1、物质的量浓度及综合应用【知识梳理】 重要公式间的相互关系及重要推论总结思考：溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 溶质的质量分数、 密度、 体积比浓度 。 一、物质的量浓度1、定义： 叫做溶质B的物质的量浓度。2、符号： 3、单位： 4、表达式： 讨论：（1）如果将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 molL-1吗？ （2)1 L 含有58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 molL-1？ ( 3)从1 molL-1NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？ 哪些量变了，哪些量没变？ 注意其中的几个要点：1、
2、溶质是用物质的量而不是用质量表示。2、是溶液的体积，并非溶剂的体积。3、单位：molL-1或mol/L。4、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）5、有的溶质是以分子形式存在，有的溶质是以离子形式存在。6、溶质的质量分数与物质的量浓度的区别：溶质的质量分数物质的量浓度定义表达式特点 课堂练习：1、用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度_molL-1。2、58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度_molL-1。3、2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为_molL-1。4、 物
3、质的量浓度为2 molL-1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为_mol。 C(H+)= C(SO42-)= n(H+)= 思考：106 g Na2CO3 溶于 1 L 水中所得溶液与1mol Na2CO3 溶于水稀释成 1 L 的溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？二、 常见计算-1、基本公式应用例1：用20 g 烧碱配制成的 500 mL溶液中，溶质的物质的量浓度为 moLL-1,从中取出1 mL 溶液，其物质的量浓度为 moLL-1。 变式练习1、物质的量浓度为2 molL-1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为_mol。 C(H+)= C(SO42-)= n(H+)=
4、变式练习2、已知某溶液的物质的量浓度为0.5moLL-1,所含物质的量为3mol。求该溶液的体积为多少？变式练习3、配制1.5L，0.4molL-1的氯化钠溶液需要氯化钠的物质的量是多少？其质量又是多少？2、稀释及混合问题例2：将4 moLL-1的硫酸铜溶液100ml，加水至400ml。求加水后硫酸铜的物质的量浓度？例3：已知某溶液的物质的量浓度时0.5 moLL-1体积为2L，对其进行加热蒸发后体积变为0.5L，求蒸发后溶液的物质的量浓度？例4：常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算：
5、 (1) 该混合溶液中溶质的物质的量； (2) 该溶液中溶质的物质的量浓度；3、其它浓度表示方法间的相互转化例5：某溶液中溶质的摩尔质量为M ，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c 。取a mL此溶液，其中含有m g溶质。（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为_。（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_。（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为_。【物质的量浓度练习】1、 将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？2、在标准状况下将V L A气体（摩尔质量为M
6、 ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d ，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。3、V mL硫酸铝溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）A. B. C. D. 4、 在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（ ）A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 5对于2 molL1的BaCl2溶液，下列叙述正确的是()A1 L溶液中约含26.021023个Cl B取0.5 L该溶液，c(Ba2)为1 molL1C0.5 L该溶液中Ba2和Cl总数约为36.021023个 D取0.1 L溶液，Cl浓度为
7、0.2 molL16下列说法中正确的是()A. 将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol/LB. 将100 mL5 mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发得到50 mL溶液，HCl的物质的量浓度变为10mol/LC. 将10mL 0.1 mol/L NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01 mol/LD向100 mL饱和、澄清的石灰水中加入10 g CaO，搅拌、静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度变小了7将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1L，从中取出10 mL，这10 mL
8、溶液的物质的量浓度为()A1 mol/LB0.1 mol/L C0.01 mol/L D10 mol/L8欲使0.2 molL1Na2SO3溶液和0.4 molL1 NaCl溶液中Na的物质的量相等，应取两种溶液的体积比是()A11 B12 C21 D419下列说法正确的是()A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B. 从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g10将
9、50 mL 0.1 molL1 NaCl和50 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl)为()A1 molL1 B0.55 molL1 C0.67 molL1 D2 molL1112 L A溶液含有0.6 mol KCl、0.4 mol K2SO4、0.2 mol ZnSO4,1 L B溶液含有0.3 mol K2SO4、0.1 mol KCl、0.1 mol ZnCl2，则A、B两溶液的成分是()A相同 B不同 C仅K浓度相同 D其成分无法比较12若20 g密度为 g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓
10、度是(mol/L)()A. B. C2.5 D1.25 13标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22400)/(22.422.4V) Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22400) Dc1000 V/(17V22400)14把一定质量的10%的NaOH溶液250 mL，加热蒸发掉8 g水后，浓度变为12%，则浓缩前NaOH溶液的物质的量浓度为()A1.2 molL1B3 molL1 C0.48 molL1 D4.8 molL115物质的量浓度相同
11、的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为321时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是()A343 B111 C123 D32116V mL密度为 gmL1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，那么下列关系式正确的是Am Bc Cw% Dc17下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1
12、mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液18下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA19取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液中的c(OH)0.01 mol/L，则原溶液的浓度为（）A0.01 mol/L B0.017 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L20、在4时在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是 （ ）A. 该溶液物质的量浓度为10 mol L1B. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D. 所得的溶液的体积为22.5L21、V L硫酸铁溶液中含Fe3+m g，SO的物质的量浓度为 （ ）A. molL1 B. molL1 C. molL1 molL1
