1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Fe56 In1157.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.目前制备航母拦阻索的材料是尼龙、钢丝,尼龙属天然高分子B.(NH3)2HPO4是一种复合肥.可与草木灰混合给作物施肥C.“可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源,其主要成分为乙烯D.用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉,因为臭氧具有强氧化性8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,2.24L苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NAB.4.6gNa与足量H2和D2O混合液充分反应,生成气体分子数为O.1NAC.0.1molMnO
2、2与40g36.5%的盐酸加热充分反应,转移电子数为0.2NAD.11.0.2mol/LFeSO4溶液与0.1molH2O2反应,溶液中Fe3+数为0.2NA9.化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是A.x的同分异构体只有y和z两种B.y分子中所有原子均处于同一平面C.z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D.x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.W、X、Y、Z是原子序数依饮增大的短周期主族元素，W的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零,W、X原子的最外层电子数之和与Y、Z原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是
3、A.原子半径:XYZWB.最高正价:WZYXC.简单氯化物的热稳定性;WZYD.简单离子的电子层结构:W与X相同11.下列有关实验的操作正确的是选项实验操作A制备Fe(OH)3胶体煮沸盛在小烧杯中的25mL蒸馏水,加入56滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至呈红褐色B配制250mL0.1mol/L氢氧化钠溶液称取1.0gNaOH固体放入250mL容量瓶中,加水至离刻度线1-2cm处.改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度C氢气还原氧化铜用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气,固体完全变红后,先停止通氢气,然后停止加热D除去NaBr溶液中少量的NaI在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀,然
4、后过滤12.三室式电渗析法处理废液(HCl和FeCl2混合溶液)的原理如图所示,其中X、Y均为离子交换膜。在直流电场的作用下，中间室得到盐酸,阴极区可回收铁。下列说法正确的是A.X、Y依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜B.通电后，阴板区溶液的PH不断减小C.阳极反应式为2H2O-4e-=H+O2D.中间室得到1L2mol/L盐酸时，电路中通过1mol电子13.常温时,体积均为50mL物质的量浓度均为0.10mol/L的HX、HY、HZ三种弱酸，分别用0.10mol/L的NaOH溶液滴定.滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是A.浓度均为0.10mol/L时,酸的电离度:HXHYHYHZC.图中当
5、均滴入50mL NaOH溶液时，所得溶液中水的电离程度:HXHYHZD.用NaOH溶液中和PH与休积均相等的三种酸时，消耗n(NaOH):HXHY0的是 (选填a、b、c、d);H4= (用H1、H2表示)。在某恒容密闲容器中,加入7.2gFeO，同时充入0.lmolCO,升高温度.若恰好处于图中P点处,CO的转化率为 .容器中生成单质Fe的质量为 35.化学一选修3:物质结构与性质(15分)磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:(1)基态磷原子价电子轨道表示式为 ;磷的第一电离能比硫大,其原因是 .(2)已知反应6P2H4P4+8PH3.P2H4分子中磷原子杂化类型是 ;P4分子的几
6、何构型是 .(3)N和P同主族。NH3的沸点比PH3高,其原因是 ;NH3分子中键角比PH3分子中键角大，其原因是 氮原子间可形成氮氯双键或氮氮叁键,而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析。原因是 (4)磷化钢是一种半导体材料,晶体密度为4.787g/cm3,其晶胞如下图所示,晶胞参数为anm。In的配位数为 ;与In原子间距离为anm的In原子有 个;a= (列出算式即可)。36.化学一选修5:有机化学基础(15分)由化合物A等为原料合成蒽环酮的中间体G的合成路线如下:已知以下信息:B中含有五元环状结构；TsCl为;。回答下列问题:(1)A的化学名称是 (2)由B生成D和F生成G
7、的反应类型分别是 (3)D的结构简式为 (4)由F生成F的化学方程式为 (5)芳香化合物X是D的同分异构体,X分子中除苯环外不含其他环状结构,X能与Na2CO3溶液反应,其核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为1:1:2:2。写出2种符合要求的X的结构简式: (6)写出以环戊烯()和丙烯酸乙酯()为原料制备化合物的合成路线: (其他试剂任选)。7-13DBCBACD26.(1)分液漏斗;SO2(各1分)2HCOO-+CO32-+4SO22S2O42-+3CO2+H2O(2分);水浴加热(1分);减小Na2S2O4的溶解度，提高产率(2分)安全瓶,尾气处理(各1分)(2)溶液由无色变为蓝色且半分钟内
8、不褪去(2分)174CV10-3/2a100%(3分)27.(1)使滤液中几乎不含硅的化合物;用盐酸多次洗涤滤渣1(各1分)部分Fe2+及Al3+水解形成沉淀(2分)(2)MmO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O(2分)(3)5.0;5.0pH7.1(各2分)(4)1.561042(2分)(5)冷却结晶、过滤(2分)28.(1)FeS+4e-Fe+2S2-(2分)(2)1mol(2分)H2FeO4、HFeO4-、H3FeO4+;6.7(各2分)(3)d(l分);H1-3H2(2分)25% 1.4g(各2分)35.(1) (2分);磷的3P轨道处于半充满状态,较稳定(1分)(2)sp3;正四面体(各1分)(3)NH3分子间可以形成氢键,PH3不能;N的电负性大于P,成键电子对偏向N,从而增加了成键电子对间的斥力,键角变大(各2分)磷的原子半径大，磷原子间形成的键较长，p-p轨道间肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成键(2分)(4)4(1分);12(1分); (2分)36.(1)正丁烷(1分)(2)加成反应;消去反应(各1分)(3) (2分)(4) (2分)(5) (4分)(6)(4分)
