1、1下列叙述正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数一定不同D同温同压下，同体积的任何气体单质所含的原子数相同2标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是()A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A气体与B气体的体积比为mn3(2016山西致远中学第一次月考)下列叙述正确的是()A与28gCO具
2、有相同分子数的CO2的质量一定是44gB与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为21224三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A三种气体密度最小的是XB分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD20时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体的压强比为215已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2mol甲分子反应生成1mol丙和
3、3mol乙，下列对此判断不正确的是()A1个乙分子中含有2个A原子B甲的摩尔质量为17gmol1C同温同压下，生成丙和乙的体积比为13D标准状况下，11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1molL16同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是()A所含分子数和质量均不相同B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数D含有相同数目的中子、原子和分子7物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是()A分子数目一定相等B体积一定相等C质量不一定相等D分子中的原子数目可能相等8(2016山西致远中学第
4、一次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A.LB.LC.LD.L9某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol。(1)氧化产物的摩尔质量是_。(2)阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_。(3)X可能有两种组成：HCl或NH4Cl，为确定X的化学式，某同学取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测出容器的容积(V3)。若实验结
5、果(用V1、V2与V3间关系来表示，下同)是_，则X的化学式为HCl，简要写出你作出此推断的依据是_。若实验结果是_，则X的化学式为NH4Cl。答案精析1B2.D3A28 g CO的物质的量是1 mol，与28 g CO具有相同分子数的CO2的物质的量也是1 mol,1 mol CO2的质量是44 g，A正确；气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与V L CO具有相同分子数的CO2的体积不一定是V L，B错误；所含分子数相等的CO与CO2的质量之比为711，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密
6、度之比，C、D错误。4D5.D6.D7.B8A根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比，列式为mgbngx，x；ng该混合气体的物质的量为nmol，其体积为VnVmL。9(1)28gmol1(2)mol1(3)V32V2V1由2NH33Cl2=N26HCl及此时NH3反应完全，根据阿伏加德罗定律可推出上述结论V3V2V1解析(1)从氮元素变化价态知对应反应为氧化还原反应，因Cl2有强氧化性，故NH3是还原剂，N2是氧化产物。(2)生成1molN2时转移6mol电子，故有16b，NAmol1。(3)当X为HCl时，V2体积的NH3肯定反应完毕，由方程式2NH33Cl2=N26HCl知，反应中气体体积增加了V2，故反应结束时气体总体积为V3V2(V1V2)2V2V1。当X为NH4Cl，V1体积的Cl2肯定反应完毕，由8NH33Cl2=N26NH4Cl知气体体积减小了V1，反应结束时气体总体积V3V1V2V1V2V1。
