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2018届高考化学大一轮复习教师用书:第2章 第2节 考点3 离子方程式的正误判断 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:128186 上传时间:2024-05-25 格式:DOC 页数:3 大小:51.50KB
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资源描述

1、考点3离子方程式的正误判断1看离子反应是否符合客观事实如铁与稀硫酸反应生成Fe2而不生成Fe3。再如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO,错在忽略了HClO可以将4价的硫氧化,应为Ca22ClOSO2H2O=CaSO4HClHClO。2看“=”“”“”“”及必要条件是否正确、齐全如盐类的水解离子方程式用“”,电解池反应的离子方程式用“”。3看电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子;(2)对于微溶性的强电解质:在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在,可拆成离子形式,在生成物中,一般不能拆,以化学式形式表示;(3

2、)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式,如在水溶液中HCO写成HCO是不对的。4看是否符合三个守恒离子方程式要符合质量守恒,电荷守恒,得失电子守恒。如FeCl3溶液与Cu反应,不能写成Fe3Cu=Fe2Cu2,而应写成2Fe3Cu=2Fe2Cu2。5看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2与SO生成BaSO4沉淀,又不能漏掉Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀。6看反应物或产物的配比是否正确如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O,应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。7是否符合题设条件及要求如“过量”“少量”

3、“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl;往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2ICl2=I22Cl。判断下列离子方程式的书写是否正确,正确的画“”,错误的画“”。(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu22H2O2H22CuO2。()(2)Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液混合:Ca22HCO2OH= CaCO3CO2H2O。()(3)铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液:Cu2HH2O2= Cu22H2O。()(4)用食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO32H=Ca2H2OCO

4、2。()(5)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NHOHH2ONH3。()题组一是否符合客观事实1判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)将Na投入到CuSO4溶液中:2NaCu2=2NaCu。()(2)FeO和稀HNO3的反应:FeO2H=Fe2H2O。()(3)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClOSO2H2O=2HClOSO。()(4)Fe和稀盐酸反应:2Fe6H=2Fe33H2。()答案(1)(2)(3)(4)题组二电解质拆分是否正确2判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)醋酸与氨水混合:CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O。()(2)向KHC

5、O3溶液中滴加盐酸:CO2H=H2OCO2。()(3)Na2O2固体与水反应:2O2H2O=4OHO2。()答案(1)(2)(3)题组三离子方程式是否符合三个守恒关系3判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2Cl2=Fe32Cl。()(2)Cu溶于稀HNO3:Cu2HNO=Cu2NO2H2O。()(3)向水中加入一小块钠:Na2H2O=Na2OHH2。()(4)H2O2使酸化的KMnO4溶液褪色:2MnO3H2O210H=2Mn23O28H2O。()答案(1)(2)(3)(4)题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)向FeI2溶液中通入足量的氯气:2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl。()(2)向FeBr2中通入等物质的量Cl2:2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:ClOCO2H2O=HClOHCO。()(4)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al32SO2Ba23OH=2BaSO4Al(OH)3。()答案(1)(2)(3)(4)

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