1、达标作业 14氮及其化合物 基础题1下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为41)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧解析：铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B项错误；NO结合血红蛋白的能力比CO强，更容易造成人体缺氧，C项正确；带火星的木条在空气中不能复燃，但伸入NO2和O2的混合气体中复燃，说明NO2支持燃烧，D项正确
2、。答案：B2在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C对比、中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化解析：A项，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中O2反应生成NO2,2NOO2=2NO2，正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C项，对比、，说明浓硝酸的氧化
3、性强于稀硝酸，错误；D项，装置形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。答案：C3用下列三种途径制备等质量硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列有关叙述不正确的是()A所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径B所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径C途径污染最小又节省硝酸，是合适的方法D途径反应最快反应又放热，是合适的方法解析：依据反应前后铜元素守恒，可知三种途径消耗的铜的物质的量相同，A正确；依据化学方程式：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,2
4、CuO22CuO，CuO2HNO3(稀)=Cu(NO3)2H2O，反应消耗的硝酸的物质的量，途径途径途径，B、C正确；途径原料利用率低，且产生污染性气体，不是最合适的方法，D错误。答案：D4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L NO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NAB0.1 mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1NAC0.1 mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAD58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子解析：NO分子中有1个氧原子，CO2中有2个氧原子，则标准状况下22.4 L混合气体中
5、含氧原子的个数为NA2NA，A项错误；0.1 mol氨气含有0.1 mol氮原子，B项正确；氮气和氢气的反应是可逆的，不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，C项错误；氯化钠为离子晶体，氯化钠固体中没有氯化钠分子，D项错误。答案：B5下列说法错误的是()A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性DHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步反应完成解析：在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu(NO3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会
6、溶解，故A正确；某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故B正确；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步反应实现，故D正确。答案：C6已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是()ANH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也
7、可引发喷泉解析：NH3和HCl溶解于水形成碱和酸，A项正确；干燥NH3和HCl可分别选用碱性干燥剂和酸性干燥剂，B项正确；改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，C项错误；去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后放手，会引发喷泉，D项正确。答案：C7能正确表示下列反应的离子方程式的是()ANO2与水反应：3NO2H2O=2NONO2HB向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2OC氨水吸收NO、NO2：NONO22OH=2NOH2ODNH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NHOH=NH3H2O解析：B项，SO具有强还原性，能被HNO3氧化为
8、SO；C项，NH3H2O是弱碱，应写化学式；D项，离子方程式应为：NHHCO2OH=NH3CO2H2O。答案：A8将NO2、CO2的混合气体通过装有足量Na2O2的容器后，再用干燥烧瓶收集得到混合气体2.5 mol，然后倒立于水槽中，最后水充满整个烧瓶，则混合气体中NO2的物质的量是()A4 molB3 molC2 mol D1 mol解析：由于水能充满整个烧瓶，由反应4NO2O22H2O=4HNO3可知n(NO2)2.5 mol2 mol。答案：C9实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的液
9、体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2H2OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液解析：A项，氨气的密度比空气小，收集时应短进长出，错误；B项，NO2尾气吸收时用水会生成NO污染大气，错误；C项，NO不能用排空气法收集，错误。答案：D10.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管中有红棕色气体出现解析：碳与浓硫酸共热产生的气体X是CO2和SO2
10、，铜与浓硝酸反应产生的气体Y是NO2。而NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸能氧化SO2生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。在酸性溶液中，不能吸收CO2，所以选项A是错误的，其余选项都是正确的。答案：A11下列说法中正确的是()ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物BN23H22NH3、N2O22NO，N2都表现还原性C向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH解析：NO能与氧气反应生成NO2，NO在空气中不能稳定存在，A错误；N2NH3，N2表
11、现氧化性，N2NO，N2表现还原性，B错误；NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3具有强氧化性，可以把SO氧化为SO，生成BaSO4沉淀，C错误。答案：D12在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是()ANO2是红棕色气体BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括CO与NOD催化转化总反应为2NOO24CO4CO2N2解析：NO为无色气体，NO2为红棕色气体，A项正确；催化条件下，NO和O2反应速率增大，没有催化剂二者仍然反应，B项错误；燃油不完全燃烧生成CO，汽缸高温条件下，N2与O2反应生成NO，C项正确；NO、CO在催化
12、剂作用下转化成无毒的物质，D项正确。答案：B13如图是一套气密性良好的装置。(1)当打开止水夹a和b，通过注射器将浓硝酸压入玻璃管中，稍后，玻璃管中的实验现象是_。NaOH溶液的作用_。(2)若用止水夹夹住锥形瓶与玻璃管之间的胶管，打开止水夹b，用分液漏斗滴加稀HNO3，则玻璃管内发生主要反应的化学方程式是_。解析：(1)将浓硝酸压入玻璃管中，发生反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，因此玻璃管内的现象为铜丝不断溶解、充满红棕色气体、最终得到蓝色溶液；NaOH溶液的作用是吸收有毒的NOx气体，防止污染空气。(2)从分液漏斗滴入的稀硝酸与玻璃管内的铜丝反应。答案：(1)铜片
13、不断溶解、充满红棕色气体，溶液最终呈蓝色吸收尾气中的有毒气体(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O能力题14近几年来关于氮污染的治理倍受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。在图示的转化中，被还原的元素是_，X的化学式为_。SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为41时，写出发生反应的化学方程式：_。(2)加入过量次氯酸钠可使废水中NH完全转化为N2，而本身被还原为NaCl
14、。写出上述反应的离子方程式：_。若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 molL1的次氯酸钠的体积为_mL。(3)某工业废水中含有毒性较大的CN，可用电解法将其转变为无毒物质，装置如图所示。气体甲是_(写化学式)，电解池中生成N2的电极反应式为_。解析：(1)由图示转化知NOx、O2、CO、CxHy最终变成N2、CO2和H2O，被还原的元素为N、O，被氧化的元素为C。由红外光谱图可知有NO生成，所以X为Ba(NO3)2。实现无害转化，所以生成物为N2，有4NONO2NH3N2H2O，根据电子守恒及原子守恒配平得4NONO24NH3=N26H2O，扩大倍数。(2)
15、反应物为NH、ClO，生成物有N2、Cl，NHClON2Cl，先根据电子守恒配平：2NH3ClON23Cl，根据电荷守恒和溶液性质补项2NH3ClON23Cl2H，根据原子守恒配平。3ClON2，n(ClO)3n(N2)0.06 mol，V(NaClO)0.12 L120 mL。(3)左池，CNN2，发生氧化反应，为阳极池，右池为阴极池，溶液中的阳离子(H)放电，生成H2。CN中C呈2价，N呈3价，N的化合价升高，C的化合价升高，因为离子交换膜为阴离子交换膜，所以C以CO存在，配平。答案：(1)N、OBa(NO3)28NH38NO2NO2=9N212H2O(2)2NH3ClO=N23Cl2H3H2O120(3)H22CN12OH10e=2CON26H2O
