1、化 学 试 题 (二)可能用到的相对原子质量:H 1C 12Na 23Al 27Cl 35.5一、选择题(本题共 10 小题,每小题 2分,共 20 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ()A.铁水打花是一种古老的烟花,操作是“将生铁装进坩泥锅,并化成沸腾的铁汁”,其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐B.液氨可用作制冷剂是由于液氨汽化吸热C.梦溪笔谈中“取精铁锻之百余火,则纯钢也,虽百炼,不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁高D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅2.四氢大麻酚(简称THC),是大麻中的主要精神活性物质,其结构如图。下
2、列有关THC的说法不正确的是()A.THC难溶于水B.1 mol THC最多可与含3 mol溴单质的溴水发生反应C.THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D.THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的有几个()58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子1mol 碳烯(CH2)中含有的电子数为8NA常温常压下,3.2 g CH4中含有电子数为2NA标准状况下,2.24 L 四氯化碳含碳原子数为0.1NA1 L 1 molL-1AlCl3溶液中含有NA个Al3+常温下,42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NApH=
3、1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+1 mol K2Cr2O7,被还原为Cr3+转移的电子数为6NA标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAA.2B.3C.4D.54.镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成,如Ni(CO)4、Ni(CN)42-、Ni(NH3)62+等。下列说法正确的是()A.CO与CN-结构相似,CO分子内键和键个数之比为12B.Ni(NH3)62+中含有非极性共价键和配位键C.Ni2+的电子排布式为Ar3d10D.CN-中C原子的杂化方式是sp25.某有机物的结
4、构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是()A.该物质能发生加成反应、取代反应B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应C.该物质中所有原子有可能在同一平面D.该化合物的分子式为C18H17O2N26.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物,X是形成化合物种类最多的元素,Z的原子在短周期中半径最大,Q为地壳中含量最多的金属元素,下列说法正确的是()A简单离子半径:Yc(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液,首先析出MS沉淀D.蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液15.CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2,还对温室气体的减排具有重要意
5、义。已知:C(s)+2H2(g)CH4(g)H1、K1,C(s)+O2(g)CO2(g)H2、K2 ,C(s)+12O2(g)CO(g)H3、K3;CH4CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H、K(其中H为焓变,K为平衡常数),下列说法正确的是()A.H=2H3-2H2-H1B.K=2K3-K2-K1C.若平衡时c(CH4)c(CO2)c(CO)c(H2)=1111,则K一定等于1D.减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(10分)(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型NaFe3O4/HZS
6、M-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。已知:H2(g)+12O2(g)H2O(l)H1 =-a kJmol-1C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H2=-b kJmol-1试写出25 、101 kPa条件下,CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式:。(2)利用CO2及H2为原料,在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反应如下。甲:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-53.7 kJmol-1平衡常数K1乙:CO
7、2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.2 kJmol-1平衡常数K2CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=(用含K1、K2的表达式表示),该反应H0(填“大于”或“小于”)。提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有(填写两项)。催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样,具有高度的选择性。下列四组实验,控制CO2和H2初始投料比均为12.2,经过相同反应时间(t1 min)。温度(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)综合选项543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3A543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B553Cu/ZnO纳米棒材料15
8、.339.1C553Cu/ZnO纳米片材料12.070.6D由表格中的数据可知,相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响,根据上表所给数据结合反应原理,所得最优选项为(填字母符号)。(3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2 L的三个恒容密闭容器、中,分别都充入1 mol CO和2 mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5 min时H2的体积分数示意图,其中有一个容器反应一定达到平衡状态。05 min时间内容器中用CH3OH表示的化学反应速率为。三个容器中一定
9、达到平衡状态的是容器(填写容器代号)。17.(12分)氢原子是最轻的原子,人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质,回答下列问题:(1)太阳中的主要化学元素是氢和。(2)氢负离子(H-)基态电子排布式为。(3)下列变化:H-(g)H(g)+e-吸收的能量为73 kJmol-1,H(g)H+(g)+e-吸收的能量为1 311 kJmol-1,则氢负离子(H-)的第一电离能为。(4)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示:氢化物LiHNaHKH密度/(gcm-3)0.781.43分解温度/850425400从化学结构的角度回答说明,分解温度LiHNaHKH的原因。(5)水溶液中有H3O+、
10、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中,中心原子的杂化类型是,请画出H5O2+的结构式:。当用高能射线照射液态水时,水分子便以一种新的方式电离,如图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式。(6)氢化铝钠(NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4晶胞结构如图所示,NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4-有个,设阿伏加德罗常数为NA,则晶体的密度为gcm-3。(7)在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1,1,1)晶面。如图则该立方晶胞体中(1,1,1)晶面共有个。18.(13分)某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末,微溶于水,不
11、溶于乙醇等有机溶剂),实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。(1)仪器M的名称是。(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4溶液,则圆底烧瓶中的固体试剂为(填化学式)。(3)B中发生反应的化学方程式为,能说明B中反应已完成的依据是。若B中Cu2+仍未完全被还原,适宜加入的试剂是(填标号)。a.液溴b.Na2SO4c.铁粉d.Na2S2O3(4)下列关于过滤的叙述不正确的是 (填标号)。a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁b.将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁c.滤纸边缘可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率(5)洗涤时,先用装置C中的吸收液清洗,其目的是,再依次用溶解SO2的乙醇、乙
12、醚洗涤的目的是。19.(11分)钴(Co)及其化合物在工业上广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。某学习小组欲从某工业废料中回收钴,设计工艺流程如下:(废料中含有Al、Co2O3 和Fe2O3等物质)。请回答:(1)废料用NaOH溶液处理前通常先将废料粉碎,其目的是。(2)过程用稀硫酸和H2O2溶液与Co2O3反应而达到浸出钴的目的,请写出该反应的离子方程式:。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请分析不用盐酸浸出钴的主要原因:。(3)碳酸钠溶液在过程和中所起作用有所不同,请写出碳酸钠在过程中发生反应生成沉淀的离子方程式:。(4)若在实验室中完成过程,则
13、沉淀物需在(填仪器名称)中灼烧;写出在过程中发生反应的化学方程式:。(5)将1.010-3 molL-1 CoSO4溶液与1.210-3molL-1的Na2CO3溶液等体积混合,此时溶液中的Co2+的浓度为 molL-1。(已知:CoCO3的溶度积Ksp=1.010-13)(6)CoO与盐酸反应可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2晶体因结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl26H2O晶体在烘箱中受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,物质A的化学式是。20.(14分)水杨酸的结构简式为,水杨酸酯E为紫外吸收剂,
14、可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下:已知:2RCH2CHO。回答下列问题:(1)饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则A的分子式为;结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为。(2)第步的反应类型为; D中所含官能团的名称为。(3)第步反应的化学方程式为。(4)E的分子式是。(5)1 mol水杨酸分别消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比是。(6)X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。X的同分异构体中,符合下列条件的共种,其中取代基在苯环的对位且能消耗3 mol NaOH的同分异构体的结构简式是。苯环上有两个取代基与FeCl3发生显色反应能发生水解反应化 学 试 题 (二)1.C2.D3.
15、C4.A5.A6.C7.B8.C9.B10.C11.CDX、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系可知,X是C元素、Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素,甲、乙、丙、丁分别是CO2、MgO、SiO2、CO。 反应是2C+ SiO2Si+2CO,可用于工业上制取Si单质,故A正确;碳元素位于元素周期表第二周期A族,故B正确;丁是CO,CO不能与酸、碱反应,既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,故C错误;工业上通过电解熔融氯化镁来制取镁的单质,氧化镁熔点高,消耗能源大,不能通过电解MgO来制
16、取Mg,故D错误。12.BC根据反应的化学方程式可知NH3中N元素的化合价升高,被氧化,所以通入氨气的一极(电极A)为负极,电极B为正极,所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极,A正确;电极A为负极,发生氧化反应,电极B为正极,发生还原反应,B错误;电极A发生氨气失去电子生成氮气的反应,由于电解质溶液为KOH溶液,所以氨气失去电子与氢氧根离子结合生成氮气和水,电极反应式为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O,C错误;标准状况下2.24 L二氧化氮的物质的量是0.1 mol,反应时NO2中N元素的化合价从+4价降低到0价,则0.1 mol二氧化氮参加反应时转移电子的物质的量是0.4 mol
17、,D正确。13.C “盐泡”内含有NaCl等盐类,“盐泡”越多海冰质量越大,海冰密度越大,故A错误;NaCl是离子晶体,不存在NaCl分子,故B错误;假设有1 L海冰,质量为900 g,根据“盐泡”和水分子的个数比可忽略“盐泡”的质量,则水分子的物质的量约为50 mol,根据n(“盐泡”)n(H2O)=210-61,则氯化钠的物质的量是110-4mol,海冰内层NaCl的浓度约为10-4molL-1,故C正确;若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水,即冰龄越长,“盐泡”渗出,内层的“盐泡”越少,故D错误。14.C由图知,当-lgc(S2-)=0即c(S2-)=1 molL-1时,c(M2+
18、)=110-30 molL-1、c(Q2+)=110-20molL-1,故Ksp(MS)=110-30,Ksp(QS)=110-20,对于反应MS(s)+Q2+(aq)QS(s)+M2+(aq),K=cM2+cQ2+=110-10,K值很小,故该转化很难进行,选项A错误;a点对应的分散系相对于MS而言属于过饱和溶液,不稳定,选项B错误;由于MS、QS组成形式相同,且Ksp(QS) Ksp(MS),故相同条件下首先析出MS沉淀,选项C正确;蒸发QS的不饱和溶液时,c(Q2+)、c(S2- )均增大,选项D错误。15.DC(s)+2H2(g)CH4(g)H1 ,C(s)+O2(g)CO2(g)H2
19、,C(s)+12O2(g)CO(g)H3,由2-可得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=2H3-H1-H2,A错误;根据化学平衡常数的定义可得K1=cCH4c2H2,K2=cCO2cO2;K3=cCOc12O2,则K=K32K1K2,B错误;若平衡时c(CH4)c(CO2)c(CO)c(H2)=1111,假设每种物质的浓度都是x,则K=x2x2x2=x2,若x=1,则K=1,若x=2,则K=4,所以K不一定为1,C错误;由于反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的正反应为气体体积增大的反应,所以根据平衡移动原理,减小压强,化学平衡正向移动,从而可增大CH4
20、(g)和CO2(g)的平衡转化率,D正确。16.答案 (1)8CO2(g)+25H2(g)C8H18(l)+16H2O(l)H=-(25a-b)kJmol-1(2)K1K2小于降低温度、减小产物浓度(合理即可)B(3)0.087 5 mol(Lmin)-1解析 (1)已知:H2(g)+12O2(g)H2O(l)H1=-a kJmol-1;C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-b kJmol-1。根据盖斯定律,由25-得热化学方程式8CO2(g)+25H2(g)C8H18(l)+16H2O(l)H=25 H1-H2=-(25a-b) kJmol-1。(2)已知甲:
21、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-53.7 kJmol-1,平衡常数K1乙:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.2 kJmol-1,平衡常数K2;根据盖斯定律,由甲-乙得反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-53.7 kJmol-1-41.2 kJmol-1=-94.9 kJmol-1,K=K1K2;反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积缩小的放热反应,提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有降低温度、减少产物浓度、按比例充入原料CO2和H2等;由表中数据分析在相同温度下不同催化剂对甲醇的选择性有显著影响,使用
22、Cu/ZnO纳米片催化剂时甲醇选择性高;使用相同的催化剂在不同温度下,虽然二氧化碳的转化率增加,但甲醇的选择性却减小,说明温度升高,副产物增加,因此综合考虑应选B。(3)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)开始时的物质的量/mol 120转化的物质的量/mola2aa平衡时的物质的量/mol1-a2-2aa容器中5 min时H2含量是20%,a=78,v(CH3OH)= 0.087 5 mol(Lmin)-1;中温度高氢气含量高,说明达到平衡,升高温度平衡逆向移动,氢气含量增加。17.答案 (1)氦(2)1s2(3)73 kJmol-1(4)均为离子晶体,阳离子离子半径Li+Na+NaHK
23、H,离子键强,分解温度高(5)sp3(n+2)H2Oe(H2O)n-+OH+H3O+(6)81081021a3NA(7)8解析 (1)太阳中含量最丰富的元素是氢,其次是氦元素,故太阳中的主要化学元素是氢和氦。(2)H原子核内只有1个质子,氢负离子(H-)核外有2个电子,则H-的基态电子排布式为1s2。(3)H-(g)H(g)+e-吸收的能量为73 kJmol-1,则氢负离子(H-)的第一电离能为73 kJmol-1。(4)LiH、NaH、KH三种晶体均为离子晶体,由于离子核外电子层数越多,离子半径越大,阳离子的离子半径:Li+Na+NaHKH,晶格能越大,离子键就越强,晶体分解温度就越高,所以
24、分解温度LiHNaHKH。(5)H3O+中,中心O原子的杂化类型是sp3杂化;H5O2+可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子,所以H5O2+的结构式是。根据图示可得高能射线照射水的总反应的离子方程式为(n+2)H2Oe(H2O)n-+OH+H3O+。(6)根据晶胞结构图可知,与AlH4-紧邻且等距的Na+有8个。晶胞中AlH4-数目为1+818+412=4,Na+数目为612+414=4,则与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个;NaAlH4晶胞质量为454NA g,晶胞密度=mV=454NAga10-7cm22a10-7cm=1081021a3NAgcm-3。(7)在题给(1,1,1)晶
25、面中,是通过晶胞上面一个顶点,下面2个顶点形成的。上面共有4个这样顶点,可形成4个这样的晶面;同样,若该晶面通过上面2个顶点和下面一个顶点,也可以形成4个这样的晶面,因此共可以形成8个这样的晶面。18.答案 (1)分液漏斗(2)Na2SO3(或K2SO3、NaHSO3、KHSO3等)(3)2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O2CuBr+Na2SO4+2H2SO4溶液蓝色褪去d(4)acd(5)防止CuBr被氧化用乙醇除去固体表面的水,再用更易挥发的乙醚除去乙醇,使其快速干燥解析 (1)根据装置图中仪器M的结构可知该仪器的名称是分液漏斗。(2)根据复分解反应的规律可用70%的H2SO4与N
26、a2SO3、K2SO3、NaHSO3、KHSO3等反应制取SO2气体。(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀,利用电子守恒、原子守恒,可得该反应的化学方程式为2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O2CuBr+Na2SO4+2H2SO4。Cu2+的水溶液显蓝色,若反应完全,则溶液中不再含有Cu2+,溶液的蓝色褪去。由于CuSO4是强酸弱碱盐,在溶液中Cu2+水解使溶液显酸性,H+与Na2S2O3反应产生SO2气体,以促使反应的进行,因此若B中Cu2+仍未完全被还原,适宜加入的试剂是Na2S2O3,故合理选项是d。(4)漏斗末端尖嘴应紧靠烧杯壁,就可
27、以使过滤得到的滤液沿烧杯内壁不断进入到烧杯中,a错误;将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁,就可以使混合物充分分离,b正确;为了使难溶性的固体与液体物质分离,滤纸边缘要低于漏斗口边缘,c错误;用玻璃棒引流,使混合物进入到过滤器中,在漏斗中不能用玻璃棒搅动,否则会使滤纸破损,导致不能过滤,不能分离混合物,d错误。(5)SO2是大气污染物,为防止其污染环境,用蒸馏水吸收SO2可得到H2SO3溶液,该物质具有还原性,用H2SO3溶液洗涤,就可以避免CuBr被空气中的氧气氧化,然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤,用乙醇除去固体表面的水,再用更易挥发的乙醚除去乙醇,使其快速干燥。19.答案 (1)增大反应物接
28、触面积,加快反应速率(2)Co2O3+H2O2+4H+2Co2+ O2+3H2OCo2O3可氧化盐酸产生Cl2,污染环境(3)2Fe3+3CO32-+3H2O2Fe (OH)3+3CO2(4)坩埚3CoO+2Al3Co+ Al2O3(5)1.010-9(6)CoCl22H2O解析 第一步中,Al和氢氧化钠溶液反应,其离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2,得到滤液和滤渣,因此采用操作步骤是过滤,滤液中AlO2-与二氧化碳反应得到氢氧化铝沉淀,之后灼烧得到Al2O3,然后通过电解熔融氧化铝得到金属单质铝。滤渣中Co2O3作氧化剂与过氧化氢反应,化合价由+3价+2价,之后调
29、节pH得到Fe(OH)3。滤液中Co2+不能转化成沉淀,通过调节pH得到碳酸钴沉淀之后进行煅烧得到氧化钴,氧化钴与金属单质铝发生铝热反应得到金属单质Co。(1)废料进行粉碎处理,可以增大接触面积,加快反应速率。(2)Co2O3作氧化剂与过氧化氢反应,化合价由+3价+2价,故反应的离子方程式为Co2O3+H2O2+4H+2Co2+ O2+3H2O。HCl被氧化后,Cl由-1价0价,反应离子反应方程式为Co2O3+2Cl-+6H+2Co2+3H2O+Cl2,会产生氯气污染环境。(3)在过程中Fe3+与碳酸根发生相互促进水解反应转化成Fe(OH)3,但Co2+不能转化成沉淀。碳酸钠在过程中发生反应生
30、成沉淀的离子方程式为2Fe3+3CO32-+3H2O2Fe (OH)3+3CO2。(4)过程是将Al(OH)3 灼烧生成Al2O3,需要在坩埚中进行,电解熔融氧化铝得到金属单质铝,过程中氧化钴与金属单质铝发生铝热反应得到金属单质Co,化学方程式为3CoO+2Al3Co+ Al2O3。(5)Co2+与CO32-结合成CoCO3沉淀,此时碳酸根的浓度为(1.210-3 molL-1-1.010-3 molL-1)2=110-4 molL-1,故Co2+的浓度为Ksp(CoCO3)110-4 molL-1=1.010-131.010-4 molL-1=110-9 molL-1。(6)由图可知n(Co
31、Cl2)=6510-3g130 gmol-1=510-4mol,物质A中含有的结晶水的物质的量为n(H2O)=(83-65)10-3g18 gmol-1=110-3mol,故n(CoCl2)n(H2O)=12,故物质A的化学式为CoCl22H2O。20.答案 (1)C4H10O1-丁醇(2)加成反应羟基(3)2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O(4)C15H22O3(5)21(6)9解析 饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则根据饱和一元醇的通式CnH2n+2O分析,该醇的分子式为C4H10O,根据其只有一个甲基分析,结构简式为CH3CH2CH2CH2
32、OH,根据转化关系分析,B为CH3CH2CH2CHO,C为CH3CH2CH2CHC(CH2CH3)CHO,结合D的相对分子质量为130分析,D的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH。(1)A的分子式为 C4H10O,其结构简式为CH3CH2CH2CH2OH,名称为1-丁醇。(2)C到D为碳碳双键和碳氧双键的加成反应;D的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH,官能团的名称为羟基。(3)第步反应为醇变醛的过程,化学方程式为2CH3(CH2)2CH2OH+O2 2CH3(CH2)2CHO+2H2O。(4)E为 CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH与水杨酸发生酯化反应生成的酯,根据质量守恒定律分析,反应生成酯和水,故E的分子式为 C15H22O3 。(5)1 mol消耗2 mol氢氧化钠,消耗1 mol碳酸氢钠,故比例为21。(6)X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。X的同分异构体中,与FeCl3发生显色反应说明含有酚羟基,能发生水解反应,说明含有酯基,连接的酯基有COOCH3、CH2OOCH、OOCCH33种,每一种酯基与酚羟基都有邻、间、对三种位置关系,所以符合条件的同分异构体共9种;取代基在苯环的对位且能消耗3 mol NaOH,说明酯基水解后生成酚羟基和羧基,其结构简式是。
