1、信阳市2020-2021学年度高一下学期期中教学质量检测化学试题(测试时间：90分钟 卷面总分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列说法错误的是A. 元素名称中“气”“钅”“氵”等部首表示元素的种类及其单质在常温下的状态B. 某碱金属元素原子序数为a，则原子序数元素位于第
2、A族或第B族C. 碱金属和卤族两族元素按照原子序数的递增，单质熔沸点都逐渐升高D. 过渡元素一定都是金属元素2. 近日，日本政府决定将123万吨含有超标放射性氚的核污水排入太平洋，此举将威胁全球生态系统，下列有关氚的说法正确的是A. 氚的核素符号为B. 氚原子的电子式为C. 氚及其同位素在周期表中位置相同，性质相同D. 氚水(超重水)所含中子数为3. 三星堆考古重启，新发掘出的金面具、铜像、陶器等为世人惊叹。下列有关其主要组成元素、说法错误的是A. 与在元素周期表都是长周期元素，且位于同一族B. 和是两种不同的核素C. 、三种元素在自然界中都主要以游离态形式存在D. 在元素周期表中位于形成化合
3、物种类最多的族4. 我国新疆的长绒棉花是一种优质的植物纤维，其含有的主要元素为C、H、O，下列有关性质的比较中正确且可以用元素周期律解释的是A. 氢化物的稳定性：B. 沸点：C. 原子半径：D. 酸性：5. 下列有关化学用语表述正确的是A. 的电子式： B. 的结构示意图C. 的结构式D. 和所含化学键种类不同6. X、Y、Z、W为前20号元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素所在族的序数加起来等于22.下列有关说法正确的是的YZXWA. 地壳中元素含量：B. X与Z的化合物可制造光导纤维C. Y与W两种元素的气态氢化物相互反应生成一种共价化合物D. 因为W的非金属性强于X，所以含
4、氧酸的酸性：7. 肼是火箭常用的液态燃料，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：。已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 分子中所有原子核外电子均达到稀有气体原子稳定结构B. 标准状况下，中含有的极性键数目为2C. 沸点高于，主要因为的分子量大，范德华力大D. 肼和双氧水反应生成，转移的电子数为28. 前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是A. 若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质与水反应的剧烈程度B. 若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性C. 若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应单质的得电子能力D. 若a、b、c
5、表示第A族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性9. 如图所示是14种短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A. 这14种元素中能形成型酸性氧化物的有4种B. a、b两种元素的最简单氢化物的沸点相比，前者较低C. a和d形成的化合物能分别溶解于c的氢氧化物和f的氢化物的水溶液中D. a和e形成的化合物只能与碱反应，不能与酸反应10. 在发生化学变化时，下述物质有关量在反应前后一定不发生变化的是质子总数；原子总数；分子总数；总质量；总能量；共价键总数；总键能A. B. C. D. 11. 某反应由两步反应和构成，其反应能量曲线如下图，下列叙述错误的是A. a、b、c三种物
6、质中，c物质最稳定B. a与c物质的能量差为C. a生成b是吸热反应，需要加热才能发生D. 一定条件下，若c生成b则是吸热反应12. 下列实验描述及相应结论正确的是A. 图A:浓硫酸稀释在水中，触摸烧杯外壁发热，则该过程为放热反应B. 图B :反应开始后，针筒活塞向右移动，该反应不一定是放热反应C. 图C:a电极质量减小，b电极上有气泡生成，则金属活泼性D. 图D:等量两份锌粉分别加入过量稀硫酸中，由关系图推测a可能还加了少量铜粉13. 如图1是常温下铁一铜(足量浓硝酸)原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，反应过程中，溶液体积变化忽略不计，则y轴可以表示；溶液；铁电极
7、的质量；铜电极的质量；生成气体的量A. B. C. D. 14. 下列有关生活、生产中的常用电源，说法错误的是A. 图甲中电池转移电子时消耗氢气，酸性电解质溶液变大B. 图乙中正极的电极反应式为C. 图丙电池为二次电池，锌筒发生氧化反应会逐渐变薄，需要定期更换D. 图丁中电池放电时铅电极上发生氧化反应，充电时铅电极上发生还原反应15. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各气体物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是A. 该反应的化学方程式为B. 反应进行到时，B的平均反应速率为C. 反应进行到时，B与C的转化率之比为12D. 时，混合气体的平均摩尔质量比
8、起始小，而密度不变16. 500，将和，充入体积为的已装催化剂的恒容密闭容器中反应达到平衡，此反应放热，下列说法中正确的是A. 平衡时，浓度可能为B. 若能及时分离出产物，可使正反应速率增大C. 为提高该反应速率，采取的温度越高越好，压强越大越好D. 若已知生成放出的热量，则该反应放出的热量小于二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17. 某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下：序号电极电极间距()水果种类电流表()2.0西红柿78.82.0西红柿70.32.0西红柿02.0柠檬45.71.0柠檬98.4(1)水果电池中，水果的作用是_。(2)实验的目的是
9、探究_；对比实验得出结论是_。(3)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验_。(4)如果将实验装置中的水果换成溶液，电极材料用和，请在框中画出相应的原电池装置图_，并用“”标注电流的方向。此时，负极上电极反应式：_；正极上的现象是_；原电池总离子方程式：_。18. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是X、Y两种元素形成的最简单共价化合物，水溶液呈碱性；乙是Z元素的单质，戊是种红棕色气体。它们有如下转化关系。填写下列空白：(1)X、Y、Z、W四种元素原子半径从大到小的顺序为_
10、(填化学符号，下同)；对应简单离子半径从大到小的顺序为_。(2)用电子式表示甲物质的形成过程：_。(3)Z、W两种元素可形成一种淡黄色物质，其电子式为_；其含有化学键的类型是_。(4)已知丙和乙完全反应生成戊放出的能量为，断开丙的所有化学键吸收的能量为，形成的所有化学键放出的能量为，则断开乙的化学键吸收的能量为_。(5)写出戊和丁反应生成丙等物质的化学方程式_；其中氧化剂和还原剂物质的量之比是_。19. 恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：。(1)当改变下列一个条件时，该反应速率变化(选填“增大”“减小”或“不变”)通入一定量氦气：_；通入一定量氮气：_；使用(正
11、)催化剂：_。(2)反应某时刻t时，测得，则_。下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填序号)。A混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗，同时生成D混合气体的颜色不随时间的变化而变化E反应达平衡时，混合气体的体积为(标准状况下)，其中的含量(体积分数)为25%，则反应起始与平衡时压强之比：p(始)p(平)=_。20. 根据下列各小题实验目的，完成填空。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸碳酸)连接仪器、_、加药品后，打开a，关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。装置A中试剂是_，其
12、作用为_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后，打开b，关闭a。通入的溶液中无明显现象，若将其取出分成三份，分别滴加下列溶液都出现了沉淀，填写下表中沉淀的化学式。滴加的溶液氯水氨水溶液沉淀的化学式_一段时间后，实验装置中溶液中的现象是_，化学方程式是_。信阳市2020-2021学年度高一下学期期中教学质量检测化学试题 答案版(测试时间：90分钟 卷面总分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能
13、用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列说法错误的是A. 元素名称中“气”“钅”“氵”等部首表示元素的种类及其单质在常温下的状态B. 某碱金属元素原子序数为a，则原子序数元素位于第A族或第B族C. 碱金属和卤族两族元素按照原子序数的递增，单质熔沸点都逐渐升高D. 过渡元素一定都是金属元素【答案】C2. 近日，日本政府决定将123万吨含有超标放射性氚的核污水排入太平洋，此举将威胁全球生态系统，下列有关氚的说法正确的是A. 氚的核素符号为B. 氚原子的电
14、子式为C. 氚及其同位素在周期表中位置相同，性质相同D. 氚水(超重水)所含中子数为【答案】D3. 三星堆考古重启，新发掘出的金面具、铜像、陶器等为世人惊叹。下列有关其主要组成元素、说法错误的是A. 与在元素周期表都是长周期元素，且位于同一族B. 和是两种不同的核素C. 、三种元素在自然界中都主要以游离态形式存在D. 在元素周期表中位于形成化合物种类最多的族【答案】C4. 我国新疆的长绒棉花是一种优质的植物纤维，其含有的主要元素为C、H、O，下列有关性质的比较中正确且可以用元素周期律解释的是A. 氢化物的稳定性：B. 沸点：C. 原子半径：D. 酸性：【答案】D5. 下列有关化学用语表述正确的
15、是A. 的电子式： B. 的结构示意图C. 的结构式D. 和所含化学键种类不同【答案】D6. X、Y、Z、W为前20号元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素所在族的序数加起来等于22.下列有关说法正确的是的YZXWA. 地壳中元素含量：B. X与Z的化合物可制造光导纤维C. Y与W两种元素的气态氢化物相互反应生成一种共价化合物D. 因为W的非金属性强于X，所以含氧酸的酸性：【答案】B7. 肼是火箭常用的液态燃料，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：。已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 分子中所有原子核外电子均达到稀有气体原子稳定结构B. 标准状况下，中含有的极性
16、键数目为2C. 沸点高于，主要因为的分子量大，范德华力大D. 肼和双氧水反应生成，转移的电子数为2【答案】A8. 前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是A. 若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质与水反应的剧烈程度B. 若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性C. 若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应单质的得电子能力D. 若a、b、c表示第A族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性【答案】C9. 如图所示是14种短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A. 这14种元素中能形成型酸性氧化物的有4种B. a、b两种
17、元素的最简单氢化物的沸点相比，前者较低C. a和d形成的化合物能分别溶解于c的氢氧化物和f的氢化物的水溶液中D. a和e形成的化合物只能与碱反应，不能与酸反应【答案】C10. 在发生化学变化时，下述物质有关量在反应前后一定不发生变化的是质子总数；原子总数；分子总数；总质量；总能量；共价键总数；总键能A. B. C. D. 【答案】D11. 某反应由两步反应和构成，其反应能量曲线如下图，下列叙述错误的是A. a、b、c三种物质中，c物质最稳定B. a与c物质的能量差为C. a生成b是吸热反应，需要加热才能发生D. 一定条件下，若c生成b则是吸热反应【答案】C12. 下列实验描述及相应结论正确的是
18、A. 图A:浓硫酸稀释在水中，触摸烧杯外壁发热，则该过程为放热反应B. 图B :反应开始后，针筒活塞向右移动，该反应不一定是放热反应C. 图C:a电极质量减小，b电极上有气泡生成，则金属活泼性D. 图D:等量两份锌粉分别加入过量稀硫酸中，由关系图推测a可能还加了少量铜粉【答案】B13. 如图1是常温下铁一铜(足量浓硝酸)原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，反应过程中，溶液体积变化忽略不计，则y轴可以表示；溶液；铁电极的质量；铜电极的质量；生成气体的量A. B. C. D. 【答案】A14. 下列有关生活、生产中的常用电源，说法错误的是A. 图甲中电池转移电子时消耗氢气
19、，酸性电解质溶液变大B. 图乙中正极的电极反应式为C. 图丙电池为二次电池，锌筒发生氧化反应会逐渐变薄，需要定期更换D. 图丁中电池放电时铅电极上发生氧化反应，充电时铅电极上发生还原反应【答案】C15. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各气体物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是A. 该反应的化学方程式为B. 反应进行到时，B的平均反应速率为C. 反应进行到时，B与C的转化率之比为12D. 时，混合气体的平均摩尔质量比起始小，而密度不变【答案】D16. 500，将和，充入体积为的已装催化剂的恒容密闭容器中反应达到平衡，此反应放热，下列说法中正确的是A
20、. 平衡时，浓度可能为B. 若能及时分离出产物，可使正反应速率增大C. 为提高该反应速率，采取的温度越高越好，压强越大越好D. 若已知生成放出的热量，则该反应放出的热量小于【答案】D二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17. 某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下：序号电极电极间距()水果种类电流表()2.0西红柿78.82.0西红柿70.32.0西红柿02.0柠檬45.71.0柠檬98.4(1)水果电池中，水果的作用是_。(2)实验的目的是探究_；对比实验得出结论是_。(3)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验_。(4)如果将实验装置中
21、的水果换成溶液，电极材料用和，请在框中画出相应的原电池装置图_，并用“”标注电流的方向。此时，负极上电极反应式：_；正极上的现象是_；原电池总离子方程式：_。【答案】 (1). 作(提供)电解质溶液(或装电解质溶液的装置) (2). 电极材料对电池效果的影响 (3). 在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好 (4). (5). (6). (7). 铜电极上有红色物质附着(或铜电极变粗) (8). 18. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是X、Y两种元素形成的最简单共价化
22、合物，水溶液呈碱性；乙是Z元素的单质，戊是种红棕色气体。它们有如下转化关系。填写下列空白：(1)X、Y、Z、W四种元素原子半径从大到小的顺序为_(填化学符号，下同)；对应简单离子半径从大到小的顺序为_。(2)用电子式表示甲物质的形成过程：_。(3)Z、W两种元素可形成一种淡黄色物质，其电子式为_；其含有化学键的类型是_。(4)已知丙和乙完全反应生成戊放出的能量为，断开丙的所有化学键吸收的能量为，形成的所有化学键放出的能量为，则断开乙的化学键吸收的能量为_。(5)写出戊和丁反应生成丙等物质的化学方程式_；其中氧化剂和还原剂物质的量之比是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5)
23、. 离子键、(非极性)共价键 (6). (7). (8). 1219. 恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：。(1)当改变下列一个条件时，该反应速率变化(选填“增大”“减小”或“不变”)通入一定量氦气：_；通入一定量氮气：_；使用(正)催化剂：_。(2)反应某时刻t时，测得，则_。下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填序号)。A混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗，同时生成D混合气体的颜色不随时间的变化而变化E反应达平衡时，混合气体的体积为(标准状况下)，其中的含量(体积分数)为25%，则反应起
24、始与平衡时压强之比：p(始)p(平)=_。【答案】 (1). 不变 (2). 增大 (3). 增大 (4). 16 (5). AB (6). 5420. 根据下列各小题实验目的，完成填空。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸碳酸)连接仪器、_、加药品后，打开a，关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。装置A中试剂是_，其作用为_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后，打开b，关闭a。通入的溶液中无明显现象，若将其取出分成三份，分别滴加下列溶液都出现了沉淀，填写下表中沉淀的化学式。滴加的溶液氯水氨水溶液沉淀的化学式_一段时间后，实验装置中溶液中的现象是_，化学方程式是_。【答案】 (1). 检验装置气密性 (2). 品红溶液或(酸性)溶液 (3). 检验是否除尽 (4). 试管A中溶液不褪色，盛装硅酸钠溶液的试管有白色沉淀(浑浊) (5). (6). (7). S (8). 出现(淡)黄色沉淀(浑浊) (9).
