1、高考资源网（） 您身边的高考专家城郊市重点联合体期中考试高一年级化学试卷1、命题范围：人教版必修一第一、二章2、考试时间90分钟，总分100分3、第I卷为客观题(60分)；第II卷为主观题（40分）可能用到的相对原子质量：O16 C12 S32 N14 Ca40 Pd106 Na23 H1第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、明朝菽园杂记有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是（）A. 萃取 B. 吸附 C. 结晶 D. 蒸发2、粗盐水过滤后仍含有可溶性的
2、、等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是()A BC D3、从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是（）A将海带灼烧成灰 B过滤得含溶液C萃取后从下口放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯4、2016年9月,天宫二号发射成功,若在天宫二号空间实验室(失重条件下)进行以下实验,其中最难以完成的是（）A将金粉和铜粉混合 B将牛奶加入水中混合C蒸发食盐水制取食盐晶体 D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙5、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）A. 16g由O2和O3组成的
3、混合气体中的氧原子数为2NAB. 1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数为3NAC. 1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NAD. 标准状况下，2.24L苯中含有的原子数为1.2NA6、一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.8倍，则参加反应的碳的质量为（ ）A. 3.0 g B. 5.4g C. 6 g D. 无法确定7、下列说法中正确的是()A. 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB. 23 和的混合气体中所含的原子数为C. 1 mol任何气体中都含有相同的原子数D. 22.4 L CO2气体中含有3NA
4、个原子8、若20 密度为g/mL的硝酸钙溶液中含1 ,则的浓度为( )A. B.C. D.9、下列关于胶体的叙述不正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的10、下列各项说法正确的是（）氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强明矾可用作净水剂向饱和Fe
5、Cl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体A BC D11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A. H+、Fe2+、Cl-、NO3- B. Mg2+、K+、OH-、Cl-C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32- D. K+、H+、Cl-、SO42-12、某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）AAg+、K+、NO3、HCO3 BAg+、NH4+、Mg2+、HCO3CK+、NH4+、NO3、SO42 DK+、Mg2+、SO42、Cl13、O2F2
6、可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2。下列说法正确的是（）A. 氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C. 若生成0.1molHF，则转移0.8mol电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414、下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（）15、已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+。下列叙述不正确的是（ ）A. 氧化产物为Cl2 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C. 若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移 D. 生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol
7、电子转移16、Fe3+、SO42-、Mg2+、和X四种离子以物质的量之比2：3：2：4大量共存于同一种溶液中，X可能是（）A. NH4+ B. OH- C. CO32- D. Cl-17、下列物质中含有Cl-的是()A液态氯化氢 B次氯酸钠溶液C固体氯化钠 D四氯化碳18、工业生产中需对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀（反应中只有PdCl2作氧化剂）。每生成5.3gPd沉淀，反应转移的电子数为（）A. 0.05 NA B. 0.1 NA C. 0.2 NA D. 0.4 NA19、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质
8、的量之比为12的是（ ）2Na2O22H2O=4NaOHO23S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OSiO23CSiC2CO4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OA. 仅有 B. 仅有 C. 仅有 D. 20、下列变化过程一定需要加入还原剂的是()AKClO3KCl BKClAgCl CHH2 DCCO2第卷（填空题 共40分）21、配制400mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为_.（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_（填“高于”或“
9、低于”）右边的托盘欲使天平平衡，所进行的操作为_，假定最终称得小烧杯的质量为_（填“32.6g”或“31.61g”）。（3）配制方法：设计五个操作步骤：向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12cm处；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀试将以上操作排出先后顺序_（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是_A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管
10、加水后定容时仰视刻度（5）在如图配制0.5mol/LNaOH溶液过程示意图中有错误的（填序号）_ 22、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2 。回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式_。（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为H
11、ClO2ClO2HCl-H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2 BH2O2CClO2 DO3（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。23、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成
12、它们的离子有：阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+阴离子OH、Cl、CO32、SO42、HSO4分别取它们的水溶液进行实验已知：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失据此推断它们是：A ；B ；C ；D 城郊市重点联合体期中考试答案及评分标准第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分
13、。每小题只有一个选项符合题意。）15 BBDDC 610 BBCCC 1115 DBDAD 1620 DCBCC第卷（非选择题 共40分）21、（共16分）(1) 10.0g（2分）；(2) 高于（2分）；将左边的平衡螺母左旋，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡（2分） ；32.6g （2分）(3) （2分）；(4) ACD （3分）；(5) （3分）；22、（共16分）(1) +3价（2分）(2) 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 （2分）(3) 2:1 （2分） ； O2 （2分）(4) 6021023（或NA）（2分）(5) C （2分）(6) KHCO3 （2分）； H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染（2分）23、（共8分）A：Na2CO3 （2分）；B：Al2（SO4）3 （2分）；C：MgCl2 （2分）；D：Ba（OH）2（2分） 。- 7 - 版权所有高考资源网
