Fe3)b,根据电荷守恒,2a3b22 mol;由原子守

27、恒知,ab8 mol,解得:a2 mol,b6 mol。所以,Fe8O11中n(Fe2)n(Fe3)13,C项错误;n(Fe)0.4 mol,由反应式知,8 mol Fe完全反应转移22 mol电子,则0.4 mol Fe完全反应,转移1.1 mol电子,D项正确。242016陕西模拟已知KOCN中碳为4价,在反应KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O(未配平)中,如果有6 mol Cl2完全反应,则被氧化的KOCN的物质的量是()A2 mol B3 mol C4 mol D6 mol答案C解析分析题给反应可知:氯气作氧化剂,每个氯原子化合价降低1价,6 mol Cl2完全反应,共得到12

28、 mol电子;KOCN中每个氮原子的化合价升高3价,要失去12 mol电子,需要4 mol KOCN,所以C项正确。252016北京海淀期末 羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(Fe3转变为Fe2),生成的Fe2恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用:2KMnO410FeSO48H2SO4=5Fe2(SO4)3K2SO48H2O2MnSO4,则上述反应中羟胺的氧化产物为()AN2 BN2O CNO DNO2答案B解析由题意可分析出羟胺所失去的电子最后全部被KMnO

29、4得到,二价铁只是一个中间产物,在计算过程中不必考虑。设1 mol羟胺失去x mol电子,则0.025 L0.049 mol/Lx0.0245 L0.020 mol/L5,x2(注:1 mol KMnO4得5 mol电子)。羟胺中氮元素的化合价为1,所以,羟胺的氧化产物中氮元素的化合价为1价,氧化产物为N2O,B项正确。第卷(非选择题,共50分)二、非选择题(本大题共4小题,共50分)262016盐城调研(14分)据报道,里约奥运会的跳水池先是使用了氯系消毒剂给池水消毒,后来又往池水中加入了双氧水,结果池水变成碧绿色。回答下列问题:(1)氯气是常用的消毒剂,消毒过程中实际起作用的是次氯酸。向氯

30、水中加入下列物质,可以提高次氯酸浓度的是_(填代号)。ANa2SO3 BCaCO3 CNaOH DNaCl(2)NaClO是常用的消毒剂和漂白剂。向0.1 molL1次氯酸钠溶液中滴加酚酞溶液,观察到溶液先变红色,后褪色。用离子方程式表示“变红色”的原因:_;为了探究“褪色”原因,取少量褪色溶液于试管中,再滴加酚酞溶液,溶液又变红色,由此推知“褪色”的原因是_。(3)家用“84”消毒液(主要成分是NaClO)可由电解饱和食盐水制得,阴极的电极反应式为_;电解饱和食盐水制次氯酸钠的总反应方程式为_。(4)研究已查明:里约游泳池变绿色的原因是双氧水与氯系消毒剂发生反应,失去了消毒能力,导致池中蓝藻

31、大量繁殖。若氯系消毒剂起作用的有效成分用次氯酸表示,写出它与双氧水反应的离子方程式_。(5)漂粉精常用于消毒,也用于处理废气中的有毒气体。例如,漂粉精溶液可以吸收SO2、H2S、PH3等气体。漂粉精遇水蒸气后,其氧化效率更高,其主要原因是_。答案(1)B(2分)(2)ClOH2OHClOOH(2分)酚酞被氧化(2分)(3)2H2O2e=2OHH2(2分)NaClH2ONaClOH2(2分)(4)HClOH2O2=HClH2OO2(2分)(5)次氯酸钙遇水蒸气生成次氯酸,次氯酸的氧化性比次氯酸钙强(2分)解析(1)Cl2H2OHClOHCl,亚硫酸钠能与次氯酸发生氧化还原反应,降低了次氯酸的浓度

32、,A项错误;碳酸钙与盐酸反应,促进平衡正向移动,碳酸钙与次氯酸不反应,B项正确;氢氧化钠将次氯酸转化成次氯酸钠,C项错误;加入氯化钠后,溶液中氯离子浓度增大,促使平衡逆向移动,D项错误。(2)次氯酸钠是强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性。加入酚酞溶液,溶液先变红色后褪色,再向褪色的溶液中滴加酚酞溶液,溶液又变红色,说明原无色溶液中酚酞被破坏(被氧化)。(3)电解氯化钠溶液,在阴极上发生还原反应,放出氢气:2H2O2e=2OHH2,化学反应分两步进行:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2,2NaOHCl2=NaClNaClOH2O,总反应方程式为NaClH2ONaClOH2。(4)依题意,次氯酸氧化

33、双氧水生成盐酸和氧气,双氧水作还原剂。(5)次氯酸钙遇水蒸气生成次氯酸,次氯酸的氧化性比次氯酸钙强。272016天津河西期末(10分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_。(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式:_,其中水为_剂。(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中,被

34、氧化的元素是_(填元素名称),氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体,则有_mol的电子转移。答案(1)C(1分)(2)CH2OCOH2(2分)氧化(1分)(3)423114(2分)氮(1分)CuO(1分)1.2(2分)解析(2)由图可知,反应类型全部属于氧化还原反应,应该是置换反应,有水参加的置换反应有许多,如CH2OCOH2、2Na2H2O=2NaOHH2等,上述两个反应中水均作氧化剂。282016全国卷(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成Cl

35、O2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2和Ca2,要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_,该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数)。答案(1)3(1分)(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(2分)(3)NaOH溶液(2分)Na2CO3溶液(2分)ClO(或N

36、aClO2)(2分)(4)21(2分)O2(1分)(5)1.57(2分)解析(1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0,计算出NaClO2中氯元素化合价为3。(2)从流程图看出,反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸,产物为硫酸氢钠、二氧化氯,根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式:2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。(3)粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子,加入碳酸钠溶液沉淀钙离子。电解过程中ClO2在阴极放电得到ClO,故阴极反应的主要产物为NaClO2。(4)依题意,用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯,发生反应:2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O,Cl

37、O2作氧化剂,H2O2作还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为21,氧化产物为O2。(5)氯气、亚氯酸钠的氧化能力就是得电子能力,得电子数相等时,氧化能力相当。氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子。根据:NaClO2Cl,Cl22Cl,得电子数相等时,存在:NaClO22Cl2,故亚氯酸钠的有效氯含量为1.57。292016邯郸一中模拟(12分)钴(Co)及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已知钴属于铁系元素,其单质及化合物的性质与铁相似,其常见化合价有2和3。请回答下列问题:(1)在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4,写出该反应的化学方程式_。(2)Co

38、3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体,写出该反应的离子方程式_。(3)常温下,CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co(OH)2沉淀。已知当溶液中某离子的浓度105 molL1时,就认为该离子不存在,KspCo(OH)21.01015。若要使0.1 molL1 CoCl2溶液中的Co2完全沉淀,则溶液pH的控制范围为_。(4)Co(OH)2具有较显著的两性,在浓的强碱溶液中可以形成Co(OH)42,写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式_。(5)Co(OH)2在空气中加热时,样品质量随温度变化的曲线如下图所示。通过分析计算确定:1000 时,固体的成分为_。取800 时的产物(其中Co的化合

39、价为2、3),用480 mL 5 molL1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。则该钴氧化物中n(Co2)n(Co3)_。答案(1)6CoCO3O22Co3O46CO2(2分)(2)Co3O48H2Cl=3Co2Cl24H2O(2分)(3)pH9(2分)(4)Co(OH)22H2OCo(OH)422H(2分)(5)CoO(2分)32(2分)解析(1)在空气中加热CoCO3,空气中含有大量O2,不可能生成CO,则必生成CO2,根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式。(2)Co3具有强氧化性,在酸性条件下可将Cl氧化为Cl2,本身被还原为Co2。(3)c2(OH)1.01010,则c(OH)1.0105 molL1,pH9。(5)1000 时所得固体的摩尔质量为93 gmol175 gmol1,可知该固体为CoO。n(Co3)2n(Cl2)20.4 mol,所得溶液为CoCl2溶液,则溶液中n(Co2)总n(HCl)2n(Cl2)(0.48 L5 molL10.4 mol)1.0 mol,则钴氧化物中n(Co2)1.0 mol0.4 mol0.6 mol,故n(Co2)n(Co3)0.60.432。

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