1、4.3 质量守恒定律从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质（即量的）方面展开。本单元有3个课题。课题1通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义，这是本单元的中心。课题3从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。单元教学目标1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。3.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义
2、。4.了解书写化学方程式要遵守的原则。5.能正确书写简单的化学方程式。6.在正确书写化学反应方程式的基础上，进行简单的计算。7.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。课题1 质量守恒定律本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。第一部分在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，通过活动与探究得出参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一结论；然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知
3、道在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。第二部分介绍化学方程式。教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。第1课时 质量守恒定律【教学目标】1.知识与技能（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2.过程与方法通过学生探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会
4、运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。3.情感、态度与价值观（1） 通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。（2）培养学生严谨求实的科学态度。（3）通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。【教学重点】质量守恒定律的含义及应用。【教学难点】1提高学生的实验设计能力和质疑精神,培养创新精神。2从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。【教学准备】1.教师用具：投影仪、托盘天平（带砝码）、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。2.学生用具：（1）托盘
5、天平、烧杯、锥形瓶（塞子）、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴； （2）红磷（火柴头大小）、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁带、细沙、砂纸。一、导入新课从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：PO2 P2O5；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：FeCuSO4CuFeSO4。这些物质在质上发生了变化，那么这些物质在量上是否发生变化呢？请同学们猜想一下：物质在反应前的质量跟生成物的质量间可能存在哪几种关系？这就是我们这节课研究的内容。二、推进新课1.质量守恒定律的探究猜想学生甲：生成物的质量总和会大于反应物
6、的质量总和。学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。过渡同学们提出了三种猜想，我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。活动与探究实验分两大组进行，一组进行实验一，一组进行实验二。（1）红磷燃烧前后质量总和如何变化？（2）铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。注意事项（1）称量时天平应注意调平。（2）红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。（3）红磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。（4）在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液
7、之前，要用砂纸打磨干净。学生实验教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。交流讨论由学生陈述实验结果，不同意见进行补充。实验一在红磷燃烧这个实验中看到红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。不同意见我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。实验二在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。总结通过这两个实验我们看到，发
8、生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。设问有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢？结论参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。练习现有一反应ABC，有10 g A和5 g B反应，反应结束后还剩余3 g A，B无剩余，则生成C的质量为多少克？答案生成C的质量为12 g，因为A还剩余3 g，可见参加反应的A的质量为7 g，B无剩余，可见5 g B全部参加反应，根据质量守恒定律，生成C的质量为75
9、=12 g。小结理解和应用质量守恒定律应注意的事项：（1）运用范围：解释化学变化而不是物理变化。（2）强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。（3）强调“参加反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应（有剩余）。设问到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。活动与探究（仍分两大组进行实验）教材P94实验5-1：碳酸钠粉末和盐酸反应前后质量的变化。教材P94实验5-2：镁带在空气中燃烧，其反应前后质量的测定。学生实验教师巡视，指导学生实验操作。交流讨论实验现象和结论。实验5
10、-1现象：产生大量气体，天平失衡。结论：反应后质量减少。实验5-2现象：镁带燃烧，发出耀眼白光，石棉网上有白色粉末，并升起少量白烟。结论：实验前后质量不相等。提问讨论一下这是为什么呢？为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？回答（1）碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生成，而二氧化碳是该反应的一种生成物。反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。（2）在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们反应前所称量的仅仅是镁带的质量，且反应后少量白烟逸散，只称取部分生成物的质量，故实验前后称量的质量不相等。提问这两个反应到底遵不遵守质量守恒定律呢？回答遵守。只要改进实验装置，
11、就会出现正确的结果。追问如何改进实验装置呢？思考在白磷燃烧那个实验中，若玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？回答如果玻璃管上端没有系小气球，则会出现生成物的质量总和小于反应物的质量总和，因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中，从而引起生成物质量的减小。2.质量守恒定律的实质思考了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们再从微观方面来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和？课件演示展示白磷燃烧和铁与硫酸铜反应的微观过程动画，从分子、原子角度进行分析。思考根据所展示的动画，从分子和原子的角度思考为什么化学反应都遵守质量守恒定律？交流讨论从刚才投影所
12、展示的白磷燃烧实验以及铁与硫酸铜溶液反应的实验的微观过程可知：在化学反应前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以说所有的化学反应都遵守质量守恒定律。小结（1）微观解释：化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂，原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和。（2）质量守恒定律可理解为“六个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。三、典例剖析例 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）A该反应是化合反
13、应，d可能是催化剂Ba、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同Cb物质可能是单质D反应后a物质的质量为3g【解析】反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。c反应后增加11g，是生成物，d的质量不变，可能是催化剂，也可能是未反应的杂质，b反应后减少了8g，是反应物，由质量守恒定律可推知反应物的质量少3g，所以反应后a的质量=10g-3g=7g。该反应是a+bc，是化合反应，a、b有可以是单质，也有可能是化合物，c一定为化合物。【答案】D四、课堂检测完成练习册中本课时对应课堂作业部分。五、课堂小结 提问通过本节课的学习，你有什么体会呢？请你谈一谈。 小结本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律。六、布置作业完成练习册中本课时对应课后作业。
