1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：共价键（解析版）1、下列分子中含有两个键的是（）AO2 BN2 CH2O DC2H4【答案】B【解析】分子中含有两个键的是N2，因此选项答案是正确的。2、下列关于键和键的理解不正确的是（ ）A键能单独形成，而键一定不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键D气体单质中一定存在键，可能存在键【答案】D 【解析】 3、“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子
2、相连，下列说法合理的是（ ）AN2O与SiO2为等电子体，具有相似的结构和相似的性质BN2O的电子式可表示CN2O与CO2均不含非极性键。 DN2O为三角形分子【答案】B 【解析】 4、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）A非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高C两种元素组成的分子一定只有极性键 D含阴离子的化合物一定有阳离子【答案】D 【解析】 5、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中
3、一定既含单键又含双键的是（ ） ACO2 BC2H2 CCOCl2 DH2O2【答案】C 【解析】 6、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）A、A分子中所有原子都在同一平面内B、A分子中所含的键与键个数之比为10：1C、1 mol A所含有的电子数为44NA（NA表示阿伏伽德罗常数）D、1 molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3【答案】D 【解析】 7、下列关于键和键的说法中，不正确的是（）As轨道与s轨道只能“头碰头”重叠而形成s-s 键Bs轨道与p轨道只能“头碰头”重叠而形成s-p 键Cp轨道
4、与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成p-p 键Dp轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成p-p 键【答案】C【解析】s轨道只能形成键；p轨道与p轨道可“头碰头”重叠而形成p-p 键，也可“肩并肩”重叠而形成p-p 键。8、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道【答案】B【解析】CH4和NH4+都是正四面体结构，键角均为10
5、928，A项不正确；NO3和CO32是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。故答案为B项。9、下列说法中错误的是（）A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键【答案】C【解析】气体单质分子中，可能有键，如Cl2；也可能既有键又有键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C不正确。10、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S
6、2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是（）A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClB.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D【答案】D【解析】11、X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r(X)r(Y), Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是（）A.X的氢化物X2H2分子中含有2个键和3个键B.XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体C.单质M的
7、晶体是体心立方堆积，M的配位数是8D.由元素X与Z形成的化合物中只含共价键【答案】A【解析】12、以下说法中正确的是（）A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463 kJmol1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ【答案】B【解析】分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，选项A错误；元素周期表中的A族(除H外)是活泼金属，A族元素是活泼非金属，它们形成的化合物中是离子键而不是共价键，选项B正确；水分子中键角为105，选项C错误；18 g H2O分解成
8、氢原子和氧原子时消耗能量为2463 kJ，选项D错误。13、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （ ）A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键【答案】C【解析】铵根离子中N原子最外层5个电子，采用sp3杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与H+的空轨道形成配位键；另三个轨道与H形成共价键14、下列物质的分子中，既有键又有键的是（）AHCl BCl2 CC2H2 DCH4【答案】C【解析】四种分子的结构式分别为HCl、ClCl、HCCH、，两个原子间形成的共价单键为键，而要存在 键，两原子之间必须存在两个或三个共价键，故
9、符合题意的为C项。15、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）A元素原子第一电离能大小关系：ZYWXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物CY与M形成的化学键的键长大于Z与M形成的化学键的键长D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键【答案】C【解析】根据Y与M形成的气态氢化物的摩尔质量为M0.76g/L22.4L/mol17g/mol，结合
10、X、Y、Z同周期且原子序数依次增大，则M为H，Y为N；又X、Z可形成XZ2分子，则X为C，Z为O；W的质子数为(1678)11，则W为Na。第一电离能：NO，A错；CO2、C2H2均为直线形的共价化合物，但Na2O2为离子化合物，B错；由于原子半径NO，NH键键长大于OH键键长，C对；氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共价键，不含离子键，D错。16、今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)_。(2
11、)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精水【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。17、现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验： A+D溶
12、液+气体 B + C溶液+沉淀 B + D溶液+沉淀 A + B溶液+沉淀 将得到的沉淀物加入所得的溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实，请回答下列问题：（1）A、C两种无色溶液分别为： 、 。 （用化学式表示）（2）下列各步反应的离子方程式依次为： 【答案】（1） K2CO3 K2SO4 （2）CO32 + 2H+ = CO2+ H2O Ba2+ + SO42 = BaSO4 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+H2O 【解析】18、著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向氨化的饱和食盐水中通入CO2而使小苏打析出，该反应可表示为：NaCl +NH3+CO2
13、+H2O=NaHCO3+NH4Cl。在40时，向434g饱和食盐水中通入44.8L氨气，再向其中通入足量的CO2。通过计算，求：（1）可析出小苏打多少克？（2）是否有NH4Cl析出？（3）若降温至10，可析出NH4Cl多少克？（溶解度：40时，NaCl37g；NaHCO313g，NH4Cl46g，10时NH4Cl33g）【答案】131.5g不析出14.3g【解析】19、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_
14、.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3.20、A、B、C
15、、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。（2）C的同位素名称：C2 。（3）C和D形成分子的电子式为 ，空间结构为 。【答案】（1） F Na H N OH- （2） 氘 （3）三角锥形【解
16、析】21、酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？又由内焰逐渐拉出，又能观察到现象 依次写出可能有的化学方程式 。【答案】铜丝先变黑后变红，又由红变黑。2Cu+O2=2CuO；CuO+ CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O2Cu+O2=2CuO【解析】22、C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成键,而Si、O原子间不能形成上述键？_。【答案】Si的原子半径较大
17、，Si、O原子间距离较大，p-p轨道“肩并肩”重叠程度较小，不能形成上述形式的键【解析】键为“肩并肩”的形式，而原子半径较大时，则无法“肩并肩”。23、研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。 （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 。 C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是 （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式： 电离能kJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540 （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d
18、10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62+ 颜色(填“无”或“有”)。 （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有 个键， 个键。其中心原子采取 杂化轨道方式。A4个键 B2个键、2个键C2个键、l个键 D3个仃键、l个键Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 = Fe(s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。【答案】（8分）（1）NCSi金刚石 （2）1s22s22p63s2 （3）有 （4）3 1 sp2
19、 金属键（每空1分，共8分）【解析】24、现有四种短周期元素A、B、C和D，已知：C和D在同一周期，A和B在同一主族；它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2和D2A4等；B的阳离子和C的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B和A2C反应生成气体A2，A2和气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：(1)写出元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是_。化合物分子中的键角是180的是_(填化
20、学式)，其结构式是_。(3)A2C分子的立体构型是_形，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是_。D2A4是平面形分子，其分子中含有_个键，_个键。(4)写出化学方程式或离子方程式：B2C2与A2C反应的化学方程式：_；B2C2与DC2反应的化学方程式：_；B与A2C反应的离子方程式：_。【答案】(1)HNaOC(2)p-p 键CO2O=C=O(3)角(或V)s-p 键51(4)2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO22Na2=CO3O22Na2H2O=2Na2OHH2【解析】由A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体，可知该液体是H2O，A是H元素，C是O元素；由B与A2C反应生成气体A2知，B是Na元素；由B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2知，D是碳元素。
