1、第 1 讲 物质的量 气体摩尔体积 考试要点 核心素养 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)的含义。2.了解阿伏加德罗常数(NA)的含义。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。1.宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知:在有关物质的量计算过程中,通过分析、推理等方法认识计算的方法,建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。一、物质的量和摩尔质量 1.物质的量、阿伏加德罗常数(1)概
2、念间的关系 (2)物质的量的规范表示方法 如:1molFe、1molO2、1molNa+。2.摩尔质量 含义 单位 物质的量的物质所具有的质量单位 -表达式 常用数值 以 -为单位时 任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 相对分子 原子 质量 计算方法 标准密度法 -气体的相对密度()法 公式法 微粒质量法 质量为 单位为 的微粒中含粒子 个 设阿伏加德罗常数的值为 分数法 、指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数 二、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1.影响物质体积大小的因素 2.气体摩尔体积 思考 a.NO2(N2O4)、HF、SO3在标准状况下 不是(填“是”“不是”或“不一定是”,
3、下同)气体;SiF4在标准状况下 是 气体。b.标准状况下气体摩尔体积约是 22.4L mol-1;气体摩尔体积是 22.4L mol-1时,气体所处的状况 不一定是 标准状况。3.阿伏加德罗定律 4.阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p 相同 =同温、同压下,气体的体积与其物质的量成 正比 T、V 相同 =温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成 正比 T、p 相同 =同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成 正比 1.易错易混辨析(设 NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“”,错误的画“”)。(1)0.012kg12C 中含有约 6 0 023个碳原
4、子()(2)0.5mol 某气体质量是 22g,则该气体的摩尔质量是 44g()(3)常温常压下,14g 乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为 2NA()(4)7.8gNa2O2中含有的阴离子数为 0.2NA()(5)在标准状况下,11.2LSO3中含有的原子数为 2NA()(6)在标准状况下,1mol 氧气与 1mol 氨气的体积相同,含有的原子数相同()(7)同温、同体积下,等质量的 SO2和 O2的压强比为 )(8)56gFe 在标准状况下的 22.4LCl2中充分燃烧,转移电子数为 3NA()(9)用惰性电极电解食盐水,若电路中通过 1NA电子的电量,则阳极产生气体 11.2L()(
5、10)常温常压下,11.2L 二氧化硫中所含的氧原子数等于 NA ()(11)足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应,产生 22.4L 气体时,转移的电子数一定为 2NA()(12)在标准状况下,11.2L 苯中含有 1.5NA个 CC 键()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2.设 NA为阿伏加德罗常数的值。1molH2SO4的质量是 ,摩尔质量是 ,相对分子质量是 ,所含分子数是 ,所含原子数是 ,所含质子数是 。答案 98g 98g mol-1 98 6 0 023或 NA 76 0 023或 7NA 506 0 023或 50NA 3.同温、同
6、压下,甲容器中充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,完成下列填空。(1)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体密度之比为 。(2)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体分子数之比为 。(3)若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为 。(4)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为 。答案 3537 3 3735 9 0 考点一 物质的量和摩尔质量 1.下列叙述中正确的是()A.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质约含有 6 0 023个分子 B.1mol 氧的质量为 16g C.0.5molHe 约含有 6 0 023个电子 D.2H 既可表示 2 个氢原子又
7、可表示 2mol 氢分子 答案 C 摩尔作为物质的量的单位,可以计量微观粒子(如原子、分子、离子、原子团等),每摩尔物质约含有 6 0 023个“粒子”,这里的“粒子”并不一定是分子,A 错误;使用“mol”作单位时,所指粒子必须明确,且粒子种类要用适当的符号或化学式表示,B 错误;2H 只表示 2 个氢原子,D 错误。2.设 NA为阿伏加德罗常数的值。0.5molNa2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是()A.1.5NA 2mol B.1.5NA 32g C 3 0 023 4mol D.NA 64g 答案 B 0.5molNa2SO4中含有的离子的个数为 0 53NA=1.5NA
8、,含氧原子的物质的量为 0 5 =质量为 6 mol-1=32g。3.材料科学家研究发现带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 1.3H2O。设 NA为阿伏加德罗常数的值,试计算 12.2g 该晶体中含氧原子数约为 ,氢原子的物质的量约为 mol。答案 0.33NA 0.26 解析 题给晶体的摩尔质量约为 122g mol-1,n=-=0.1mol,故氧原子数目=0 +3 NA=0.33NA,n H=0 3=0 6 。名师提醒 摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是 g mol-1或 kg mol-1,相对原子(分子)质量的
9、单位为 1。摩尔质量只有当以g mol-1作单位时,在数值上才等于其相对原子(分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质,如:H2SO4和 H3PO4(98g mol-1);Mg3N2和 CaCO3(100g mol-1);CO、N2、C2H4(28g mol-1);Na2O2和 Al(OH)3(78g mol-1)。考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 题组一 有关气体摩尔体积的计算 1.若 ag 某气体中含有的分子数为 b,则 cg 该气体在标准状况下的体积是(设 NA为阿伏加德罗常数的值)()A.L B.L C.L D.L 答案 A ag 某气体中含有的分子数为 b,则 cg 气体含有
10、的分子数为 ,cg 该气体的物质的量为 mol,在标准状况下 Vm=22.4L/mol,则 cg 该气体的体积为 /=L。2.标准状况下有6 7 CH4;3 0 023个 HC;3 6 H2S;0 NH3。下列对四种气体的关系表示不正确的是()A.体积 B.密度 C.质量 D.氢原子数 答案 A 标准状况下 6 7 CH4的物质的量为6 7 /=0 3 3 0 023个 HCl 的物质的量为3 0 0 36 0 0 3 =0 5 3 6 H2S 的物质的量为 3 6 3 /=0 NH3的物质的量为 0.2mol。根据 V=nVm知,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,故体积 M(Y)B
11、.M(X)n(X),又知 m(X)=m(Y),则n(X)M(X)=n(Y)M(Y),即 M(X)M(Y)。4.如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a 和 b 分成甲、乙两室。标准状况下,在乙室中充入0.6molHCl,甲室中充入 NH3、H2的混合气体,静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。(1)甲室中气体的物质的量为 mol。(2)甲室中气体的质量为 g。(3)甲室中 NH3、H2的平均相对分子质量为 。(4)经过查资料知道 HCl+NH3NH4Cl(NH4Cl 常温下是固体),如果将隔板 a 去掉,当 HCl 与 NH3完全反应后,隔板 b 将静置于
12、刻度“”处。(填数字)答案(1)1.0(2)11(3)11(4)2 题组三 以物质的量为核心的计算 5.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.O2的摩尔质量为 32 B.在标准状况下,22.4LH2O 中含有的分子数为 NA C.24gMg 全部转化为 Mg2+时失去的电子数为 2NA D.1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数为 NA 答案 C O2的摩尔质量为 32g/mol,A 选项错误;在标准状况下,H2O 不是气态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,B 选项错误;24gMg 的物质的量为 1mol,1molMg 全部转化为 Mg2+时失去 2mol 电子,即失
13、去的电子数为2NA,C 选项正确;1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数为 2NA,D 选项错误。6.(2020 四川宜宾二诊)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.78gNa2O2与足量 CO2反应,转移的电子的数目为 NA B.0.1mol 聚乙烯含有碳碳双键的数目为 0.1NA C.在标准状况下,2.24LH2O 中含有的电子的数目为 NA D.1L0.1mol/LNaHS 溶液中 HS-的数目为 0.1NA 答案 A 聚乙烯分子中不含有碳碳双键,B 不正确;在标准状况下,H2O 呈液态,不能使用 22.4L/mol 计算含有电子的数目,C 不正确;1L0.1mo
14、l/LNaHS 溶液中 HS-的数目小于 0.1NA,D 不正确。考点三 阿伏加德罗常数的应用 题组一 考查气体摩尔体积的适用条件 1.正误判断(已知 NA是阿伏加德罗常数的值。正确的画“”,错误的画“”)。(1)常温常压下,2.24L 四氯化碳中含有共价键总数为 0.4NA()(2)标准状况下,11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA()(3)标准状况下,22.4LSO3中含有的硫原子数目为 NA()(4)标准状况下,22.4LCH4含有的共价键数为 4NA()(5)标准状况下,密闭容器中 44.8LNO 与 22.4LO2充分反应,产物的分子数等于 2NA()答案(1)(2)(
15、3)(4)(5)名师总结 抓“两看”,突破气体和状况陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况 0、101kPa)”。二看“标准状况”下,物质是否为“气体”如 CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注:CH3Cl 为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇、乙酸等在标准状况下均不为气体。题组二 考查物质的组成和结构 2.正误判断(已知 NA是阿伏加德罗常数的值。正确的画“”,错误的画“”)。(1)3gHD 中,中子数为 NA()(2)46gNO2和 N2O4的混合气体中,含有的氮原子数为 NA()(3)15.6g 的 Na2S 和 Na2O2固体混合物中,阴离子数为 0.2NA()(4)1mo
16、lCH3 所含的电子总数为 9NA()(5)6.4gS6与 S8的混合物中所含硫原子数一定为 0.2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)名师总结 熟记特殊物质的组成和结构(1)熟记摩尔质量相同的物质,如 N2、CO、C2H4等。(2)记最简式相同的物质,如 NO2和 N2O4,乙烯和丙烯(C3H6)、O2与 O3等。(3)特殊物质的结构,如 Na2O2是由 Na+和 -构成的,而不是 Na+和 O2-。(4)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,常考查的特殊微粒如 Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、OH、OH-等。(5)巧用成键电子数,突破共用电子
17、对数的判断(共用电子对数=成键电子数,设 NA为阿伏加德罗常数的值)。硅中含硅硅键数为 2NA,1molSiO2中含硅氧键数为 4NA,1mol 石墨中含碳碳键数为 1.5NA。CnH2n+2中含共用电子对数为(3n+1)NA,1molCnH2n中含共用电子对数为 3nNA,1molCnH2n+2O 中含共用电子对数为(3n+2)NA。稀有气体为单原子分子,只存在分子间作用力,不存在化学键。题组三 考查氧化还原反应中电子转移数目的判断 3.正误判断(已知 NA是阿伏加德罗常数的值。正确的画“”,错误的画“”)。(1)常温常压下,过氧化钠与水反应时,生成 8g 氧气转移的电子数为 0.5NA()
18、(2)过量铜与含 0.4molHNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于 0.2NA()(3)1mol 甲醇完全燃烧生成 CO2和 H2O,转移的电子数目为 12NA ()(4)某密闭容器中有 0.1molN2和 0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为 0.6NA()(5)6.4gCu 与 3.2g 硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子数目为 0.2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)名师总结 常考氧化还原反应转移的电子数(设 NA为阿伏加德罗常数的值)反应 物质 转移电子的物质 的量或电子数目 Na2O2+CO2(或 H2O)1molNa2O2 1mol 或 NA 1
19、molCO2 1mol 或 NA 3Fe+8HNO3(稀)1molFe 2mol 或 2NA Fe+4HNO3(浓)1molFe 3mol 或 3NA Cl2+Fe 1molCl2 2mol 或 2NA 1molFe 3mol 或 3NA 题组四 电解质溶液中粒子数目的判断 4.正误判断(已知 NA是阿伏加德罗常数的值。正确的画“”,错误的画“”)。5 pH=3 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA()(2)1L0.1mol L-1的 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO-数目为 0.1NA()(3)常温下,1L0.5mol L-1CH3COONH4溶液的 pH=7
20、,则溶液中 CH3COO-与 NH 的数目均为 0.5NA()(4)n(H2SO3)和 n(HS 3-)之和为 1mol 的 KHSO3溶液中,含有的 K+数目为 NA()(5)将 0.1molCO2溶于适量水,溶液中 C 3-、HC 3-、H2CO3粒子总数小于 0.1NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)名师总结 电解质溶液中粒子数目判断的关键点(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度,是否指明体积,用好公式 n=cV。(3)在判断溶液中微粒总数时,是否忽视溶剂水。题组五 物质转化中的“隐含反应”5.正误判断(已知 NA是阿伏加德罗常数的值。正确的画“”,错误的画“”)。
21、(1)1L1.0mol L-1的盐酸中含有 HCl 分子数为 NA()(2)一定条件下,将 2molSO2与 1molO2充分反应,得到 SO3的分子数为 2NA()(3)32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为 0.5NA()(4)反应 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92kJ mol-1,当放出 9.2kJ 热量时转移电子数为 0.6NA()(5)标准状况下,1molCl2溶于水,转移的电子数目为 0.1NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)名师提醒 常见“隐含反应”(1)隐含“可逆反应”H2(g)+I2(g)2HI(g)、2NO2N2O4、Cl2+H2
22、OHClO+HCl、合成氨反应、二氧化硫的催化氧化等。(2)隐含“浓度的变化”MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。(3)隐含“存在反应”在混合气体 NO 和 O2中会发生反应:2NO+O22NO2,2NO2N2O4。(4)隐含“钝化”常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化。(5)隐含反应物的“用量”如 CO2(少量)+2OH-C 3-+H2O,CO2+OH-(少量)HC 3-;2HC 3-(足量)+Ca2+2OH-CaCO3+C 3-+2H2O,HC 3-(少量)+C
23、a2+OH-CaCO3+H2O。1.(2020 课标 9 6 分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4L(标准状况)氮气中含有 7NA个中子 B.1mol 重水比 1mol 水多 NA个质子 C.12g 石墨烯和 12g 金刚石均含有 NA个碳原子 D.1L1mol L-1NaCl 溶液含有 28NA个电子 答案 C A 项,1 个氮原子中含有 7 个中子,22.4L(标准状况)氮气中含氮原子数为 2NA,所含中子数应为 14NA,错误;B 项,1 个重水分子与 1 个水分子中所含的质子数相同,故 1mol 重水与 1mol 水中含有的质子数相同,错误;C 项,石墨烯与金
24、刚石都是碳的单质,二者质量相同时所含的原子数也相同,正确;D 项,1L1mol L-1NaCl 溶液中的 NaCl 含有的电子数为 28NA,但溶液中的水分子中也含有电子,所以 1L1mol L-1NaCl 溶液含有的电子数大于 28NA,错误。2.(2020 浙江 7 月选考,19,2 分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.4Mn -+5HCHO+12H+4Mn2+5CO2+11H2O,1mol4Mn -+5HCHO完全反应转移的电子数为 20NA B.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为 NA时,阳极应有 32gCu 转化为 Cu2+C.常温下,pH=9 的 CH
25、3COONa 溶液中,水电离出的 H+数为 10-5NA D.1L 浓度为 0.100mol L-1的 Na2CO3溶液中,阴离子数为 0.100NA 答案 A A 项,在已知反应中,锰元素的化合价由+7 降低到+2,碳元素的化合价由 0 升高到+4,结合化学计量数知,该反应转移的电子数为 20NA,正确;B 项,电解精炼铜时,粗铜作阳极,由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质金属,杂质金属也会失去电子被氧化,故电路中通过的电子数为 NA时,阳极溶解的铜的质量小于 32g,错误;C 项,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解促进水的电离,pH=9 的醋酸钠溶液中水电离出的 c(H+)为 0-5mol L-
26、1,但由于溶液的体积未知,故不能计算 H+数目,错误;D 项,碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子易水解,即C 3-+H2OHC 3-+OH-,故 1L 浓度为 0.100mol L-1的碳酸钠溶液中,阴离子数目大于 0.100NA,错误。3.(2019 课标 8 6 分)已知 NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.3g3He 含有的中子数为 1NA B.1L0.1mol L-1磷酸钠溶液含有的 P 3-数目为 0.1NA C.1molK2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA D.48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 答案 B A 项,3g3He
27、 的物质的量为 1mol,其中含有 1mol 中子,即 NA个中子;B 项,由于 P 3-在溶液中发生水解反应,故 1L0.1mol L-1的 Na3PO4溶液中含有的 P 3-的物质的量小于 0.1mol,即 P 3-数目小于 0.1NA;C 项,据关系式 C 7 62Cr3+6e-可知 1molK2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数目为 6NA;D 项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有 13 个共价键,58g 正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为58 58 -=1mol,则含有共价键的物质的量为 13mol,即含有 13NA个共价键。4.(2018 课标 0
28、6 分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.16.25gFeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C.92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D.1.0molCH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 答案 B 16.25gFeCl3的物质的量是 0.1mol,Fe3+水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子是若干 Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于 0.1NA,A 项错误;Ar 是单原子分子,22.4L(标准状况)氩气的物质的量是 1mol,含有的质子数为 1
29、8NA,B 项正确;甘油(丙三醇)的分子式为 C3H8O3,其摩尔质量是 92g mol-1,则 92.0g 甘油含有羟基的数目为3.0NA,C 项错误;甲烷与氯气反应的产物中 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0molCH4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为 1.0mol,D 项错误。A 组 基础达标 1.已知 3 0 023个 X 气体分子的质量为 16g,则 X 气体的摩尔质量是()A.16g B.32g C.64g mol-1 D.32g mol-1 答案 D 3 0 023个 X 气体分子的物质的量为 0.5mol,X 的摩尔质量为 32g mol
30、-1。2.冬季降雪会给机场和马路带来诸多不便,醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。下列关于醋酸钾的说法正确的是()A.1molCH3COOK 的质量为 98g mol-1 B.CH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C.一个“CH3COOK”粒子的质量约为986 0 0 3g D.含有 6 0 023个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1mol 答案 C 1molCH3COOK 的质量为 98g,A 错误;摩尔质量的单位是“g mol-1”,相对分子质量的单位是“1”,常省略不写,B 错误;一个“CH3COOK”粒子中含有 2 个 C 原子,所以当醋酸钾中有 6 0
31、023个 C 原子时,醋酸钾的物质的量为 0.5mol,D 错误。3.下图表示 1gO2与 1g 气体 X 在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则气体 X 可能是()A.C2H4 B.CH4 C.NO D.CO2 答案 D 根据阿伏加德罗定律推论,同温同容下,存在 =,可得 n(O2)n(X),又因质量均为 1g,由 n=可得M(X)M(O2),故仅有 D 项符合题意。4.标准状况下,1L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 N2分子和 m 个 H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数的值可近似表示为()A.22.4(m+n)B 6 0 023(m+n)C.6 0 0 3 D.m+
32、n 答案 A 标准状况下 22.4L 气体所含有的分子为 1mol,1L 气体中所含有的气体分子数为(m+n),则 =,则阿伏加德罗常数的值 NA可近似表示为 22.4(m+n)。5.草酸(分子式为 H2C2O4,沸点 50 是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中,下列有关判断不正确的是()A.草酸的摩尔质量是 90g mol-1 B.1mol 草酸中含有 6 0 023个分子 C.45g 草酸中含有 0 024个氧原子 D.1mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4L 答案 D 草酸沸点为 50 故草酸在标准状况下不是气体,1mol 草酸在标准状况下的体积不等于 22.4
33、L,D错误。6.有两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为 同温同压下),则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为()3 B C D 答案 B 铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为 2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,两个化学方程式中铝与氢气的物质的量之比均为 3 题目中说二者产生氢气的体积比为 故两份铝屑的物质的量之比为 二者质量之比为 故选项 B 正确。7.某元素的一种同位素 X 的质量数为 A,含 N 个中子,它与1H 原子构成 HmX 分子。在 agHmX 中所含质子的物质的量是()A.
34、-mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol 答案 D 同位素 X 的质量数为 A,中子数为 N,因此其质子数为 A-N,又由于 HmX 中 H 为1H,故 1 个 HmX 分子中的质子数为 m+A-N,故 agHmX 分子中所含质子的物质的量为 (A-N+m)mol。8.常温常压下,两个容积相同的容器中分别充满 X 和 Y 两种气体,打开开关 a,使两容器内的气体相通,最后容器内的压强大小顺序排列正确的是()编号 气体 X HI NH3 H2 NO 气体 Y Cl2 HCl Cl2 O2 B=C D 答案 C 审题时要注意三个问题:一是气体 X 与 Y 可能
35、反应,二是比较压强大小需要应用阿伏加德罗定律,三是注意 2NO2N2O4的转化。同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比。设起始状态下,每个容器中气体的物质的量为 amol。中 Cl2+2HI2HCl+I2,常温下,碘呈固态,充分反应后,气体的物质的量为1.5a ;中 NH3+HClNH4Cl,反应后无气体;中不反应(光照或点燃条件下才反应;中发生反应2NO+O22NO2,2NO2N2O4,反应后气体的物质的量介于 amol 与 1.5amol 之间,故 C 正确。9.由 C16O 和 C18O 组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为 29)的密度相同,则下列关系正确的是()A
36、.气体中 C16O 与 C18O 的分子数之比为 5 B.气体中 C16O 与 C18O 的物质的量之比为 C.气体中 C16O 与 C18O 的质量之比为 5 D.气体中 C16O 与 C18O 的密度之比为 答案 B C16O 的相对分子质量为 28,C18O 的相对分子质量为 30,它们的平均相对分子质量为 29,利用十字交叉法求出气体中二者的物质的量之比为 。A 项,分子数之比应为 ;C 项,质量之比应为 830=5;D 项,同温、同压下气体密度之比等于摩尔质量之比,应为 830=5。10.下列指定微粒的数目相等的是()A.等物质的量的 H2O 与 D2O 含有的中子数 B.等质量的
37、SO2和 SO3中含有氧原子数 C.同温同压下,同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 答案 D 1 个 H2O 与 1 个 D2O 含有的中子数不同,所以等物质的量的 H2O 与 D2O 含有的中子数不相同,故 A 错误;等质量的 SO2和 SO3中含有的氧原子数分别为 6 =3 和 803=3 80,二者不相等,故 B 错误;CO 的质子数为6+8=14,而 NO 的质子数为 7+8=15,同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数不相等,故 C 错误。11.三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)Mr(Y)
38、=0.5Mr(Z),下列说法正确的是()A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是 Z B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是 X C.若一定条件下,三种气体体积均为 2.24L,则它们的物质的量一定均为 0.1mol D.同温下,体积相同的两容器分别充入 2gY 气体和 1gZ 气体,则其压强比为 答案 B A 项,由于各分子中的原子数未知,当原子数目相等时,分子数不一定相等,质量最大的不一定为 Z,错误;C 项,在标准状况下,2.24L 的气体的物质的量为 0.1mol,而在其他条件下不一定为 0.1mol,错误;D 项,同温同体积下,2gY 气体和 1gZ 气体的物质的量之比为
39、 根据 pV=nRT 可知,Y 和 Z 的压强比为 错误。12.(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是 。0 5 氨气 标准状况下 22.4L 氦气 时 9mL 水 0 磷酸钠(Na3PO4)(2)现有 mg 某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为 Mg mol-1。若阿伏加德罗常数的值用 NA表示,请用以上符号及相应数字填写下列空格。该气体的物质的量为 mol。该气体所含原子总数为 。该气体在标准状况下的体积为 L。答案 3 NA 解析(1)题给物质所含原子数分别为0 5 +3=;-=;9 8 -+=5 ;0 3+=6 。比较大小可得答案。(2)mg 气体的物质的量为 mol,
40、所含分子数为 NA,所含原子数为3 NA,该气体在标准状况下的体积为 L。B 组 综合提升 13.(2020 辽宁大连三模)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.由2H 和18O 所组成的水 11g,其中所含的中子数为 4NA B.常温常压下的 22.4L 氯气与 27g 铝充分反应,转移电子数为 2NA C.0.1molH3O+中含有的电子数为 NA D.标准状况下,1L 乙醇完全燃烧产生 CO2分子的数目为 答案 C 一个由2H 和18O 所组成的水分子中含有 12 个中子,水的物质的量为 /=0.5mol,则其中所含的中子数的物质的量为 0 5 =6 即 6NA,A 项错
41、误;常温常压不是标准状况,不能使用 22.4L/mol 计算氯气的物质的量,故无法计算转移电子数,B 项错误;标准状况下,乙醇不是气体,不能使用 22.4L/mol 计算其物质的量,无法计算产生 CO2分子的数目,D 项错误。14.2021 年 1 月“八省(市)联考”福建卷已知 NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.1 mol L-1 KNO3溶液中离子总数大于 0.2NA B.D 8O 和 T2O 的混合物 1.1 g,含有的质子数为 0.5NA C.5.6 g Fe 与足量的 S 反应转移的电子数为 0.3NA D.0.1 mol H2和 0.2 mol I2充分反应后
42、分子总数小于 0.3NA 答案 B A 项,只有物质的量浓度而无体积,无法计算溶液中离子的数目,不正确;B 项,D 8O 和 T2O 的相对分子质量均为 22,均为 10 质子分子,1.1 g 的D 8O 和 T2O 的混合物的物质的量为 0.05 mol,质子数为 0.5NA,正确;C 项,Fe 与 S 反应生成 FeS,5.6 g Fe 的物质的量为 0.1 mol,转移电子数为 0.2NA,不正确;D 项,H2+I2 2HI 是可逆反应,不能完全反应,但反应前后物质的总物质的量不变,还是 0.3 mol,分子总数为 0.3NA,不正确。15.(2020 江西顶级名校第四次联考)设 NA为
43、阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下,33.6LHF 中含有氟原子的数目为 1.5NA B.50mL18.4mol L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2分子的数目为 0.46NA C.4.0g 由H 8O 与D 6O 组成的混合物中所含中子数为 2NA D.某密闭容器盛有 0.1molN2和 0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为 0.6NA 答案 C 标准状况下,氟化氢为液态,无法用气体摩尔体积进行计算,与题意不符,A 错误;50mL18.4mol L-1浓硫酸与足量铜微热反应,随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小,变为稀硫酸时,与铜不再反应,则生成 S
44、O2分子的数目小于 0.46NA,与题意不符,B 错误;H 8O 与D 6O 的摩尔质量均为 20g mol-1,且含有相同的中子数,4.0g 由H 8O 与D 6O 组成的混合物的物质的量为 0.2mol,则所含中子数为 2NA,符合题意,C 正确;N2和 H2的反应为可逆反应,转移电子的数目小于 0.6NA,与题意不符,D 错误。16.某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”,他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。【实验装置】【部分实验数据】温度 压强 时间 水槽中 H2O 的质量 H2体积 O2体积 30 101kPa 0 300g
45、 0 0 30 101kPa 4min 298.2g 1.243L 请回答下列问题:(1)4min 时 H2、O2的物质的量分别是 mol、mol。(2)该温度下,气体摩尔体积是 。(3)下列叙述不正确的是 。A.气体摩尔体积与气体的温度相关 B.在该实验条件下,3molO2的气体摩尔体积为 74.58L mol-1 C.同温同压下,2molCO、CO2混合气体和 2molO2的体积相同 D.该实验条件下,O2的密度约为 1.287g L-1 答案(1)0.1 0.05(2)24.86L mol-1(3)B 解析(1)4min 水槽中 H2O 减轻的质量为 300g-298.2g=1.8g,根据反应:2H2O2H2+O2可知,消耗 1.8g(0.1mol)H2O 得到 0.1molH2、0.05molO2。(2)0.05molO2的体积为 1.243L,所以题给温度下,气体摩尔体积为 3 0 05 =24.86L mol-1。(3)气体摩尔体积限定气体的物质的量为 1mol,所以该实验条件下 O2的气体摩尔体积为 24.86L mol-1,B 项错误。
