1、2015-2016重庆巴蜀中学2015-2016学年高一（上）半期考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H1 Mn55 N14 O16 Na23 S32 Mg24 Ba137 Cl35.5第卷 （选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、离子方程式：CO32-+2H+CO2+H2O中的CO32-代表的物质可以是（ ） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、BaCO3 D、Na2CO32、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ） A、2Na+2H2O2NaOH+H2 B、C+H2OCO+H2 C、Cl2
2、+H2OHCl+HClO D、2F2+2H2O4HF+O23、下列叙述中，正确的是（ ） A、同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同B、在氧化还原反应中金属单质作反应物时定做还原剂C、发生离了反应，生成物要同时具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质D、盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液和Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样4、己知在标准状况下6.72L 某气体质量为8.4g，则该气体可能为（ ）A、NH3 B、N02 C、CO2 D、CO 5、在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A、加入H+有气体产生的溶液中：B、使酚酞显红色的溶液中：C、加铁粉能放出氢气的溶液中：Na+、H+、
3、CH3COO-、Cl-D、呈酸性的无色溶液中：K+、Fe2+、NO32-、SO42- 6、关于下列实验说法正确的是（ ） A、利用该装置准确量取9.20ml硫酸溶液B、将洗涤液转移到容量瓶中，应该采取如图的操作C、过滤和蒸发中都需要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一样D、保存NaOH应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶7、下列说法正确的是（ ） A、置换反应一定是氧化还原反应 B、NaCl在电流作用下电离产生了Na+和Cl- C、某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Ag+ D、检验待测液中是否含有SO42-，应先加BaCl2，再加稀硝酸8、下列说法正确的是（ ） A、分离水和植物油的棍合物，只能用蒸馏的方法B、
4、光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应C、利用硫酸铜溶液制单质铜，需要加入氧化剂D、在透明的溶液中，Fe3+、Cu2+、Cl-、H+不能共存9、下列离子方程式正确的是（ ）A、等物质的量的Ba（OH）2和Ba ( HCO3)2 溶于足量水中发生反应：B、NaOH 溶液中滴加少量的溶液：C、稀氨水溶液与醋酸的反应：D、大理石中滴入硫酸：10、将20 mL 0.3 mol / L AgNO3溶液与10 mL0.4mol/ L CaC12 溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A 、c(Ca2+) c（Cl-） c ( NO3-） B 、c（Ca2+）c ( NO3-） c
5、(Cl-）C、c（NO3-） c ( Ca2+ ) c ( Cl-） D、c ( Cl-） c（Ca2+）c（NO3-）11 用NA代表例伏加德罗常数。下列有关说法，正确的是（ ）A、标准状况下，2.24L CCl4 含有的分子数为0.1NAB、500mL l的K2SO4溶液中K+的物质的量为2molC、25 ，101KPa 下，11.2L CO2中所含氧原子个数小于NAD . 2.7gAl与足量稀盐酸反应，转移0.2NA个电子12 人们用NH4Cl 溶液来处理含NaNO2的废液，使NaNO2 转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步： 第二步：下列对第一、二步反应的叙述中正确的是（ ） 第一
6、步反应不是氧化还原反应 第飞步反应中NH4NO2只做还原剂 第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应 两步反应中都是氮元素的化合价发生了变化A、 B、 C、 D、13、关于下列说法错误的是（ ）A、 除去CO2中混有的HCl ，可将气体通过足量碳酸钠溶液B、 锌粒投入稀硫酸中，发生的离子反应是：Zn+2H+Zn2+H2C、 除去胶体中少量的离子，可以用渗析的方法D、室温下，等浓度的盐酸和酷酸溶液，前者的导电性更强14、向含有下列四种离子： HCO3- 、 Cl- 、 Na+、 CO32-的溶液中加入烧碱固体，以上四种离子的物质的量变化正确的是（ ） A、 不变、 不变、 增大、 增大。 B、
7、不变、 不变、 增大、 不变C、 减小、 不变、 增大、 不变。 D、 减小、 不变、 增大、 增大15、有FeO、Fe3O4 的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体 全为铁单质，且比原固体混介合物减轻了0.8g ，将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5的硫酸的体积至少为（ ） A 、0.1L B、 0.2L C、0.4L D、0.5L 16、已知硫酸铅难溶于水也难溶于酸，却可溶于醋酸铵（NH4Ac，Ac-表示醋酸根离子，HAc表示醋酸）溶液形成无色溶液，其化学工程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4。当Pb（Ac）2（醋
8、酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个中黑色PbS生成的反应的方程式正确的是（）APb2+H2S=PbS+2H+ BPb（Ac）2+H2S=PbS+2HAcCPb2+2Ac-+H2S=PbS+2HAc DPb2+2Ac-+2H+S2-=PbS+2HAc第卷（非选择题，共62 分）1 7 ( 13分）。并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。现有如下氧化还原反应，回答下列问题：（1）氧化剂是 ，氧化产物是 （2）未变价的元素是 ，将反应改夸成离子力程式 （3）用单线桥表示转移的电子数： （4）氧化产物和还原产物的
9、质量之比为 （5）反应中生成3.6gH2O，转移电子数为 个（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是 18、现有以下物质： NaOH 溶液 液氨 BaCO3 固休 熔融KHso Fe ( OH )3胶体 铜 CO2 CH3COOH（1）以上物质中属于混合物的是 （填序号） 以上物质中属于非电解质的是 （填序号）（2）对物质 进行通电，观察到阴阳两极的现象是 以上纯净物中能导电的是 （填序号）（3）写出 和 的水溶液反应的离了方程式 （4）写出 的电离方程式 （5）在足量 的水溶液中加入少量 ，发生反应的离子方程式为 （6
10、）在含0.4mol 的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2 ，气体被全部吸收，则反应后 溶液的溶质有 （填化学式），该过程总的离子反应方程式为 19 （13分）粗盐中含有CaCl2 、MgCl2 、NaSO4 以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：（1） NaCl 既属于 （填酸、碱或盐），也属于 （填强电解质或弱电解质），该分类方法称为 ，NaCl 溶液中共含有 种微粒（包括分子和离） （2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯： 加过量BaCl2 溶液： 加过量NaOH 溶液： 加过量Na2CO3 溶液； 过滤： 加适量盐酸。其中，在步骤 中主要涉及的离子方程式是 ：步骤
11、 和 能否交换顺序 （填能或不能）。（3）将ag 粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg 精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是 。（NA表示阿伏伽德罗常数）A、粗盐中Na+数目为 B、粗盐中NaCl物质的量为 C、粗盐中NaCl的质量分数为 D、粗盐中关于NaCl的量无法确定（4）某已滤去泥沙的粗盐经检验不含Na2SO4。该粗盐溶于水配成100ml 溶液，加入过星稀NaOH 溶液后，过滤得到沉淀Mg ( OH）25.8g ，滤液中通入CO2，得到如下的图（横坐标表示通入CO2标准状况下的体积，纵坐标表表示沉淀的物质的量），回答下列问题： b 段表示的离
12、了方程式为 100ml溶液中Ca2+的物质的量与所加的NaOH 的 物质的量之比为 P 点表示的CO2 的体积为 （标准状况下）20、（12分）、有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+ 、SO42-、CO32-、Cu2+ 、NO3- 中的几种（忽略水电离产生的少量的OH-）。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在 ，一定不存在 （2）进一步测定，发现该溶液中C（H+）0.1mol/L。取100ml 该溶液，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g 沉淀。100ml溶液中是否有Cl- （填一定有、一
13、定没有、可能有）， 100ml 溶液中Na+ 的物质的最浓度至少为 mol / L 。现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH- CO32- SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： A 溶液与B 溶液反应生成无色气体x ， x 可以和C 溶液反应生成沉淀E ，沉淀E 可与B 溶液反应； B 溶液与C溶液反应生成自色沉淀D ，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：X ， C ， B （2）完成A溶液与X 气体反应的离子方程式： （3）D 与E的混介
14、物ag ，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气休bL，则D在混合物中的质量分数为 。（4）已知NaHCO3溶液呈碱性。B 溶液与A 溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子反应方程式 21、 附加题（10 分）在个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂转移的电子数应该相等。己知Na2SO4是一个具有还原性的盐：KMnO4是一个具有强氧化性的盐，易被还原为无色的Mn2+。两种物质均广泛用于工业合成上。回答下列问题。（1）将Na2SO4溶液加入盛有下列溶液的试管中，试管内产生明显现象的是 a、BaCl2溶液 b 、淀粉碘化钾溶液 c、 高锰酸钾溶液 d 、NaOH 溶液（2）为了增强KMnO4溶液的
15、酸性，实验室常在该溶液中加入一种酸。该酸是 （3）KMnO4和亚铁离子在酸性条件下可得到Fe 3+，且2Fe3+2I-2Fe2+I2 。在含lmol 的溶液中加入2molFel2固体，所得产物n ( I2 ) : n ( Fe 3+）为 （4）工业合成中所用的NaaSO3固体中常含有Na2SO4和Na2CO3 杂质。为测定固体中Na2SO3的量，某兴趣小组设计了以下三种方案，可行的一种是 （填字母），利用该可行方案，所测的Na2SO3的质量分数为 a 方案：称量固体30g溶于足量稀硝酸中，完全反应后，加入过量BaC12 溶液，充分反应后静置后，过滤、洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为6.9g 。b
16、 方案：称量固体30g ，溶于足量稀盐酸，产生的气体通入含0.1molKMnO4的酸性溶液，反应后，再加入0.05mol 的H2O2 时，KMnO4 溶液恰好褪为无色。c 方案：称量固体30g ，溶于足量稀硫酸中，反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收。完全反应后，石灰水溶液增重6.4g。2015-2016重庆巴蜀中学2015-2016学年高一（上）半期考试化学试卷答案1、D 离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2中CO32-的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐A、碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；B、碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；C、碳酸钡是白色
17、难溶于水的沉淀，故C错误D、碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故D正确； 故选D2、CA、元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错；B、C+H2OCO+H2，碳元素化合键升高，水中的氢元素化合价降低，作氧化剂，故B错误C、.氯元素化合价有变化，属于氧化还原反应反应，但是水中氢元素、氧元素化合价没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；D、水中氧元素化合价由-2价升到0价，水作还原剂，故D错； 3、BA、同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数不一定相等。A错误B、因氧化还原反应中，金属只能失去电子，则属单质作反应物时，只能作还原剂，故A正确；C、错误D、向Na2CO3溶液中逐滴
18、加入稀盐酸，一开始显碱性的碳酸钠过量，而1mol的碳酸根完全反应需要消耗2mol的H+，故是一个两步反应：第一步反应（HCl少时）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl；第二步反应(HCl多时)：NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2；故一开始没有气体生成，随盐酸量的增加，开始有气体产生.向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液,说明已开始酸过量,直接发生反应：NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故一开始就有气体生成。故D错误4、D解：n=0.3mol，M=28g/mol，解： AM（NH3）=17g/mol，故A不选；BM（NO2）=46g
19、/mol，故B不选；CM（CO2）=44g/mol，故C不选；DM（CO）=28g/mol，故D可选； 故选D5、B6、DA、量筒精确到0.1ml，无法量取9.20mL水，故A错误；B、洗涤烧杯23次，并将洗涤液移入容量瓶，否则浓度偏小，故B错误；C、在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，故C错误；D、玻璃的主要成分为二氧化硅，氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，故D正确7、AA、置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的升降，为氧化还原反应，故A正确；B、在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，故B
20、错误；C、错误D、因硝酸具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，不能排除SO32-离子的影响，故D错误；8、BA、植物油与水互不相溶，可用分液的方法分离，蒸馏用于分离沸点相差较大的液体混合物，故A错误B、空气中有灰尘是胶体，有丁达尔效应，故B正确；C、用铁和硫酸铜溶液反应制得铜单质，故C正确；D、澄清透明的溶液中，离子之间互不发生反应，能大量共存，故D错误；9、C10、C11、C12、A13、A14、D15、A16、B17、（1）MnO2；Cl2（2）H、O；（3）根据失去电子的元素和得到电子的元素及转移的电子总数来标出电子转移的方向和数目，单线桥表示氧化还原反应方程式时箭头由失电子的元
21、素出发指向得电子的元素，在箭头的短线上标明转移的电子数目即可；根据失去电子的元素和得到电子的元素及转移的电子总数来标出电子转移的方向和数目，单线桥表示氧化还原反应方程式时箭头由失电子的元素出发指向得电子的元素，在箭头的短线上标明转移的电子数目即可；（浓）MnCl2+Cl2+2H2O可（4）71：126（5）0.4NA（6）618、（1）；（2）阴极颜色加深，阳极颜色变浅；（3）（4）（5）（6）Na2CO3和NaHCO3；19、（1）盐，强电解质，交叉分类法，5（2）。不能（3）BD（4）1：56.7220、（1）H+、，Cu2+ （2）可能有、0.1（1）CO2，Ba（OH）2，NaHSO4（2）（3）1-100（4）21、（1）ac（2）硫酸（3）2：1（4）b，84
