1、第四单元氧化还原反应测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求)12016广东七校联考我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中描述的化学反应是可逆反应B“曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸铜溶液C“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案B解析中描述的化学反应为HgSHgS、HgS=HgS，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A项错误；“铁赤色如铜”，说
2、明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是HgS=HgS，Hg发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C项错误；Hg的活动性比Cu弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D项错误。22016新余一中月考我国明代天工开物中所述银朱制备：用水银一斤和过量的硫(石亭脂)二斤进行反应，“得朱十四两、次朱三两五钱”。下列判断正确的是()A朱在空气中不能燃烧 B朱为HgSC水银属于非金属元素 D朱为无毒物质答案B解析根据题目信息，Hg与S反应生成的朱为HgS，HgS在空气中可燃烧生成HgO和SO2，所以A项错误，B项正确；水银为Hg，Hg为金属元素，
3、C项错误；HgS属于重金属盐，有毒，D项错误。32016合肥调研亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1BLiH的电子式为LiHC该反应中H2既是氧化剂又是还原剂DLiNH2是还原产物，LiH是氧化产物答案C解析Li2NH中Li的化合价为1，H的化合价为1，故N的化合价为3，A项错误；LiH为离子化合物，其电子式为LiH，B项错误；LiNH2中H的化合价为1，LiH中H的化合价为1，故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C项正确；LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物，
4、D项错误。42016大连二十四中月考有下列三个反应：3Cl22FeI2=2FeCl32I2；2Fe2Br2=2Fe32Br；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A反应中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B氧化性强弱顺序为Cl2Fe3Co2O3C可推理得到反应Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化答案D解析反应的还原剂分别为Fe2与I、Fe2、Cl，氧化产物分别为Fe3与I2、Fe3、Cl2，A项错误；根据化学方程式可以判断各物质的氧化性强弱，由反应可知Cl2Fe3，由反应可知Br2Fe3，由
5、反应可知Co2O3Cl2，综上可知氧化性强弱顺序为Co2O3Cl2Fe3，B项错误；由于还原性Fe2Br，通入Cl2后，优先氧化Fe2，C项错误；反应中当1 mol Co2O3参加反应时，6 mol HCl中只有2 mol HCl被氧化，D项正确。52016江西九江一中测试某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是()A蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性B第一步反应的离子方程式为ClO2I2H=I2ClH2OC淀粉KI溶液
6、变蓝是因为I被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色D微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClOI2SO答案A解析第一步反应的离子方程式为ClO2I2H=I2ClH2O，第二步反应的离子方程式为I2SOH2O=2ISO2H，蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，而不是漂白性，A项错误，B、C项正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由第一步反应可知氧化性：ClOI2，由第二步反应可知氧化性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO，D项正确。62016唐山一中质检已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2
7、溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr元素为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2OI2答案C解析KCrO2和Cr2(SO4)3中Cr元素均为3价，A项正确；由知Cr2O3既能溶于强酸，又能溶于强碱，且均生成盐和水，故Cr2O3为两性氧化物，B项正确；由可知H2O2将KCrO2氧化为K2Cr2O7，说明H2O2具有氧化性，C项错误；由中溶液变蓝知，生成了碘单质，则反应中Cr2O是氧化剂，I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物
8、的氧化性知，氧化性：Cr2OI2，故D项正确。72016山西四校联考白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO411P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4下列有关说法中错误的是()A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C在反应中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol 电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜答案D解析两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A
9、项正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，故B项正确；反应中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，反应中当有60 mol CuSO4参加反应时，转移120 mol电子，C项正确，D项错误。82016河南八校质检多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是()A5 B4 C3 D2答案A解析Na2Sx在碱性溶液
10、中可被NaClO氧化为Na2SO4，S的化合价由升高到6，而NaClO被还原为NaCl，Cl的化合价由1降低到1，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，根据得失电子守恒，有：x161(1)，解得：x5，A项正确。92016张家口一中质检24 mL物质的量浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL物质的量浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D5答案B解析Na2SO3是还原剂，其中硫元素的化合价从4升高到6，K2Cr2O7是氧化剂，设铬元素在
11、还原产物中的化合价为n，则铬元素的化合价从6降低至n，根据氧化还原反应中得失电子守恒，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。102016福州质检一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2，AtI2NH3(l)=NH4INH2At。则下列叙述正确的是()AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应答案B解析首先找变价，在
12、反应2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2中，碘元素的化合价是不变的，锌的化合价升高，At元素的化合价降低，所以ZnI2是氧化产物，而不是还原产物，ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物，所以A项错误，B项正确；在反应AtI2NH3(l)=NH4INH2At中元素的化合价都没有发生变化，所以选项C、D都是错误的。112016黄冈三模在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO、ClO、CNO、H2O、Cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是()A在上述反应体系中，CNO是氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为13C在标准状况下，产生4.48 L N2
13、时转移0.8 mol电子D上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化答案D解析依题意，ClO是反应物，HCO是产物。所以，离子反应为2CNO3ClOH2O=N23Cl2HCO。在该反应中，CNO是还原剂，A项错误；还原产物是Cl，氧化产物是N2，B项错误；CNO中氮元素为3价，碳元素为4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子。n(N2)0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。122016长春调研用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为绿
14、色，用这种现象可检测司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：2CrO33C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)33CH3CHO6H2O，此反应中的氧化剂是()AH2SO4 BCrO3CCr2(SO4)3 DC2H5OH答案B解析根据化学方程式可知，反应物CrO3中的Cr为6价，生成物Cr2(SO4)3中的Cr为3价，Cr的价态降低，因此反应物CrO3是氧化剂，所以B项正确。132016北京怀柔质检常温下，某反应体系中存在六种粒子：ClO、SO、ClO、S2O、H、H2O。在反应过程中，溶液的pH与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是()AClO是氧化剂BSO是氧化产物C氧化性：S2OC
15、lOD生成1 mol还原产物时转移2 mol电子答案C解析根据图象知，在反应过程中溶液酸性增强，说明生成了H。S2O有强氧化性。根据氧化还原反应原理，S2O和ClO、H2O是反应物，故离子方程式为S2OClOH2O=2SOClO2H，ClO是氧化产物，A项错误；SO是还原产物，B项错误；根据反应式知，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，故氧化性S2OClO，C项正确；上述反应中，SO是还原产物，每生成2 mol SO转移2 mol电子，D项错误。142016衡中月考CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是()ACsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显
16、1价B向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体CCsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化答案B解析CsICl2中碘为1价，氯为1价，可以看成CsClICl，CaOCl2可以看成Ca(ClO)Cl，ClO中Cl显1价，A项错误；向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O，B项正确；CsICl2溶液与酸性高锰酸钾溶液可发生反应2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O，溶液褪色，C项错误；向CaOCl2溶液中滴加硫酸亚铁溶液，ClO与Fe2发生氧化还原反应，产生红褐色沉淀，
17、D项错误。152016河北调研水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列有关说法不正确的是 ()Aa4BY的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂D每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol答案B解析由2S2OS4O，失去2 mol电子，O22O2，得到4 mol电子，说明只有2Fe22Fe3，失去2 mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误。162016兰州联考实验室可用以下反应制得氯气：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。反应中有1 mol电子转移时制得氯气44 g，则反应物可能的组合是()AK35ClO36
18、H35Cl BK35ClO36H37ClCK37ClO36H35Cl DK37ClO36H37Cl答案B解析由题意可知，该反应中若有5 mol电子转移，则生成3 mol氯气，其中5 mol氯原子来自HCl,1 mol氯原子来自KClO3，因此，当反应中有1 mol电子转移时，生成0.6 mol氯气，又知其质量为44 g，故氯气的相对分子质量为73.3，氯元素的平均相对原子质量为36.7。由于36.7更接近于37，所以生成的氯气分子中37Cl的含量更多一些，即37Cl应存在于HCl中，故B项正确。172016大连一模根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产
19、物Cl2FeBr2Fe3、Br2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4H2O2 H2SO4O2 Mn2A由表中组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B反应中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2Fe2=Fe32ClC表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O答案A解析Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时，只氧化Fe2；足量时，可氧化Fe2和Br ，A项正确。182016淮北一模已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O、IOI2、MnOMn2、HNO2NO。如果分别用等物质的量
20、的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIO CMnO DHNO2答案B解析KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，再据题中所给信息：H2O2H2O1 mol H2O2得2 mol e，IOI21mol IO得5 mol e，MnOMn21 mol MnO可得5 mol e，HNO2NO1 mol HNO2得1 mol e。虽然B、C项中的1 mol IO、MnO均可得5 mol e，但B中生成物I2可来自IO和I，故得I2最多者应是IO与I的反应。192016江西四校联考根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H
21、2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为11C第组反应中生成1 mol Cl2，转移2 mol电子D氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Br2Fe3答案B解析根据元素守恒及氧化还原反应中得失电子守恒可配平的反应：2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5O2，A项正确；第组中反应的化学方程式为3Cl26FeBr2=2FeCl34FeBr3，B项错误；第组中反应的化学方程式为2MnO10Cl16H=5Cl22Mn28H2O，由氧化还原反应中得失
22、电子守恒可知，生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，C项正确；由反应可知氧化性：MnOCl2，由反应可知氧化性：Cl2Br2Fe3 ，D项正确。202016上海松江二模高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 ()A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOB高铁酸钾中铁显6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32D用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质答案A解析反应中Fe
23、(OH)3作还原剂，ClO作氧化剂，配平后的离子方程式为2 (OH)33O4OH=2O35H2O，B、C正确；FeO作氧化剂时其还原产物为Fe3，Fe3水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可作净水剂，D正确。212016石景山模拟某离子反应中共有Mn2、NH、H、MnO、N2、H2O六种微粒。随着反应的进行溶液颜色逐渐变浅。下列判断正确的是()A还原性：Mn2NHB氧化产物与还原产物的物质的量之比是65C转移0.45 mol电子会有1.68 L(标准状况)气体产生D随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小答案C解析随着反应的进行溶液颜色逐渐变浅，说明MnO是反应物，Mn2是生成物，即MnO是氧化
24、剂，Mn2是还原产物，则NH是还原剂，N2是氧化产物，反应方程式为：6MnO10NH8H=6Mn25N224H2O。A项，根据氧化还原反应原理，还原性：NHMn2，A项错误；B项，由反应的离子方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比是56，B项错误；C项，由离子方程式可知，转移30 mol电子会有5 mol N2生成，转移0.45 mol电子会有0.075 mol N2生成，在标准状况下的体积0.075 mol22.4 Lmol11.68 L，C项正确；D项，该反应中消耗H，随着反应的进行，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，D项错误。222016沈阳质检某矿石灼烧时发生反应：FeOCr2
25、O3NaOHKClO3Na2CrO4Fe2O3H2OKCl(未配平)，下列叙述正确的是()A该反应中被氧化的元素是CrB配平后Na2CrO4的系数是6C该反应的还原产物是KClD生成1 mol Fe2O3转移电子12 mol答案C解析反应中Fe2Fe3，3价的Cr转化为6价Cr，KClO3KCl,1个Cl得6个电子，反应方程式为6FeOCr2O324NaOH7KClO3=12Na2CrO43Fe2O312H2O7KCl。被氧化的元素是Fe、Cr，A项错误；配平后Na2CrO4的系数是12，B项错误；该反应的还原产物是KCl，C项正确；生成1 mol Fe2O3转移电子14 mol，D项错误。2
26、32016南开附中月考对于反应8Fe22HNO3(浓)=Fe8O1122NO211H2O，下列有关说法正确的是()A在该反应中HNO3表现氧化性和酸性B还原性：NO2FeCFe8O11中n(Fe2)n(Fe3)31D22.4 g Fe完全钝化时，转移1.1 mol电子答案D解析根据题给反应方程式知，HNO3全部生成NO2和H2O，HNO3只作氧化剂，只表现氧化性，A项错误；题给反应中，Fe是还原剂，NO2是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：FeNO2，B项错误；设1 mol Fe8O11中n(Fe2) a，n(Fe3)b，根据电荷守恒，2a3b22 mol；由原子守
27、恒知，ab8 mol，解得：a2 mol，b6 mol。所以，Fe8O11中n(Fe2)n(Fe3)13，C项错误；n(Fe)0.4 mol，由反应式知，8 mol Fe完全反应转移22 mol电子，则0.4 mol Fe完全反应，转移1.1 mol电子，D项正确。242016陕西模拟已知KOCN中碳为4价，在反应KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是()A2 mol B3 mol C4 mol D6 mol答案C解析分析题给反应可知：氯气作氧化剂，每个氯原子化合价降低1价，6 mol Cl2完全反应，共得到12
28、 mol电子；KOCN中每个氮原子的化合价升高3价，要失去12 mol电子，需要4 mol KOCN，所以C项正确。252016北京海淀期末 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(Fe3转变为Fe2)，生成的Fe2恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用：2KMnO410FeSO48H2SO4=5Fe2(SO4)3K2SO48H2O2MnSO4，则上述反应中羟胺的氧化产物为()AN2 BN2O CNO DNO2答案B解析由题意可分析出羟胺所失去的电子最后全部被KMnO
29、4得到，二价铁只是一个中间产物，在计算过程中不必考虑。设1 mol羟胺失去x mol电子，则0.025 L0.049 mol/Lx0.0245 L0.020 mol/L5，x2(注：1 mol KMnO4得5 mol电子)。羟胺中氮元素的化合价为1，所以，羟胺的氧化产物中氮元素的化合价为1价，氧化产物为N2O，B项正确。第卷(非选择题，共50分)二、非选择题(本大题共4小题，共50分)262016盐城调研(14分)据报道，里约奥运会的跳水池先是使用了氯系消毒剂给池水消毒，后来又往池水中加入了双氧水，结果池水变成碧绿色。回答下列问题：(1)氯气是常用的消毒剂，消毒过程中实际起作用的是次氯酸。向氯
30、水中加入下列物质，可以提高次氯酸浓度的是_(填代号)。ANa2SO3 BCaCO3 CNaOH DNaCl(2)NaClO是常用的消毒剂和漂白剂。向0.1 molL1次氯酸钠溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液先变红色，后褪色。用离子方程式表示“变红色”的原因：_；为了探究“褪色”原因，取少量褪色溶液于试管中，再滴加酚酞溶液，溶液又变红色，由此推知“褪色”的原因是_。(3)家用“84”消毒液(主要成分是NaClO)可由电解饱和食盐水制得，阴极的电极反应式为_；电解饱和食盐水制次氯酸钠的总反应方程式为_。(4)研究已查明：里约游泳池变绿色的原因是双氧水与氯系消毒剂发生反应，失去了消毒能力，导致池中蓝藻
31、大量繁殖。若氯系消毒剂起作用的有效成分用次氯酸表示，写出它与双氧水反应的离子方程式_。(5)漂粉精常用于消毒，也用于处理废气中的有毒气体。例如，漂粉精溶液可以吸收SO2、H2S、PH3等气体。漂粉精遇水蒸气后，其氧化效率更高，其主要原因是_。答案(1)B(2分)(2)ClOH2OHClOOH(2分)酚酞被氧化(2分)(3)2H2O2e=2OHH2(2分)NaClH2ONaClOH2(2分)(4)HClOH2O2=HClH2OO2(2分)(5)次氯酸钙遇水蒸气生成次氯酸，次氯酸的氧化性比次氯酸钙强(2分)解析(1)Cl2H2OHClOHCl，亚硫酸钠能与次氯酸发生氧化还原反应，降低了次氯酸的浓度
32、，A项错误；碳酸钙与盐酸反应，促进平衡正向移动，碳酸钙与次氯酸不反应，B项正确；氢氧化钠将次氯酸转化成次氯酸钠，C项错误；加入氯化钠后，溶液中氯离子浓度增大，促使平衡逆向移动，D项错误。(2)次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。加入酚酞溶液，溶液先变红色后褪色，再向褪色的溶液中滴加酚酞溶液，溶液又变红色，说明原无色溶液中酚酞被破坏(被氧化)。(3)电解氯化钠溶液，在阴极上发生还原反应，放出氢气：2H2O2e=2OHH2，化学反应分两步进行：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，总反应方程式为NaClH2ONaClOH2。(4)依题意，次氯酸氧化
33、双氧水生成盐酸和氧气，双氧水作还原剂。(5)次氯酸钙遇水蒸气生成次氯酸，次氯酸的氧化性比次氯酸钙强。272016天津河西期末(10分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_。(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被
34、氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_mol的电子转移。答案(1)C(1分)(2)CH2OCOH2(2分)氧化(1分)(3)423114(2分)氮(1分)CuO(1分)1.2(2分)解析(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如CH2OCOH2、2Na2H2O=2NaOHH2等，上述两个反应中水均作氧化剂。282016全国卷(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成Cl
35、O2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数)。答案(1)3(1分)(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(2分)(3)NaOH溶液(2分)Na2CO3溶液(2分)ClO(或N
36、aClO2)(2分)(4)21(2分)O2(1分)(5)1.57(2分)解析(1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0，计算出NaClO2中氯元素化合价为3。(2)从流程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、二氧化氯，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。(3)粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子，加入碳酸钠溶液沉淀钙离子。电解过程中ClO2在阴极放电得到ClO，故阴极反应的主要产物为NaClO2。(4)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反应：2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O，Cl
37、O2作氧化剂，H2O2作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，氧化产物为O2。(5)氯气、亚氯酸钠的氧化能力就是得电子能力，得电子数相等时，氧化能力相当。氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子。根据：NaClO2Cl，Cl22Cl，得电子数相等时，存在：NaClO22Cl2，故亚氯酸钠的有效氯含量为1.57。292016邯郸一中模拟(12分)钴(Co)及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已知钴属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁相似，其常见化合价有2和3。请回答下列问题：(1)在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4，写出该反应的化学方程式_。(2)Co
38、3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式_。(3)常温下，CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co(OH)2沉淀。已知当溶液中某离子的浓度105 molL1时，就认为该离子不存在，KspCo(OH)21.01015。若要使0.1 molL1 CoCl2溶液中的Co2完全沉淀，则溶液pH的控制范围为_。(4)Co(OH)2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成Co(OH)42，写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式_。(5)Co(OH)2在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如下图所示。通过分析计算确定：1000 时，固体的成分为_。取800 时的产物(其中Co的化合
39、价为2、3)，用480 mL 5 molL1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。则该钴氧化物中n(Co2)n(Co3)_。答案(1)6CoCO3O22Co3O46CO2(2分)(2)Co3O48H2Cl=3Co2Cl24H2O(2分)(3)pH9(2分)(4)Co(OH)22H2OCo(OH)422H(2分)(5)CoO(2分)32(2分)解析(1)在空气中加热CoCO3，空气中含有大量O2，不可能生成CO，则必生成CO2，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式。(2)Co3具有强氧化性，在酸性条件下可将Cl氧化为Cl2，本身被还原为Co2。(3)c2(OH)1.01010，则c(OH)1.0105 molL1，pH9。(5)1000 时所得固体的摩尔质量为93 gmol175 gmol1，可知该固体为CoO。n(Co3)2n(Cl2)20.4 mol，所得溶液为CoCl2溶液，则溶液中n(Co2)总n(HCl)2n(Cl2)(0.48 L5 molL10.4 mol)1.0 mol，则钴氧化物中n(Co2)1.0 mol0.4 mol0.6 mol，故n(Co2)n(Co3)0.60.432。