1、化学试题卷考试时间：100分钟 试卷总分:100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5一、单选题（每小题3分,共48分）1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定2将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A银、水、硫酸、烧碱、纯碱B碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、苛性钠3下列说法中不正确的是（ ）由同一种元素组成的物质是
2、单质阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素金属氧化物一定是碱性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数ABCD4. 下列情况与胶体性质有关的有( )明矾净水 血液透析 在大江、大河的入海口处易形成三角洲 静电除尘 在雾天,打开车灯能看到一道粗的光柱A. 2项B. 3项C. 4项D. 全部都是5下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A1000mL2.5molL1 NaCl溶液B200mL2molL1MgCl2溶液C250mL1molL1AlCl3溶液D300mL5molL1FeCl3溶液6为除去某物质中
3、所含的杂质，所选用的除杂试剂或操作方法正确的是（ ）序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaClNa2CO3溶解，加入过量盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸、过滤、蒸发结晶A. B. C. D. 7下列叙述错误的是（ ）A. 标准状况下，5LCH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4B. 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NAC. 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D. 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：78将10 mL 1
4、mol/LH2SO4溶液稀释到100 mL，关于稀释后的溶液，下列说法正确的是（ ）AH+的物质的量浓度为0.1 mol/LBSO42-的物质的量浓度为0.1 mol/LC所含H2SO4的物质的量为0.1 molD取10 mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/ L9实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是( )A直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒23次C定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D按照上述步骤配制的溶
5、液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高10我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是 A. 胶体的电泳B. 胶体的丁达尔效应C. 胶体的布朗运动D. 胶体的聚沉11某溶液中含有Cl、CO32、SO42三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是（ ）A氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液C硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙
6、述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-C标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NAD在常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA13在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a、CO2：100mL；b、O2：200mL；c、N2：400mL；d、CH4：600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）AcdbaBbadcCabcdDdcab14V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，将此溶
7、液稀释到4V L，则稀释后溶的物质的量浓度是( )AmolL1 B molL1 CmolL1D molL115在标准状况下有：6.72LCH4，3.011023个HCl分子，13.6gH2S，0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a. 体积 b. 密度c. 质量 d. 氢原子个数Aabc Bbcd Cabd Dabcd16标准状况下,nL气体溶于mmL中,得密度为的RL的氨水,则此氨水的物质的量浓度为( )A. B .C. D. 第II卷 非选择题(52分17（8分）现有下列9种物质： 纯碱 硫酸 CO 其中属于正盐的是_；属于酸性氧化物的是_。（填序号）有关胶体的实验中：实验
8、室制备胶体的化学方程式为_。将橘红色的硫化锑胶体,装入U型管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,证明胶粒带_填“正”或“负”电荷。18（8分）.如图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置_。（2）从碘水中分离出I2选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中仪器a的名称是_，进出水的方向是_。.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验：（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提
9、纯的步骤有: 加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；加入盐酸调节溶液至中性；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）_。a b c d（2）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)_。19（12分）某同学需用480 mL 0.5 molL-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。I.（1）该同学用托盘天平应称量_g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。配制过程的先后顺序为(用字母AF填写)_。.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL(1)则需要
10、质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是（ ）A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线20（14分）（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是 L；（2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，则c(SO42)= ，与3L mol/LNa2SO
11、4中SO42的物质的量浓度相等。（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，混合气体对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为 ，混合气体中CH4的体积为 ，一氧化碳的质量分数为 ，二者原子个数比为 。21（10分）在0.24 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。（2）该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将
12、该混合液加水稀释至体积为1200mL，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。参考答案一、选择题（每题3分，共48分）1B2A3C4D5D6A7D8B9B10D11C12D13A14D15. D16B二、简答题（共52分）17（8分） （2分）；（2分）胶体 （2分）负 （2分）18 （8分） D （1分） A （1分） B （1分） 萃取、分液 （1分） 蒸馏烧瓶（1分） 下进上出 （1分） d （1分） CD （1分）19 （12分）I.（1）26.5 （2分） 检漏（2分） DBCAFE（2分） .（1）27.2（2分） 50 （2分） （2）A C D（2分）20 （14分）（1）5.6（1分）（2）4.5mol/L （1分） 4.5（1分）（3）1:2 （1分） 2:1（1分） 2:3（1分）（4）19g/mol （2分） 6.72L（2分） 36.8%（2分） 15:2（2分）21 （10分）（1）0.24 （2分） 11.4（2分） （2）0.12（2分） 0.1 （2分）（3）0.72（2分）
