1、红兴隆管理局第一高级中学20152016学年度第一学期期末考试高一化学试卷 卷面分值：100分 时间：70分钟第卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27 Mg-24 Cu-64 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求）1下列对化学概念判断的依据正确的是 A溶液与胶体：不同的本质原因是否发生丁达尔效应 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性 2下列说法正确的是A青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金 B不管哪种铜合金都含有铜元
2、素，所以它们的性质也和金属铜一样 C铝合金的硬度比金属铝大 D生铁的熔点高于纯铁3下列推断正确的是A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中4硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A陶瓷餐具 B石英钟表 C光导纤维 D计算机芯片5下列两种物质发生反应：Na和O2 AlCl3与氨水 水玻璃与CO2 Fe与Cl2 Fe和稀HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的
3、是A. B. C. D.6下列推断正确的是ASiO2、CO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7以下物质间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 NaNa2ONaOH MgMgCl2Mg(OH)2AlAl2O3Al(OH)3 SiSiO2H2SiO3A B C D8下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 碱性溶液中：CO32、N
4、a+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42含较多HCO3的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、SO42酸性溶液中：Fe2+、Ag+、I、ClA B C D9有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500mL 4molL1的盐酸中，当加入的氢氧化钠溶液1000mL时溶液中沉淀的质量最大，则氢氧化钠溶液的浓度的是A2molL1 B0.5molL1 C1molL1 D3molL110将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液无颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe3O4 DFeO 1
5、1.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸 B将CO2通入CaCl2溶液中C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液12. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是 A反应中试剂X是氢氧化钠溶液B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A3mol NF3（F元素为-1价）与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA B
6、22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA C物质的量浓度为0.3mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.6 NA D常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA14. 向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A漂白粉露置在空
7、气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3 B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 C碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2D强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+16.在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入适量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的最大质量为A18.6 g B19.4 g C20 g D24 g17. 12 m
8、L浓度为1.0 mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20 mL浓度为0.2 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是A+4 B +2 C+6 D +3第卷（非选择题共49分）18.(8分)化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题： （1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪 色的微粒分别是_、_。（2） 将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二 步反应的离子方程式为_ 。（3）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式 ；在以上中性溶液中，继
9、续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应 的离子方程式_ _。19.（20分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题： (1)若A在常温下为气体单质则回答： A、C的化学式分别是：A_；C_。 将C通入水溶液中，反应化学方程式为_。（2) 若仅A、B在常温下为气体且为化合物， 则回答： A的化学式是： A_。 B生成C的化学方程式为_。 一定条件下碳单质与D反应的方程式为_，该反应中D起到的作用是_.（3）若A在常温下为固体单质则回答： D的化学式是_； 向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_22.4L （填“大于”“等于”或“小于”）
10、，原因为_。20. （14分）某同学利用下图装置，研究氯气的性质。请据图回答：浸有淀粉碘化钾溶液的棉花浸有石蕊的棉花 浸有FeCl2溶液的棉花浓盐酸二氧化锰（1）该同学制取氯气的反应原理是：_（写离子方程式）。（2）实验过程中处观察到的现象是_；处现象说明氯气具有的性质是_ 。（3）该实验操作的不足之处是_。（4）在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为11的混合液，此反应的化学方程式是 _。气体CO2也能与NaOH反应，将一定量的CO2通入到200 mL 1mol/L NaOH溶液中，充分反应后低温蒸干，得到的固体为9.3g，求得到固体的成分
11、和质量分别为 ， 。 21.（7分）现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份（1）向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是_ 继续加入lmol/LNaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是_ ，剩余的沉淀的物质的量是_（2）向另一份中加入amL0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=_ 高一期末考试答案 选择题1-18 CCCDB AADA D AAABB BD18.(8分) （1）H+、HClO（每空1分） （2）NH4+OH-=NH3+H2O （3）2H+SO42-+Ba2+2O
12、H-BaSO4+2H2O；Ba2+SO42-BaSO4(每空2分）19.（20分）（1）N2 ； NO2 3NO2+ H2O2HNO 3+NO (2) H2S 2SO 2+ O 2 2SO 3 （条件略） C+ 2H2SO4（浓） CO2+2 SO 2+2 H2O ； 氧化性作用 (3) H2SO4 小于； 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫 酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。20.（14分）（1）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+ +2H2O+Cl2（2）棉花先变红后褪色（3）氧化性（4）8NaOH + 4Cl2 = 6NaCl + NaClO + NaClO3 + 4 H2O， Na2CO3和NaOH , Na2CO3 5.3g NaOH 4.0g 21. （7分）（1）A13+3NH3H2O=Al（OH）33NH4+Al（OH）34OH= AlO2- + 2H2O0.005 mol（2）50
