1、第三节硫和氮的氧化物第1课时硫的氧化物一、单项选择题1下列说法正确的是()。A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好2将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，反应中1分子氧化剂得到的电子和还原剂是()。A2e，H2SO4 B4e，SO2C2e，Br2 D2e，SO23下列物质间的转化，只需经过一步反应的是()。ASSO3 BCCO2CAl3
2、AlO DFe3Fe4SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()。KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水Fe3(aq)A BC全部 D都不是5下列实验报告记录的实验现象正确的是()。实验记录A无色无色白色沉淀无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液6.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()。石灰水；H2S溶液；酸性KMnO4溶液；氯水；品红溶液A BC D全部二、双项选择题7下列说法不正确的是()。A硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B火山喷出的气体中常含大量的含硫化合物C硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D硫在纯氧中燃烧的
3、产物是三氧化硫8如下图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。二者反应可制SO2，则下列有关说法正确的是()。A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2三、非选择题9亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的化学方程式为：_。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的
4、试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式为：_。10已知X、Y均为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。(1)写出下列物质的化学式：X_；Y_；A_；B_；C_。(2)反应的化学方程式为：_，反应的离子方程式为：_。11如下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。(1)中发生的化学反应方程式为：_。(2)中实验现象为_，证明SO2是_气体。(3)中品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中现象是_，证明SO2有_性。(5)中现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为：_。第三节硫和氮的氧化物第1课时硫的氧化物1B解析：A项中SO2使溴水、KMnO4(
5、H)褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项SO2是化合漂白，漂白粉和Na2O2是氧化漂白，活性炭是物理吸附；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而都失去漂白能力。2D解析：，这是SO2体现还原性的重要反应，反应中还原剂是SO2，氧化剂是Br2,1分子Br2反应转移电子数为2。3B4.D5.B6C解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质S(有黄色
6、沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用来区别SO2和CO2。7AD解析：硫是一种不溶于水的黄色晶体；硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关，二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。8CD9(1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色Br2H2ONa2SO3=Na2SO42HBr(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液产生黄色沉淀2S2SO6H=3S3H2O10(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2F
7、e2SO4H解析：A与用HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀，则A中含Cl；B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，则B中含SO；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。11(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊变红酸性(3)碘水褪色漂白(4)出现淡黄色浑浊氧化(5)碘水褪色还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气2NaOHSO2=Na2SO3H2O解析：本实验要制取SO2并验证SO2某些性质，所以中发生的化学反应为Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中。
