1、2016-2017学年四川省德阳市中江县龙台中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（每题3分，共60分）1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液2如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A检查容量瓶是否漏水的方法B给溶液加热C滴加液体D过滤3如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 （）XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B铜单质非电解质C石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物AABBCCDD4NA为阿伏加德罗常数，下列描述正
2、确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 molL1C标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA5有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3mol E物质则E的摩尔质量是（）A100g/molB111g/molC55g/molD27.5g/mol6将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（）A它们的体积之比为1：1B它们所含氧原子数目之比为2：3C它们的分子数目之比
3、为1：1D它们所含原子数目之比为3：47下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小8下列溶液中的c （Cl）与50mL1molL1 氯化铝溶液中的c （Cl）相等的是（）A150mL1molL1氯化钠溶液B75mL2molL1氯化铵溶液C150mL3molL1氯化钾溶液D75mL2molL1氯化钡溶液9“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成
4、果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A有丁达尔效应B能全部透过半透膜C不能透过滤纸D所得分散系不稳定10下列说法正确的是（）ASO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质B蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质C液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质D钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质11下列化学反应，能用离子方程式H+OHH2O来表示的是（）A盐酸和氢氧化铜B硫酸和氢氧化钠溶液C醋酸和氢氧化钡溶液D稀硝酸和氨水混合12下列反应的离子方程式书
5、写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO213在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）AFe3+、NO3、K+、Na+BCu2+、OH、SO42、ClCBa2+、CO32、OH、K+DNa+、NH4+、Cl、NO314下列变化需要加入氧化剂的是（）AS2HSBHCO3CO2C2ClCl2DCu2+Cu15苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+若榨汁
6、时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有（）A还原性B氧化性C碱性D酸性16宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂17下列物质不能做还原剂的是（）AH2SBFe2+CFe3+DSO218在一定条件下，RO3n和F2可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+719已知有如下反应：2BrO3+Cl2Br2+2ClO3，ClO3+5Cl+6H
7、+3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl22FeCl3下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）AClO3BrO3Cl2Fe3+I2BBrO3Cl2ClO3I2Fe3+CBrO3ClO3Cl2Fe3+I2DBrO3ClO3Fe3+Cl2I220在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A1：1B2：1C1：2D3：2二、非选择题（每空2分，共40分）21如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置A中仪器的名称是，装置D中仪器的名称是（2）从氯化钾溶液中
8、得到氯化钾固体，应选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该装置的主要仪器名称是22K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O请结合上面的描述回答下列问题：（1）将上述反应
9、改写为离子方程式：（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由色变为色（3）上述反应中氧化剂是，还原产物是（本题中的两个空都需填写物质的化学式）（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是23按要求完成下列小题（1）0.5mol NH3共含有个电子（2）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.011023个Cl，则M的相对原子量为（3）如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容该浓盐酸的物质的量浓度用该浓盐酸配制200mL1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是mL（用量筒量取）24某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包
10、括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：（填选项）A多加水配成较稀的溶液 B加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择Na2CO3溶液KOH溶液AgNO3溶液NaOH溶液NaHCO3溶液BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：（填选项）ABCDEF将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤
11、、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液在托盘天平上称量g NaCl固体配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会定容时俯视凹液面，结果会上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会2016-2017学年四川省德
12、阳市中江县龙台中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每题3分，共60分）1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象【解答】解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采
13、用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C2如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A检查容量瓶是否漏水的方法B给溶液加热C滴加液体D过滤【考点】计量仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法【分析】根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析【解答】解：A容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A正确；B用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试
14、管夹短柄，故B错误；C用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；D过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误故选A3如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 （）XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B铜单质非电解质C石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物AABBCCDD【考点】化学基本反应类型；混合物和纯净物；单质和化合物；氧化还原反应；电解质与非电解质【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答【解答】解：A、氧化还原反应有些不是离子反应，故Z不能完全包含Y，故A错误；B、非电解质
15、属于化合物，故B错误；C、分散系属于混合物，电解质属于纯净物，故不存在包含关系，故C错误；D、纯净物包含化合物，化合物包含液氨，故D正确，故选D4NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 molL1C标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氦气为单原子分子；B、将氢氧化钠固体溶于1L水中后，溶液体积大于1L；C、标况下四氯化碳为液态；D、求出铁的物质的量，然后
16、根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析【解答】解：A、氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标况下为22.4L，故A错误；B、将氢氧化钠固体溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液浓度小于1mol/L，故B错误；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应后转移0.2NA个电子，故D正确故选D5有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3mol E物质则E的摩尔质量是（）A100g/molB111g/molC5
17、5g/molD27.5g/mol【考点】摩尔质量；质量守恒定律【分析】根据质量守恒计算E的质量，再根据M=计算E的摩尔质量【解答】解：根据反应前后质量守恒得E的质量=15g+10.5g7.2g1.8g=16.5g，M=55g/mol，故选C6将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（）A它们的体积之比为1：1B它们所含氧原子数目之比为2：3C它们的分子数目之比为1：1D它们所含原子数目之比为3：4【考点】物质的量的相关计算【分析】结合n=、V=nVm、N=nNA及分子构成计算【解答】解：6.4gSO2和8.0gSO3的物质的量分别为=0.1mol、=0.1mol，A由V=nV
18、m可知，Vm不确定，则它们的体积之比不一定为1：1，故A错误；B它们所含氧原子数目之比为0.1mol2：0.1mol3=2：3，故B正确；C由N=nNA可知，物质的量相同，则它们的分子数目之比为1：1，故C正确；D它们所含原子数目之比为0.1mol3：0.1mol4=3：4，故D正确；故选A7下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】A、
19、气体分子含有的原子数目不一定相同B、甲烷分子含有5个原子，一氧化碳分子含有2个原子，据此判断C、同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则二者物质的量相等，根据m=nM判断D、同温同压下，1L一氧化碳气体一定与1L氧气的物质的量相等，根据m=nM判断【解答】解：A、同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，气体分子含有的原子数目不一定相同，所以含有的原子数目不一定相等，故A错误；B、任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数之比为5：2，故B错误；C、二氧化碳气体和氮气的摩尔质量分别为44g/mol、28g/mol，同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则二者物
20、质的量相等，质量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，故C错误；D、一氧化碳气体与氧气的摩尔质量分别为28g/mol、32g/mol，同温同压下，1L一氧化碳气体一定与1L氧气的物质的量相等，二者质量之比为28g/mol：32g/mol=7：8，故D正确故选：D8下列溶液中的c （Cl）与50mL1molL1 氯化铝溶液中的c （Cl）相等的是（）A150mL1molL1氯化钠溶液B75mL2molL1氯化铵溶液C150mL3molL1氯化钾溶液D75mL2molL1氯化钡溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】50mL1molL1 氯化铝溶液中的c （Cl）为1mol/L3=3m
21、ol/L，选项中c （Cl）为3mol/L的即为正确答案【解答】解：A、150mL1molL1氯化钠溶液中c （Cl）为1mol/L，故A不选；B、75mL2molL1氯化铵溶液中c （Cl）为2mol/L，故B不选；C、150mL3molL1氯化钾溶液c （Cl）为3mol/L，故C选；D、75mL2molL1氯化钡溶液c （Cl）为2mol/L2=4mol/L，故D不选；故选C9“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具
22、有的性质是（）A有丁达尔效应B能全部透过半透膜C不能透过滤纸D所得分散系不稳定【考点】纳米材料【分析】根据胶体的性质判断【解答】解：胶体的微粒直径在1100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，故选：A10下列说法正确的是（）ASO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质B蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质C液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质D钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质【考点】电解质与非电解质【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等非电解质：在水溶液中或熔融
23、状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等【解答】解：A、SO3、NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成硫酸或一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故A错误；B、蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，它们是非电解质，故B正确；C、液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，但是硫酸溶于水完全电离，能导电，硫酸钡熔融状态下完全电离，能导电，故它们是电解质，故C错误；D、电解质是化合物，钢铁、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B11下列化学反应，能用离子方程式H+OHH2O来表示的是（）A盐酸和氢氧化铜B硫酸和氢氧化钠溶液C醋酸和氢氧化钡溶液D稀硝酸和氨水混合【考点】离子方程式的
24、书写【分析】离子方程式H+OHH2O表示强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的一类反应，酸必须为强酸，如稀盐酸、硝酸等，碱必须是可溶性强碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等，据此进行解答【解答】解：A氢氧化铜不能拆开，则盐酸与氢氧化铜反应离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，不能用离子方程式H+OH=H2O表示，故A错误；B硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：H+OH=H2O，故B正确；C醋酸为弱酸，不能拆开，醋酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式：CH3COOH+H+=CH3COO+H2O，不能用离子方程式H+OH=H2O表示，故C错误；D在离子反应中弱碱一水合氨不能拆开，则稀硝酸和氨
25、水混合反应的离子方程式：H+NH3H2O=H2O+NH4+，不能用离子方程式H+OH=H2O表示，故D错误；故选B12下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【分析】AFe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C漏写生成水的离子反应；D碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式【解答】解：AFe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应
26、的离子反应为Cu2+Fe=Fe2+Cu，故A正确；B稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D错误；故选A13在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）AFe3+、NO3、K+、Na+BCu2+、OH、SO42、ClCBa2+、CO32、OH、K+DNa+、NH4+、Cl、NO3【考点】离子共存问题【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在
27、，A铁离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；B铜离子为有色离子，且与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；C钡离子与碳酸根离子反应生成难溶物碳酸钡；DNa+、NH4+、Cl、NO3离子之间不满足离子反应发生条件【解答】解：AFe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；BCu2+为有色离子，Cu2+、OH之间发生反应生成难溶物氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故B错误；CBa2+、CO32之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNa+、NH4+、Cl、NO3离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D14下列变化需要加入氧化剂的是（）AS2HSBHCO3CO2C2
28、ClCl2DCu2+Cu【考点】氧化还原反应【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明该物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答【解答】解：AS2HS中硫元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；BHCO3CO2中C、O元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故B错误；C.2ClCl2中Cl元素化合价由1价变为0价，所以氯离子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；DCu2+Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以铜离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D错误；故选C15苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+若榨汁时加入
29、维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有（）A还原性B氧化性C碱性D酸性【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应【分析】苹果汁在空气中由Fe2+变为Fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A16宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A氧化剂B还原
30、剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应【分析】反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题【解答】解：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂故选D17下列物质不能做还原剂的是（）AH2SBFe2+CFe3+DSO2【考点】重要的还原剂【分析】根据元素的化合价高低判断物质具有氧化性还是还原性最高价的元素只有氧化性，最低价的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性【解答】解：A、H
31、2S中S元素2价，是最低价态可做还原剂，故A错误；B、Fe2+的化合价是中间价态可做还原剂，故B错误；C、Fe3+的化合价是最高价态只能做氧化剂，故C正确；D、SO2中S元素是+4价，是中间价态可做还原剂，故D错误；故选C18在一定条件下，RO3n和F2可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+7【考点】氧化还原反应【分析】由电荷守恒可知，n=1，设RO3n中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答【解答】解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n中x元素的化合价为x，则x+（2）3=1，解得x=+5，故选B19已
32、知有如下反应：2BrO3+Cl2Br2+2ClO3，ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl22FeCl3下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）AClO3BrO3Cl2Fe3+I2BBrO3Cl2ClO3I2Fe3+CBrO3ClO3Cl2Fe3+I2DBrO3ClO3Fe3+Cl2I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性【解答】解：中BrO3是氧化剂，ClO3是氧化产物，所以氧化性BrO3ClO3，中ClO3是氧化剂，Cl2是氧
33、化产物，所以氧化性ClO3Cl2，中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+I2，中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2Fe3+，综上得氧化性顺序为BrO3ClO3Cl2Fe3+I2故选C20在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A1：1B2：1C1：2D3：2【考点】氧化还原反应的计算【分析】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，SK2S，化合价降低，被还原，SK2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算【解答】解：在反应3S+6
34、KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中SK2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，SK2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2故选C二、非选择题（每空2分，共40分）21如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置A中仪器的名称是蒸馏烧瓶，装置D中仪器的名称是蒸发皿（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I2，选择装置B，该装置的主要仪器名称是分液漏斗
35、【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）由图可知仪器的名称；（2）KCl为可溶性固体，选择蒸发分离；除去自来水中的Cl等杂质，蒸馏分离；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，萃取、分液分离【解答】解：（1）装置A中仪器的名称是蒸馏烧瓶，装置D中仪器的名称是蒸发皿，故答案为：蒸馏烧瓶；蒸发皿； （2）KCl为可溶性固体，选择蒸发分离，选择装置为D；除去自来水中的Cl等杂质，蒸馏分离，选择装置为A；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，萃取、分液分离，选择装置为B，该装置的主要仪器名称是分液漏斗，故答案为：D；A；B；分液漏斗22K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被
36、还原成正三价铬时，颜色变为绿色据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O请结合上面的描述回答下列问题：（1）将上述反应改写为离子方程式：2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2O（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由橙红色变为绿色（3）上述反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原产物
37、是Cr2（SO4）3（本题中的两个空都需填写物质的化学式）（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是1mol【考点】氧化还原反应【分析】（1）化学反应中只有乙醇、乙酸、水保留化学式；（2）酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色；（3）Cr元素的化合价降低，得到电子被还原；（4）结合反应可知，存在2K2Cr2O73CH3CH2OH，以此计算【解答】解：（1）2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O中，乙醇、乙酸、水在离子反应中保留化学式，则对应的离子反应为2Cr2O72+3CH3CH2O
38、H+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2O，故答案为：2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2O；（2）司机属于醉酒驾车，发生2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，还原生成正三价铬时，颜色变为绿色，则观察到装置中的硅胶将由橙红色变为绿色，故答案为：橙红；绿；（3）Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，得到电子被还原，Cr2（SO4）3 为还原产物；故答案为：K2Cr2O7；Cr2（SO4）3； （4）乙醇的物质的量为=1.5mol，结合反应可知，存在2K
39、2Cr2O73CH3CH2OH，则消耗K2Cr2O7的物质的量是1.5mol=1mol，故答案为：1mol23按要求完成下列小题（1）0.5mol NH3共含有5NA个电子（2）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.011023个Cl，则M的相对原子量为40（3）如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容该浓盐酸的物质的量浓度11.9mol/L用该浓盐酸配制200mL1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是16.8mL（用量筒量取）【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】（1）1mol氨气分子中含有1molN原子、3molH原子，每个NH3分子含有10个质子，
40、故质子物质的量为NH3分子的10倍，根据分子呈电中性，电子的物质的也是分子物质的量的10倍，由此分析解答；（2）根据n=计算出3.011023个Cl的物质的量，再根据化学式MCl2计算出MCl2的物质的量，再根据M=计算出M的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对原子或分子质量；（3）根据c=计算该盐酸的物质的量浓度；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积【解答】解：（1）0.5molNH3中含有0.5mol氮原子，1.5mol的氢原子，含有质子物质的量=0.5mol10=5mol，电子的个数为：0.510NA=5NA，故答案为：5NA；（2）27.75g某+2价金属
41、的氯化物（MCl2）中含有3.011023个Cl，3.011023个Cl的物质的量为：n（Cl）=mol=0.5mol，MCl2的物质的量为：n（MCl2）=0.5mol=0.25mol，M（MCl2）=111g/mol，则M的相对原子质量为：11136.52=40，故答案为：40；（3）根据c=可知，该盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，需要浓盐酸的体积为=16.8mL，故答案为：11.9mol/L；16.824某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L
42、450mL NaCl溶液他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B（填选项）A多加水配成较稀的溶液 B加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择Na2CO3溶液KOH溶液AgNO3溶液NaOH溶液NaHCO3溶液BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：CE（填选项）ABCDEF将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作
43、用：搅拌，使溶液受热均匀（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液在托盘天平上称量11.7g NaCl固体配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会偏小定容时俯视凹液面，结果会偏大上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响【考点】配制一定溶质质量分数、物质
44、的量浓度溶液的方法【分析】（1）溶解粗盐时，加入的水能使粗盐恰好溶解即可；（2）根据含有的杂质是CaCl2、MgCl2、Na2SO4，根据既能除去杂质还不能引入新杂质的原则，选择出合适的除杂试剂是：Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液，然后根据Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液的加入一定要在BaCl2溶液之后，得出所加试剂的顺序；（3）根据n=cV和m=nM来计算；根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析【解答】解：（1）
45、溶解粗盐时，加入适量的水能使粗盐恰好溶解即可，故选B；（2）除去食盐中的CaCl2用Na2CO3溶液，除去MgCl2用NaOH溶液，除去Na2SO4用BaCl2溶液，而Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液的加入一定要在BaCl2溶液之后，故正确的试剂和加入的顺序应为：或或，故选CE；（3）由于无450mL容量瓶，故需用500mL的容量瓶，配制出500ML的溶液，所需的氯化钠的物质的量n=cV=0.5L0.4mol/L=0.2mol，质量m=nM=0.2mol58.5g/mol=11.7g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等
46、操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管根据提供的仪器可知，还需仪器有500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：11.7；胶头滴管；500mL容量瓶；（4）在上述（2）步骤中没有使用盐酸处理滤液，会导致滤液中有未反应掉的Na2CO3和NaOH，则会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏小，故答案为：偏小；没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则会导致溶质损失，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；定容时通过刻线前沿俯视凹液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；上下颠倒摇匀后液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，故对结果无影响，故答案外：无影响2016年12月23日
