1、2011高考化学备考精析精练一、选择题（本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分）1.为了进行某一实验，必须用以下器材：镊子、小刀、滤纸、坩埚钳、烧杯等，则所进行的实验是（ ）A.观察金属钠和硫酸铜溶液的反应B.观察白磷在空气中自燃C.观察铜丝在硫中燃烧D.观察铝条氧化膜破坏后在空气中氧化反应的现象解析：A实验中，取用金属钠只需用镊子，不需使用坩埚钳。B实验中，取用白磷常用镊子取出放入装有水的烧杯中，再用小刀在水中切割，然后将切下的小块白磷用滤纸吸干表面的水分，最后放入坩埚中，用坩埚钳夹持坩埚放在空气中，观察白磷在空气中的自燃现象，故B正确。C、D实验显然只需其中部分仪器即可。答
2、案：B2.有人设计了五种制备气体的方案：加热稀硫酸和乙醇制备乙烯加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气用稀H2SO4和大理石制备CO2用稀硝酸和硫化亚铁制备H2S不宜采用的方案（ ）A.只有和 B.只有和C.只有和 D.解析：应该使用浓硫酸；应该使用浓盐酸；稀硫酸与大理石作用会在大理石表面生成微溶物而阻止反应继续进行；硝酸是强氧化性酸，它会氧化-2价的S，不会得到H2S。答案：D3.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是（ ）A.误食了钡盐、铜盐应立即喝一些牛奶或蛋清B.少量酸或碱不慎飞溅到眼睛里，应立即用清水冲洗，并不断眨眼睛C.金属钠着火时，可用干粉灭火器或CCl4来扑灭D.实验室氯气泄露
3、应立即打开下方通风装置进行通风透气解析：牛奶、蛋清与重金属离子作用，可减轻重金属盐引起的中毒；B项为安全常识；金属钠着火会生成Na2O2,Na2O2与干粉灭火器喷出的CO2反应放出O2，不能起到灭火作用；氯气密度大于空气，所以打开下方通风装置正确。答案：C4.下列实验操作错误的是（ ）A.在测定胆矾的结晶水时，充分加热后的固体可放在干燥器中冷却后再进行称量B.蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.称量固体NaOH时，将NaOH固体放在称量纸上称量，不能直接放在托盘上D.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中尚有少量蒸馏水解析：CuSO4置于空气中冷却时又会吸收水蒸气；蒸馏时用温度
4、计测量蒸出的蒸气温度，所以温度计的水银球应靠近支管口；由于NaOH固体具有较强的吸湿性，露置于空气中表面会潮解，少量溶液沾在纸上会造成误差；用容量瓶配制溶液在“定容”步骤中应加入蒸馏水，因此原容量瓶中有少量蒸馏水时无影响。答案：C5.下列各组的三对液体，均可用分液漏斗加以分离的是（ ）A.酒精和水、酒精和乙醚、乙酸和乙酸乙酯B.氯仿和水、乙苯和水、甘油和水C.溴乙烷和水、乙苯和水、乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D.苯和苯酚、苯和油脂、乙醛和水解析：能用分液漏斗分离的混合物是互不混溶，有明显分界面的两种液体的混合物。答案：C6.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，又
5、有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入Na2CO3溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是（ ）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Al3+、Cu2+ D.Al3+、Mg2+、K+解析：可用排除法。本题中向某溶液加入过量盐酸生成白色沉淀说明溶液中含有Ag+,可排除选项D；过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液又得白色沉淀，排除了A、C两项；再过滤后向滤液中加入Na2CO3溶液，又得白色沉淀，可知B项符合题意。答案：B7.用A、B、C、D四种酸进行下列实验：pH=a的酸A与pH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH=7，且a+b14B与NaCl不
6、反应，能与Na2CO3反应生成CO2向浓度为10-3molL-1的C溶液中滴加甲基橙试液时，溶液变成黄色酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是（ ）A. B.C. D.全部解析：中，若A为强酸，等体积反应pH=7，则a+b=14，而现在a+b14，说明酸为弱酸。B能与Na2CO3反应生成CO2，利用的是强酸制弱酸的原理，则只能确定B为比碳酸强的酸。至于是强酸还是弱酸，则不能确定。中，溶液呈黄色，说明溶液的pH4.4，而其浓度为10-3 molL-1，说明其为弱酸。中，从现象，可知D的钠盐溶液可能
7、显酸性，也可能显碱性。也就是说，酸D为弱酸。答案：A8.老师在课堂上做了一个如图15-19所示的实验，发现烧杯中高锰酸钾酸性溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液将变成血红色。判断下列说法中正确的是（ ）图15-19A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B.该条件下H2被冷却为液态氢，液态氢的水溶液具有还原性C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D.该条件下H2燃烧的产物中只能为H2O解析：能使KMnO4酸性溶液褪色，说明生成物具有还原性，能使含少量KSCN的FeCl2溶液变成血红色，说明生成物能将Fe2+氧化为Fe3+，具有氧化性，据此可知燃
8、烧产物可能是H2O2。既有氧化性又有还原性。答案：C9.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4解析：若在试管中盛KOH溶液，胶头滴管中是Al2(SO4)3溶液，当往试管中逐滴滴入Al2(SO4)3时，瞬间有白色沉淀产生，振荡后沉淀消失。继续滴入Al2(SO4)3溶液，白色沉淀不消失。离子反应式依次是： Al3+4OH-=+2H2O, 3+Al3+6H2O=4Al(OH)3 若反过来试管中盛有Al2(SO4)3溶液，胶头滴管中是KOH溶液，则开
9、始往试管中滴入KOH溶液就有白色沉淀，振荡后，沉淀不消失，滴入过量KOH溶液，沉淀完全消失。离子反应式依次是： Al3+3OH-=Al(OH)3, Al(OH)3+OH-=+2H2O。答案：A二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）10.（8分）学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”，如图15-20所示。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗。为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。（1）“空气导入管”下口应在_。A.滤纸边沿下方 B.滤纸边沿上方 C.以上情况均可（2）在图中画出“空气导入管”的简单示意图。（3）试简要说明自动加液过滤的原因
10、：_。图15-20解析：领会过滤操作中“一贴、二低、三靠”，联想医院里病人输液时向盐水瓶内补充空气的原理，是解答本题的关键。因过滤时，液面必须低于滤纸的边沿，故“空气导入管”下口须在滤纸边沿下方。采用液封的方法，使空气不进入烧瓶，由于烧瓶内液面的下降，烧瓶内气压低于大气压，烧瓶内液体停止流下。当漏斗里液面下降，不能封住“空气导入管”下口时，空气进入烧瓶，烧瓶内液体又能流出。答案：（1）A（1分） （2）见图15-21（2分）图15-21（3）过滤的液体沿“液体流出管”流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗，（2分）随着过滤的进行，漏斗里液面下降，
11、当降到“空气导入管”的下管口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗，这样循环往复，便完成了自动加液过滤操作。（2分）11.（11分）实验室需要少量的某些气体时，通常使用快速的方法来制备，下列两个实验可快速制取实验所需的少量气体，并进行相关实验。（1）用图15-22中甲所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入沸水，静止片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，完成下列问题：A是_（写名称），C是_（写化学式）与葡萄糖的混合液。试管中生成银镜的化学方程式为：_。仪器D在此实验中的作用是_。图15-22（2）若将
12、浓盐酸和浓硫酸置于装置乙中，可以制取干燥的HCl气体。F中装_；G中装_。用这种方法能制得干燥HCl气体的原因是_。如果导管未插入液面下，其后果是_。解析：（1）用甲装置进行实验，当往烧杯中加入沸水时，试管壁出现光亮的银镜，说明C中发生的是银镜反应，即C溶液是AgNO3和葡萄糖的混合液，而A加入B中时产生的是氨气，是由生石灰和浓氨水作用产生的。（2）将浓HCl沿导管加入到浓H2SO4中，因浓H2SO4密度大于浓盐酸，则浓盐酸在浓H2SO4中上升的过程中与浓H2SO4充分接触，水分被充分吸收，可得到干燥、平缓的HCl气流。答案：（1）浓氨水（1分） AgNO3(1分)CH2OH（CHOH）4CH
13、O+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O(2分）防止倒吸（1分）（2）浓盐酸 浓硫酸（各1分）浓盐酸的密度小于浓硫酸，浓盐酸与浓硫酸充分接触，浓盐酸中的水分被浓硫酸充分吸收且放热，使干燥的HCl气体产生并逸出（2分）不能制得干燥的HCl气体，且液体飞溅（2分）12.（11分）已知亚硝酸钠（NaNO2）具有如下性质：易溶于水的白色晶体、有咸味，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中它能将Fe2+氧化为Fe3+，亚硝酸钠与酸反应生成酸性极弱的亚硝酸，亚硝酸极不稳定易发生分解：3HNO2=2NO+HNO3+H2O，试设计三种方案鉴别亚硝酸钠和氯化钠，可供选
14、用的试剂有：稀HNO3 稀H2SO4 AgNO3溶液 碘化钾淀粉溶液 酚酞试液 水（1）方案一：选择的试剂（只允许一种试剂）_，观察到的现象_。（2）方案二：选择的试剂（只选两种试剂）_，观察到的现象_。（3）方案三：选择试剂（只选两种试剂）_，观察到的现象_。（4）除上述方案外，若还有可行方案，请增写其中的一种（若无，此小题免答）。选择试剂_，观察到的现象_。解析：因为亚硝酸为极不稳定的弱酸，3HNO2=2NO+HNO3+H2O，而2NO+O2=2NO2。（1）若取试样加入稀硫酸中，若产生无色气体并在空气中变为红棕色的是亚硝酸钠，另一者为氯化钠。（2）因亚硝酸钠水解显碱性，而氯化钠不水解，溶
15、液呈中性，故可用水和酚酞两种试剂鉴别亚硝酸钠和氯化钠。（3）因亚硝酸钠在酸性条件下具有较强的氧化性（可将Fe2+氧化为Fe3+），能将I-氧化为I2而使淀粉变蓝色，故可用稀硫酸和碘化钾淀粉溶液鉴别亚硝酸钠和氯化钠。（4）因为不与Ag+作用，所以也可用稀硝酸和硝酸银溶液来进行鉴别。答案：（1） 无色气体变红棕色（2分）（2） 溶液呈红色（3分）（3） 溶液变蓝色（3分）（4） 白色沉淀（3分）13.（12分）图15-23为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置图（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中：A中盛无水乙醇（沸点为78 );B处有螺旋状的细铜丝或银丝；C处放有无水CuSO4粉末；
16、E中盛碱石灰；F中盛新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。图15-23（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为_（填仪器或部位的代号）。（2）D处放入的是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为_。（3）为使A中的乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是_；E处碱石灰的作用是_。（4）能证明乙醇反应后产物的实验现象是_。（5）本实验中若不加热D处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处仍然出现砖红色沉淀，则B处可能发生反应的化学方程式为_。解析：乙醇氧化反应的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,D处应提供O2，因为D处是一种纯净物，故应选用KMnO4。第（
17、5）小题，在不存在O2条件下，在催化剂和加热条件下，乙醇发生什么反应，其产物应由实验现象决定：F处出现砖红色沉淀，证明仍有乙醛生成；C处无明显变化，说明生成物中没有水，根据质量守恒定律，另一种生成物应为H2。答案：（1）BDAF（2分）（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2分）（3）将试管放入78 (或略大于78 )的水浴中 防止F处的水蒸气与无水CuSO4反应（3分）（4）C处无水CuSO4粉末变蓝，F处产生砖红色沉淀（3分）（5）CH3CH2OHCuCH3CHO+H2(2分）14.（13分）甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
18、（1）甲组用沉淀分析法，把一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2，然后过滤，他们在用过滤装置操作时，还要进行的一项操作是_。在整个实验过程中，使用天平至少要_次。（2）乙组用气体分析法，把一定量的混合物与足量盐酸反应后，然后用图15-24装置测定产生的CO2气体的体积，请分析广口瓶中的溶液是_，该装置测定的气体体积是否准确，说明理由_。图15-24（3）请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO3含量。方法是_。用到的主要试剂是_（至少两种），用到的仪器主要是_（至少两件）。解析：（1）因为过滤所得到的固体表面附有溶液中某些离子，需要加水将滤渣洗涤23次。要测定混合
19、物中碳酸钠的含量，需知混合物的总质量及产生碳酸钙的质量，而碳酸钙质量的获得则要求干燥后两次称量的误差不大于0.1 g，故使用天平的次数至少要3次。（2）由于二氧化碳溶于水且存在平衡：CO2+H2O=H2CO3H+，为减少二氧化碳的溶解量，广口瓶中可加入饱和NaHCO3溶液。但由于反应产生的二氧化碳中混有少量的HCl气体，与NaHCO3反应产生二氧化碳，所以利用该装置测定的二氧化碳体积是不准确的。（3）因为碳酸钠溶液与盐酸反应，而氯化钠与盐酸不反应，所以可用标准盐酸滴定一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。答案：（1）沉淀的洗涤（1分） 3（1分）（2）饱和NaHCO3溶液（2分） 不准确（1分），少量HCl与NaHCO3，反应产生了CO2（2分）（3）中和分析法（或中和滴定法，或用标准盐酸溶液滴定一定量的混合物溶液）（2分）标准盐酸溶液（1分），甲基橙（指示剂也得分）（1分） 滴定管（1分），锥形瓶（1分）
