1、 奉新一中2018届高一下学期第一次月考化学试题 命题人 ：邹悦强 2016.3可能用到的相对原子质量： S=32 H=1 O=16 C=12 Cu=64 Ba=137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、NH4ClCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl221869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A元素周期表含元素最多的族是第B族B
2、元素周期表有18个族C第1 A族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二、三、四周期3下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是 ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B K+、Cl-、HCO3-、SO42CAl3+、Cu2+、SO42-、Cl- DCa2+、S2-、Na+、NO3-4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的
3、酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强5下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是6下列叙述中错误的是A共价化合物中只有共价键，一定没有离子键 B金属和非金属一定形成离子化合物C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D离子化合物中可能含有极性共价键7俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功 合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是 A115号元素在第六周期 B113号元素在第七周期A族 C115号和113号元素都是非金属元素 D镅元素和115号元素不在同一周期8.下列
4、有关物质性质的比较正确的是同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2 酸性：HNO3H3PO4A BC D9. 关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是A.原子半径CABD B.价电子数DCAB C.离子半径C3DBA2 D.单质的还原性ABCD10. 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 A.与H2化合时，X单质比Y单质容易 B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y
5、的最高价氧化物的水化物的酸性强 C.X原子的原子序数比Y原子的原子序数大D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来11. 下列叙述中不正确的是 质子数相同的粒子一定属于同种元素 ；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同， 电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同种元 素的粒子；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D12. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)=Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)下列说法中不正确的
6、是 A电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极B电池正极的电极反应式为：MnO2(s)H2O(l)e=MnOOH(s)OH(aq)C电池工作时，锌发生氧化反应D当电路中通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13. 有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大其中只有C是金属， D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是AE元素位于周期表中的第三周期、A族BB的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强CB与C形成的化合物中一定含有共价键DA、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键14主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下
7、列有关说法不正确的是A卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小C氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减D最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强15下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是A酸与碱的中和反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C镁和盐酸的反应D酒精燃烧16 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、SO42，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。第一份加
8、过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是A由可知原溶液存在离子为NH4，其浓度为0.03mol/LB原溶液肯定没有Fe3、Mg2，一定含有NaCn(NH4)：n(Al3)：n(SO42)3：1：10D原溶液一定存在Cl二填空题（本题包括5小题共52分）17(8分) (i )有下列物质：CO2、KCl、硅单质
9、、O2、NH4Cl、Ca(OH)2、H2SO4、 金刚石、H2O2、Na2O2、氩单质。试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是_。(2)只有离子键的是_。(3)既有离子键，又有非极性键的是_。(4)属于共价化合物的是_。 (Ii)下列结论错误的是（多选） 粒子半径：S2S 氢化物的稳定性：HFH2SSiH4 离子的还原性：S2ClBrI 还原性：HFHClH2S 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaK 沸点：NH3PH3AsH3mXa+与nYb核外电子排布相同，得m+a=nb18.(10分)(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，
10、使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘131的原子核中，中子数与质子数之差为_，铯元素位于元素周期表中位置 。(2)下列原子C、N、H、Na、C、U、K、I、U中共有_种元素，_种核素。(3)在NH3D中，质子数、中子数、电子数之比为_。19 （16分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，（1）称取铁钉（碳素钢）120g放入300mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为 （选填序号）。 aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液
11、c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体466g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）写出产生CO2的化学方程式 。（3）装置A中试剂的作用是 ，反应的离子方程式 。（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。（5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 。 第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含
12、量：气体流速管固体颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置酸性KMnO4溶液（6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作是 。20（10分）已知某物质的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该物质的化学式为_。(2)W元素的名称为_、WZ2 结构式为 (3)下列说法正确的是()AXY2和WZ2都为离子化合物 BXY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强 DX的阳离子比Y的
13、阴离子半径大21（8分）将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72 L（标准状况）。若将该混合气体与2.24 L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3。（1）NO的体积是 L，NO2的体积是 L（标准状况）。（2）固体粉末中Cu单质的质量是 g。（3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，当Cu2恰好沉淀完时，需要NaOH 溶液的体积是 L。(要求写出计算过程） 奉新一中2018届高一下学期第一次月考化学参考答案 1-16 BAADD BBCBC
14、BADCB B 17.(8分)(i ).( 1) (2) (3) (4) （4分） (Ii)(4分） 18. (10分)(1) 25 六 IA族 (2) 7 9 (3) 11：8：10 19(16分) （1）d （2分） 667%（或其它合理答案）（2分） （2）C2H2SO4（浓） CO22SO22H2O（2分） （3）除去混合气体中的SO2（2分） 5SO22MnO4-2H2O5SO42-2Mn2+4H+ （2分） （4）E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝（2分） （5）B中品红不褪色且C中澄清的石灰水变浑浊（2分） （6）增大接触面积，有利于SO2的充分吸收（2分） 20.（10分）（1）20 （2）CaCl2 (3)碳 ， S=C=S （4）B 21.（8分）（1） 1.12 5.6 （2） 12.8 （3） 0.2
